Ministério da Educação Universidade Federal do Paraná Setor Palotina

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1 Ministério da Educação Universidade Federal do Paraná Setor Palotina Aula 7 Ligação Iônica Prof. Isac G. Rosset Prof. Isac G. Rosset - UFPR - Palotina - Ciências Exatas 13 1

2 Ligações fortes: Ligações fracas: Iônicas Covalentes Metálicas Van der Waals Interações de Dipolo Ligação de Hidrogênio Prof. Isac G. Rosset - UFPR - Palotina - Ciências Exatas 14 Como funcionam as ligações? Energia potencial Distância internuclear Prof. Isac G. Rosset - UFPR 15 2

3 Camadas de Valência Prof. Isac G. Rosset - UFPR 16 Representações de Lewis Numa ligação química só intervêm os eletrons de valência, ou seja, os eletrons da camada mais externa do átomo. Para os representar utilizamos as representações de Lewis ou notação de Lewis. Consistem no símbolo do elemento (que representa o núcleo mais as camadas internas, ou cerne do átomo) e um ponto (dot) por cada electrão de valência. Prof. Isac G. Rosset - UFPR - Palotina - Ciências Exatas 17 3

4 Ligação iônica A ligação iônica é característica dos elementos dos Grupos 1 e 2 e dos halogéneos e oxigénio. As ligações iónicas formam-se quando um elemento com baixa energia de ionização cede um eletron a um elemento com elevada afinidade electrónica. Exemplo: LiF (fluoreto de lítio) Li Li + + e - ionização do lítio F + e- F - aceitação do eletron pelo flúor Li + + F - LiF formação do composto iônico Prof. Isac G. Rosset - UFPR - Palotina - Ciências Exatas 18 Formação de um sólido iônico (NaCl) Íons com cargas opostas são atraídos um para o outro por forças electrostáticas. Estas forças definem a ligação iônica. O conjunto de ligações iónicas entre íons vizinhos, Na + e Cl - conduzem à formação do sólido iônico. Os íons permanecem juntos devido à atração electrostática: Q Eα Na + r Q Cl Prof. Isac G. Rosset - UFPR - Palotina - Ciências Exatas 19 4

5 Energética da formação de ligações iónicas A estabilidade de um composto iónico depende da interacção de todos os íons. Energia de rede: é a energia necessária para dissociar completamente um mol de composto iônico sólido nos seus íons no estado gasoso. NaCl (s) Na + (g) + Cl - (g) U = +787 kj/mol Esta energia não pode ser medida directamente, mas pode ser obtida a partir de um ciclo de Born-Haber, que mostra todos os passos que contribuem para a energia total da reacção de formação do composto iônico. Prof. Isac G. Rosset - UFPR - Palotina - Ciências Exatas 20 Ligação Iônica Prof. Isac G. Rosset - UFPR - Palotina - Ciências Exatas 21 5

6 Representação esquemática da ligação iônica para o NaCl Resulta da atração mútua entre íons positivos e negativos Prof. Isac G. Rosset - UFPR - Palotina - Ciências Exatas 22 Energética da formação de ligações iónicas O Ciclo de Born-Haber relaciona a energia de rede com a energia de ionização, afinidade electrônica e outras propriedades atômicas e moleculares. 6

7 1 A LIGAÇÃO IÔNICA: (eletrovalente ou heteropolar) ocorre com transferência definitiva de elétrons; há a formação de íons; os íons se arranjam em retículos cristalinos (são sólidos cristalinos) Geralmente ocorre entre: METAIS + AMETAIS bastante eletropositivos bastante eletronegativos tendem a formar cátions tendem a formar ânions EXCEÇÃO: METAIS + H 7

8 O número de elétrons cedidos é igual ao número de elétrons recebidos: Fórmula geral de um composto iônico: A x + + B y - AyBX CARACTERÍSTICAS DOS COMPOSTOS IÔNICOS: * são sólidos à temperatura ambiente (sólidos cristalinos); * são duros e quebradiços; 8

9 * conduzem corrente elétrica quando: fundidos ou em solução; * possuem alto ponto de fusão e de ebulição. Prof. Isac G. Rosset - UFPR - Palotina - Ciências Exatas 29 9

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