LIGAÇÃO QUÍMICA. Professora: Thamilis Aguiar Colégio Energia Barreiros

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Armando Carvalho da Costa
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1 LIGAÇÃO QUÍMICA Professora: Thamilis Aguiar Colégio Energia Barreiros

2 TABELA PERIÓDICA Imagem: Periodic tabl/ User:Cepheus/ Public Domain

3 DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA GASES NOBRES: MODELO DE ESTABILIDADE Gases Nobres K L M N O P Hélio 2 Neônio 2 8 Argônio Criptônio Xenônio Radônio

4 TEORIA DO OCTETO Eu ficaria mais nobre sem este meu elétron no 3º nível. Se você quiser eu lhe dou este meu elétron. Oba! Obrigado! Estava mesmo precisando de mais um elétron para adquirir estabilidade! (a) (b)

5 LIGAÇÃO IÔNICA OU ELETROVALENTE Como o próprio nome já diz, ligação iônica ocorre com a formação de íons. A atração entre os átomos que formam o composto é de origem eletrostática. Sempre um dos átomos perde elétrons, enquanto o outro recebe. O átomo mais eletronegativo arranca os elétrons do átomo menos eletronegativo.

6 LIGAÇÃO IÔNICA E FORMAÇÃO DE ÍONS 11Na: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 17Cl: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 7 K = 2 L= 8 M = 1 K = 2 L= 8 M = 7 11Na + : 1s 2 2s 2 2p 6 17Cl - : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 8 K = 2 L= 8 K = 2 L= 8 M = 8

7 FÓRMULA DE UM COMPOSTO IÔNICO Para escrever a fórmula de um composto iônico, é preciso descobrir a carga do íon formada pelos elementos presentes e levar em conta que a carga total do composto é nula. [ Cátion x+ ] y [Ânion y- ] x O cátion é escrito à esquerda e o ânion, à direita. [ Ca 2+ ] 1 [ F - ] 2 CaF 2

8 A ESTRUTURA DOS COMPOSTOS IÔNICOS Esses arranjos de íons, formando figuras geométricas definidas, são chamados redes cristalinas ou retículos cristalinos. A figura mostra a rede cristalina do cloreto de sódio (NaCl). Imagem: NaCl/ Raj6/ GNU Free Documentation License

9 METAIS TENDEM A FORMAR CÁTIONS Metais exemplos Na K Rb (Grupo 1) Mg Ca Ba (Grupo 2) Al (Grupo 13) Atingem o octeto Atingem o octeto Atingem o octeto Perda de 1 e - Perda de 2 e- Perda de 3 e- que origina que origina que origina Na + K + Rb + Mg 2+ Ca 2+ Ba 2+ Al 3+

10 NÃO METAIS TENDEM A FORMAR ÂNIONS Não Metais exemplos N P (Grupo 15) O S (Grupo 16) F Cl (Grupo 17) Atingem o octeto Atingem o octeto Atingem o octeto Ganho de 3 e - Ganho de 2 e- Ganho de 1 e- que origina que origina que origina N 3- O 2- F 1- P 3- S 2- Cl 1-

11 CARACTERÍSTICA DOS COMPOSTOS IÔNICOS São sólidos em condições normais de temperatura (25 C) e pressão (1 atm); São duros e quebradiços; Possuem pontos de fusão e de ebulição elevados. Em solução aquosa (dissolvida em água) ou em líquidos, eles conduzem corrente elétrica, Seu melhor solvente é a água, pois, assim como ela, estes compostos são polares.

12 LIGAÇÃO COVALENTE É o tipo de ligação que ocorre quando os dois átomos precisam adicionar elétrons em suas últimas camadas. Somente o compartilhamento é que pode assegurar que esses átomos atinjam a quantidade de elétrons necessária em suas últimas camadas. Cada um dos átomos envolvidos entra com um elétron para a formação de um par compartilhado, que, a partir da formação, passará a pertencer a ambos os átomos. Imagens da esquerda para direita: (a) Covalent bond hydrogen/ Jacek FH/ GNU Free Documentation License; (b) Ligatio-covalens/ Anselm H. C. Hor/ Creative Commons Attribution-Share Alike 2.5 Generic

15 LIGAÇÃO COVALENTE DATIVA Ligação Dativa ou Coordenada é descrita como uma ligação covalente entre dois átomos, na qual os dois elétrons compartilhados provêm do mesmo átomo. Uma vez que a ligação dativa seja formada, sua força e demais características não têm diferença das de outras ligações covalentes polares. Imagem: Coordinate Covalent Bonding/ Nonagonal Spider/ Public Domain

Dois átomos de eletronegatividade igual formam ligações covalentes não-polares (

17 POLARIDADE DA LIGAÇÃO As ligações covalentes são afetadas pela eletronegatividade dos átomos ligados entre si. Dois átomos de eletronegatividade igual formam ligações covalentes não-polares ( como H-H ), e um relacionamento desigual cria ligações covalentes polares (como o H-Cl). Covalente Apolar H-H Covalente Polar H-Cl

18 CARACTERÍSTICAS DOS COMPOSTOS COVALENTES OU MOLECULARES Pontos de fusão e ebulição baixos. À temperatura ambiente podem apresentar-se nos estados: sólido, líquido ou gasoso. Não são bons condutores de corrente elétrica em solução aquosa. Pontos de fusão e de ebulição menores que os dos compostos iônicos Pouca solubilidade em água. Tendem a ser mais inflamáveis que os compostos iônicos

(modelo do gás eletrônico ou do mar de elétrons).

19 LIGAÇÃO METÁLICA A ligação metálica é constituída pelos elétrons livres, que ficam entre os cátions dos metais (modelo do gás eletrônico ou do mar de elétrons). Os metais são constituídos por seus cátions mergulhados em um mar de elétrons.

20 Ligação Metálica Ligas metálicas: são uniões de dois ou mais metais, podendo ainda incluir semimetais ou não-metais, mas sempre com predominância dos elementos metálicos.

21 CARACTERÍSTICAS DOS COMPOSTOS METÁLICOS A maioria é sólida na temperatura ambiente, com exceção do mercúrio (Hg); Possuem altas temperaturas de fusão e ebulição; Conduzem eletricidade (elétrons livres); São insolúveis em água; Possuem brilho, são maleáveis e dúcteis.

22 GRUPOS DE SUBSTÂNCIAS Substância Química pode ser Iônica Molecular Metálica Em que há Em que há Em que há Ligação Iônica Ligação Covalente Ligação Metálica

23 TIPOS DE LIGAÇÕES QUÍMICAS Metais Ametais Iônica Metálica Covalente

24 TIPOS DE LIGAÇÕES QUÍMICAS Características Elementos Iônica Transferência de elétrons Metal H Semimetal Ametal Covalente Compartilhamento de pares de elétrons Ametal H H Semimetal Ametal Metálica Cátions de elementos metálicos envoltos em uma nuvem eletrônica Metal Metal

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