CONFIGURAÇÃO DOS GASES NOBRES ÁTOMOS ESTÁVEIS E ISOLADOS

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1 CONFIGURAÇÃO DOS GASES NOBRES ÁTOMOS ESTÁVEIS E ISOLADOS

2 CONCEITO DE LIGAÇÃO IÔNICA UNIÃO ENTRE ÁTOMOS METÁLICOS E AMETÁLICOS

3 OXIDAÇÃO ESTABILIZAÇÃO DO METAL

4 REDUÇÃO ESTABILIZAÇÃO DO AMETAL

5 LIGAÇÃO IÔNICA ATRAÇÃO ENTRE CÁTION E ÂNION

6 EXEMPLO 1 ÓXIDO DE SÓDIO

7 EXEMPLO 2 FLUORETO DE ALUMÍNIO

8 RETÍCULO CRISTALINO ARRANJO ENTRE CÁTIONS E ÂNIONS

9 SOLUBILIZAÇÃO INTERAÇÃO ENTRE OS ÍONS DO SAL E A MOLÉCULA DE ÁGUA

10 COMPOSTOS IÔNICOS CARACTERÍSTICAS ÁGUA É O MELHOR SOLVENTE POSSUEM INTERAÇÕES ELETROSTÁTICAS FORTES SÓLIDOS CRISTALINOS EM CONDIÇÕES AMBIENTES ELEVADO PONTO DE FUSÃO CONDUZ ELETRICIDADE QUANDO FUNDIDO CONDUZ ELETRICIDADE EM SOLUÇÃO AQUOSA

11 CONCEITO DE LIGAÇÃO COVALENTE UNIÃO ENTRE ÁTOMOS AMETÁLICOS

12 POSSIBILIDADES DE LIGAÇÃO COMPARTILHAMENTO DE PARES DE ELÉTRONS

13 POSSIBILIDADES DE LIGAÇÃO COMPARTILHAMENTO DE PARES DE ELÉTRONS

14 POSSIBILIDADES DE LIGAÇÃO COMPARTILHAMENTO DE PARES DE ELÉTRONS

15 TIPOS DE LIGAÇÃO SIMPLES / DUPLA / TRIPLA

16 OCORRÊNCIA DO COMPARTILHAMENTO REPRESENTAÇÃO PELA FÓRMULA DE LEWIS

17 OCORRÊNCIA DO COMPARTILHAMENTO REPRESENTAÇÃO PELA FÓRMULA DE LEWIS

18 SOBREPOSIÇÃO DE ELETROSFERAS INTERPOSIÇÃO DE ÓRBITAS NO ÁCIDO CLORÍDRICO

19 SOBREPOSIÇÃO DE ELETROSFERAS INTERPOSIÇÃO DE ÓRBITAS NO FLUORETO DE OXIGÊNIO

20 TIPOS DE FÓRMULAS POSSIBILIDADES DE REPRESENTAÇÕES

21 MODELOS DE BOLAS REPRESENTAÇÕES LÚDICAS

22 QUESTÃO 01 LIGAÇÕES QUÍMICAS ( Fatec ) Nas condições do ambiente, apresentam átomos isolados, isto é, não unidos a outros átomos, os seguintes elementos químicos: a) argônio e neônio gases nobres b) enxofre e oxigênio calcogênios c) sódio e potássio metais alcalinos d) magnésio e cálcio metais alcalino-terrosos e) cloro e bromo halogênios

23 QUESTÃO 02 LIGAÇÕES QUÍMICAS ( Uerj ) As esferas da figura abaixo representam os íons de um cristal de cloreto de sódio. Considere que o íon com maior número de camadas eletrônicas é representado pela esfera de maior raio e que a distância entre os núcleos dos íons X e Y vale O símbolo do elemento formador do íon de menor tamanho e a menor distância, na mesma unidade de comprimento, entre o núcleo de um cátion e o núcleo de um ânion, são: a) Cl 3 b) Na 3 c) Cl 5 d) Na 5 e) Na 10

24 QUESTÃO 02 LIGAÇÕES QUÍMICAS ( Uerj ) As esferas da figura abaixo representam os íons de um cristal de cloreto de sódio. Considere que o íon com maior número de camadas eletrônicas é representado pela esfera de maior raio e que a distância entre os núcleos dos íons X e Y vale O símbolo do elemento formador do íon de menor tamanho e a menor distância, na mesma unidade de comprimento, entre o núcleo de um cátion e o núcleo de um ânion, são: d = a 3 cátion-ânion = a/ = a 3 cátion-ânion = 10/2 a =10 cátion-ânion = 5

25 QUESTÃO 03 LIGAÇÕES QUÍMICAS ( Fuvest ) A figura abaixo traz um modelo da estrutura microscópica de determinada substância no estado sólido, estendendo-se pelas três dimensões do espaço. Nesse modelo, cada esfera representa um átomo e cada bastão, uma ligação química entre dois átomos. A substância representada pode ser: a) sílica ( SiO 2 ) n b) diamante ( C ) c) cloreto de sódio ( NaCl ) d) zinco metálico ( Zn ) e) celulose ( C 6 H 10 O 5 ) n

26 QUESTÃO 03 LIGAÇÕES QUÍMICAS ( Fuvest ) A figura abaixo traz um modelo da estrutura microscópica de determinada substância no estado sólido, estendendo-se pelas três dimensões do espaço. Nesse modelo, cada esfera representa um átomo e cada bastão, uma ligação química entre dois átomos. A substância representada pode ser: a) sílica ( SiO 2 ) n b) diamante ( C ) c) cloreto de sódio ( NaCl ) d) zinco metálico ( Zn ) e) celulose ( C 6 H 10 O 5 ) n

27 QUESTÃO 04 LIGAÇÕES QUÍMICAS ( Fuvest ) Em cadeias carbônicas, dois átomos de carbono podem formar ligação simples ( C C ), dupla ( C = C ) ou tripla ( C C ). Considere que, para uma ligação simples, a distância média de ligação entre os dois átomos de carbono é de 0,154 nm, e a energia média de ligação é de 348 kj/mol. Assim sendo, a distância média de ligação ( d ) e a energia média de ligação ( E ), associadas à ligação dupla ( C = C ), devem ser, respectivamente: a) d < 0,154 nm e E > 348 kj/mol b) d < 0,154 nm e E < 348 kj/mol c) d = 0,154 nm e E = 348 kj/mol d) d > 0,154 nm e E < 348 kj/mol e) d > 0,154 nm e E > 348 kj/mol

28 QUESTÃO 05 LIGAÇÕES QUÍMICAS ( Fatec ) A combinação de X e O pode formar substâncias não iônicas e gasosas a temperatura e pressão ambientes. As fórmulas dessas substâncias são: Números atômicos: N = 7 / O = 8 / C = 6 / S = 16 a) NO e CO b) CO e CO 2 c) CO e SO 2 d) SO 3 e SO 2 e) NO 2 e SO 2

29 QUESTÃO 06 LIGAÇÕES QUÍMICAS ( Uerj ) A tabela abaixo apresenta os comprimentos das ligações químicas presentes na molécula do cis-1,2-dicloroeteno. A distância, em nanômetros, entre os dois núcleos de hidrogênio na molécula do cis-1,2- dicloroeteno equivale a: Ligação C H C = C C Cl Comprimento 0,107 nm 0,136 nm 0,176 nm a) 0,214 b) 0,243 c) 0,272 d) 0,283 e) 0,233

30 QUESTÃO 06 LIGAÇÕES QUÍMICAS ( Uerj ) A distância, em nanômetros, entre os dois núcleos de hidrogênio na molécula do cis-1,2-dicloroeteno equivale a:

31 GABARITO EXERCÍCIOS EXTRAS Questão 01 [ A ] Questão 02 [ D ] Questão 03 [ A ] Questão 04 [ A ] Questão 05 [ B ] Questão 06 [ B ]

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