Estrutura da matéria. Estrutura atômica

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1 Estrutura da matéria 1. Considere a tabela de pontos de fusão e pontos de ebulição da substância a seguir. Substância P.F P.E Cloro - 101, Flúor - 219,6-188,1 Bromo - 7,2 58,8 Mercúrio - 38,8 356,6 Iodo + 113,5 184 A 50 C, estará no estado líquido. a) Cloro e Flúor d) Bromo e Mercúrio b) Cloro e Iodo e) Mercúrio e Iodo c) Flúor e Bromo 2. A prova de química está entre uma das mais temida pelos vestibulandos e apesar de ser considerada a vilã pela maioria dos alunos, a química é uma ciência que, quando compreendida explica várias situações, os itens abaixo exemplificam situações do dia a dia. I - laminação do aço. II - uma banana escurece com o passar do tempo. III a preparação de pão caseiro. Das afirmativas relacionadas acima, a(s) que apresenta(m) fenômeno químico é (são). a) somente I d) somente II e III b) somente I e II e) I II III c) somente I e III f) I.R. 3. Uma determinada substância apresenta a seguinte curva de aquecimento c) entre 5 a 10 minutos de aquecimento, a substância existe somente na forma líquida e gasosa. d) a substância é um gás a 450k. 4) Os carrinhos de sorvetes e as geladeiras que armazenam sorvetes nos bares utilizam gelo-seco. O gelo-seco, nas condições Normais, sofre: a) fusão b) solidificação c) sublimação d) liquefação e) vaporização 5) Em relação aos processos de mudanças de estado físico de uma substância pode-se afirmar que são endotérmicas: a) vaporização solidificação - liquefação b) liquefação fusão vaporização c) solidificação fusão sublimação d) sublimação fusão vaporização e) vaporização liquefação solidificação Estrutura atômica 6) Os átomos do elemento químico de número atômico 9, e cuja massa atômica é 19, possui as seguintes partículas fundamentais: a) 9 elétrons, 9 protons e 10 nêutrons b) 9 elétrons, 1 próton e 9 nêutrons c) 19 elétrons, 9 prótons e 10 nêutrons d) 19 elétrons, 19 prótons e 10 nêutrons e) 28 elétrons, 28 prótons e 10 nêutrons 7) Quantos elétrons, prótons e nêutrons apresen-tam respectivamente, o íon Ca +2 ( Z=20; A = 40). a) 20,20 e 20 b) 22,20 e 20 c) 20,22 e 20 d) 18,20 e 20 e) 30,32 e 22 8) Em Relação a Mg e Mg +2 é correto afirmar que eles têm: Considerando que a substância no estado sólido existe em apenas uma única forma assinale a alternativa correta. a) o mesmo número de elétrons b) núcleos iguais c) diferente número de prótons d) núcleos diferentes e) Não existe o elemento Mg a) a substância é um sólido a 200k. b) a substância é um gás a 300k. 01

2 Distribuição Eletrônica 9) átomos de determinados elementos formam ânions quando: a) perdem prótons da eletrosfera b) estão eletricamente neutros c) têm prótons e nêutrons no núcleo d) perdem elétrons do núcleo e) recebem elétrons na eletrosfera 10) Um átomo neutro que apresenta 26 prótons e 30 nêutrons, ao transformar-se em um íon trivalente positivo, terá números de massa e de elétrons, respectivamente, iguais a: a) 53 e 76 b) 53 e 26 c) 53 e 23 d) 56 e 23 e) 56 e 29 11) Um gás nobre tem número atômico 18 e número de massa 40. O número de elétrons de um ânion X -2 é igual ao do átomo do gás nobre. O número atômico do elemento X é: a) 22 b) 20 c) 18 d) 16 e) 26 f) I.R 12) Analise as afirmativas relacionadas com os íons: 19K 39+ e 17Cl 37- I. Os dois têm o mesmo número de prótons II. O número de massa de cada íon não se altera em relação ao átomo neutro. III. Os dois são isótopos. IV. Os dois têm o mesmo número de elétrons. Está(ao) correta(s): a) apenas I b) apenas II c) apenas II e IV d) apenas III e IV e) I,II,III e IV 13) Uma das seguintes espécies químicas não é isoeletrônica P +3, S -2, Cl -, Ar, Ca +2. Qual entre as seguintes alternativas, a que contém esta espécie química? a) Cl - b) Ar c) S -2 d) P +3 e) Ca +2 14) Os átomos do elemento cloro participam da composição de várias substâncias, por exemplo, do DDT. Esse composto químico controlou a população de insetos do mundo a tal ponto que a terra é agora capaz de produzir comida suficiente para alimentar a população humana. Mas esse resultado positivo tem seu lado negativo: Os níveis de DDT na comida estão atingindo proporções perigosas para a saúde. Considerando um átomo do elemento cloro 17 Cl 35 este apresenta na sua camada de valência: a) 17 elétrons b) 5 elétrons c) 2 elétrons d) 7 elétrons e) 3 elétrons 15) Considere as afirmações abaixo: I O elemento químico de número atômico 30 tem 3 elétrons de valência. II Na configuração eletrônica do elemento químico com número atômico 26, há 6 elétrons no subnível d. III 3s 2 3p 3 corresponde à configuração eletrônica dos elétrons de valência do elemento químico de número atômico 35. IV Em um mesmo grupo, os elementos não apresentam o mesmo número de camadas. Estão corretas somente as afirmações: a) I e II b) I e III c) II e III d) II e IV e) III e IV 16) A configuração eletrônica fundamental de um átomo neutro que possui 15 próton será igual a: a) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 5 b) 1s 2 2s 2 2p 6 c) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 d) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 e) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 17) Um grupo de defesa do meio-ambiente dos EUA afirma que as barbatanas de tubarão consideradas uma iguaria na Ásia podem conter quantidades perigosas de mercúrio. Uma das formas iônicas do mercúrio metabolizado pelo organismo animal é o cátion Hg +2. Nesse sentido, a opção que contém a configuração eletrônica correta deste cátion é: a) [Xe] 4f 14 5d 10 6s 2 b) [Xe] 4f 14 5d 10 c) [Xe] 4f 12 5d 10 6s 2 d) [Xe] 4f 12 5d 9 e) [Xe] 4f 12 5d 8 6s 2 02

3 Modelos Atômicos Tabela Periódica 23) Assinale a alternativa incorreta. 26) Os três elementos X,Y e Z têm as seguintes estruturas eletrônicas nos seus átomos: a) Um elemento químico é constituído de átomos de mesma carga nuclear. X - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 2 b) Isótopos são átomos de um mesmo elemento Y - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4 p 5 químico que têm o mesmo número atômico, mas Z - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 diferentes números de massa. c) De acordo com Bohr, o elétron passa de uma órbita De acordo com tais estruturas, os três mais externa para outra mais interna, quando recebe elementos podem ser classificados respectivamente, como: energia. d) As experiências de Rutherford mostraram que o núcleo de um átomo é muito pequeno em relação ao a) elemento de transição, elemento representativo, gás nobre. tamanho do átomo e) No processo de ionização um átomo neutro, ao b) gás nobre, elemento representativo, elemen-to perder 1 elétron, adquire carga positiva. de transição. c) elemento representativo, elemento de transição, gás nobre. 24) Uma importante contribuição de Rutherford foi considerar o átomo constituído de: d) gás nobre, elemento de transição, elemento representativo a) Elétrons mergulhados numa massa homogênea de e) n.d.a. carga positiva. b) Um núcleo de massa desprezível comparada com a massa do elétron. c) Uma estrutura altamente compacta de prótons e elétrons. d) Uma região central com carga negativa chamada de núcleo. e) Um núcleo muito pequeno de carga positiva, cercada de elétrons. f) elétrons positivos geralmente o mesmo número de elétrons na 25) Os diversos modelos para o átomo diferem quanto última camada. as suas potencialidades para explicar fenômenos e d) Em um período, os elementos apresentam resultados experimentais. Em todas as alternativas, o propriedades químicas semelhantes. modelo atômico está corretamente associado a um e) Todos os elementos representativos pertencem aos grupos B da tabela periódica. resultado experimental que ele pode explicar, exceto em: 28) Maleabilidade ductibilidade condutividade a) O modelo de Rutherford explica por que algumas elétrica e brilho são propriedades dos: partículas alfa não conseguem atravessar uma lâmina metálica fina e sofrem fortes desvios. a) metais b) halogênios b) O modelo de Thomson explica por que a dissolução c) gases nobres d) ametais de cloreto de sódio em água produz uma solução que conduz eletricidade. c) De acordo com Bohr, o elétron passa de uma órbita mais externa para outra mais interna, quando recebe energia. d) As experiências de Rutherford mostraram que o núcleo de um átomo é muito pequeno em relação ao tamanho do átomo. e) No processo de ionização, um átomo neutro, ao perder 1 elétron, adquire carga positiva. f) Todas as alternativas estão corretas ) Em relação à classificação periódica moderna dos elementos, assinale a afirmação verdadeira. a) Na tabela periódica, os elementos químicos estão colocados em ordem decrescente de massas atômicas. b) Em uma família, os elementos apresentam propriedades químicas bem distintas. c) Em uma família, os elementos apresentam 29) A ordem crescente de raio atômico dos íons Na + ; Mg 2+ Al 3+ S 2- ; é: a) Mg 2+ ; Na + ; Al 3+ e S 2- b) Al 3+ ; Mg 2+ ; Na + e S 2- c) S 2- ; Al 3+ ; Mg 2+ e Na + d) Al 3+ ; Mg 2+ ; S 2- e Na + e) Al 3+ ; Na + ; S 2- e Na + 03

4 30) Um elemento na tabela periódica que tem raio atômico grande e pequena energia de ionização, provavelmente, é um: Ligações Químicas a) metal b) não-metal c) semimetal d) gás nobre f) halogênio 31) Um elemento químico cujo átomo apresenta elétron diferenciador em 3d 1 é classificado como: a) metal representativo b) não-metal representativo c) metal de transição d) Metal de transição interna 32) Um dos fenômenos mais lindo e aterrorizantes da natureza é o vulcanismo. Ao ocorrer à erupção, os vulcões liberam gases de enxofre (altamente tóxicos) e lançam lavas ricas em silício, alumínio, ferro e manganês. Considerando-se esses elementos, é correto afirmar que: a) enxofre tem o maior raio atômico. b) ferro tem raio atômico maior que o manganês. c) Alumínio é mais eletronegativo que o silício. d) enxofre tem a maior eletronegatividade. 33) Na tabela periódica abaixo responda os itens: a) Entre o sódio e o flúor podemos afirmar que o elemento mais eletronegativo é o... e o elemento que possui o maior raio atômico é o... b) Qual elemento na tabela é o elemento mais eletropositivo. c) Que elemento na tabela apresenta a seguinte configuração de valência 3d 1. d) Qual a diferença entre grupo e família assim como período, camada e nível de energia. 34) Um professor decidiu decorar seu laboratório com um "relógio de Química" no qual, no lugar das horas, estivessem alguns elementos, dispostos de acordo com seus respectivos números atômicos, como mostra a figura. Indique a fórmula mínima e o tipo de ligação do composto eletricamente neutro que é formado quando o relógio do professor marca: a) oito horas; b) seis horas e cinco minutos. 35) Quando átomos do elemento A (z =12) se une a átomos do elemento B (z =17), obtém-se um composto cuja fórmula e tipo de ligação são, respectivamente: a) AB 2 e ligação iônica b) AB e ligação covalente c) A 2 B e ligação iônica d) AB e ligação iônica e) AB 2 e ligação covalente 36) Um átomo X apresenta 13 prótons e 14 nêutrons. A carga do íon estável formado a partir desse átomo será: a) -2 b) -1 c) +1 d) +2 e) +3 37) Entre as afirmativas a seguir, a incorreta é: a) O composto formado entre um metal alcalino terroso e um halogênio é covalente. b) O composto covalente HCl é polar, devido à diferença de eletronegatividade existente entre átomos de hidrogênio e cloro c) O composto da fórmula KI é iônico. d) A substância de fórmula Cl 2 é apolar e) Ligação covalente é aquela que se dá pelo compartilhamento de elétrons entre dois átomos. f) I.R. 38) Um elemento químico forma um sulfeto de fórmula M 2 S 3, portanto a fórmula de seu brometo será: a) MBr b) M 2 Br c) M 3 Br d) MBr e) MBr 3

5 39) Propriedades características dos compostos iônicos: a) Reticulo cristalino, elevada dureza, pontos de fusão e ebulição elevados b) dureza baixa, pontos de fusão e ebulição baixos c) ausência de retículo cristalino, elevada dureza, pontos de fusão e ebulição elevados d) boa condutibilidade térmica e elétrica no estado sólido e) ausência de retículo cristalino, baixa dureza, pontos de fusão e ebulição baixos 40) Qual das soluções abaixo não é considerada iônica. a) NaCl b) CH3COOK c) LIF d) HCOONa e) C 6 H 12 O 6 41) O que caracteriza fundamentalmente uma ligação química covalente? a) Os elétrons são transferidos completamente de um átomo para o outro. b) Nunca envolve a presença de hidrogênio. c) Só ocorre entre dois átomos de carbono d) Elétrons são compartilhados entre os átomos e) Os elétrons não participam da ligação 42) Os tipos de ligações dos compostos: NaCl, H 2 O, Cl 2 são respectivamente: a) covalente polar, Iônica e covalente apolar b) covalente apolar, covalente polar e iônica c) iônica, covalente apolar e covalente polar d) iônica, covalente polar e covalente apolar e) iônica, Iônica e covalente apolar 43) A amônia tem como ligações internas e interações intermoleculares respectivamente: a) ligações iônicas e forças de Van der Waals b) eletrovalência e dipolo-dipolo c) ligações covalentes e pontes de hidrogênio d) ligações covalentes e interações covalentes e) ligações iônicas e pontes de hidrogênio 44) As forças de atração entre moléculas apolares são chamadas: a) forças entre íons opostos b) forças através de pontes de hidrogênio c) forças de Van der Waals d) forças dipolares 05