Aulas Multimídias Santa Cecília. Profº Tiago Quick

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Melissa Veiga
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1 Aulas Multimídias Santa Cecília Profº Tiago Quick

2 Ligações Químicas Conceitos Iniciais Prof. Tiago Quick

3 Valência Chamamos de valência a quantidade de ligações químicas que um átomo pode fazer para atingir a estabilidade

Valência 1 2 3 Famílias 5A, 6A, 7A Tendência de GANHAR elétrons

4 Valência Famílias 1A, 2A, 3A Tendência de PERDER elétrons >>> Tornam-se Cátions (+) Família 1 A 2 A 3 A Íon Formado Valência Famílias 5A, 6A, 7A Tendência de GANHAR elétrons >>> Tornam-se Ânions (-) Família 5 A 6 A 7 A Íon Formado Valência 3 2 1

5 Valência Algumas vezes representamos a valência de um determinado átomo de acordo com o íon formado por ele ao realizar algumas ligações Na >>> +1 (Valência 1) Família 1A/1 Mg >>> +2 (Valência 2) Família 2A/2 Al >>> +3 (Valência 3) Família 3A/13 N >>> -3 (Valência 3) Família 5A/15 O >>> -2 (Valência 2) Família 6A/16 F >>> -1 (Valência 1) Família 7A/17

6 Regra do Octeto (ou do Dueto) Átomos adquirem estabilidade com oito elétrons na camada de valência Exceções: Hidrogênio e Hélio (Ficam estáveis com apenas dois elétrons na camada K) >>> O hidrogênio ao compartilhar um elétron, fica com mesma configuração eletrônica do Hélio

7 Regra do Octeto versus Distribuição Eletrônica Podemos identificar a família e o período dos elementos representativos (Famílias A) a partir da distribuição eletrônica de Linus Pauling (Diagrama das Diagonais) X (z=12) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 Y (z=17) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 Camadas de valências X (z=12) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 = 2A (2) Valência 2 Y (z=17) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 = 7A (17) Valência 1

8 Ligação Iônica Conhecida também como eletrovalente Acontece entre Cátions e Ânions Sempre ocorre com perda e ganho de elétrons Metais (1A, 2A, 3A) >>> Perdem e - >>> Formam Cátions (+) Ametais (5A, 6A, 7A) >>> Ganham e - >>> Formam Ânions (-)

9 Fórmula Eletrônica de Lewis Representa a quantidade de elétrons na camada de valência de cada átomo

10 Fórmula Eletrônica de Lewis

11 Regra do Abraço Não é uma regra química oficial, apenas um método para facilitar a compreensão da formação da ligação iônica Cátion X+ Ânion Y- C X+ A Y- C Y A X (Fórmula do composto Iônico ou Fórmula unitária)

12 Ligação Covalente Conhecida também como molecular Acontece entre Ametais (4A, 5A, 6A, 7A) e outros Ametais (4A, 5A, 6A, 7A) ou entre Ametais e Hidrogênio (H) Ametais Ametais Hidrogênio Ametais Ocorre com o compartilhamento de elétrons entre os átomos

13 Representação da Ligação Covalente Fórmula Eletrônica (Lewis)

14 Representação da Ligação Covalente Fórmula Estrutural

15 Representação da Ligação Covalente Fórmula Molecular

16 Ligação Metálica Ligação metálica é a ligação entre metais e metais. Formam as chamadas ligas metálicas, que são cada vez mais importantes para o nosso dia a dia. No estado sólido, os metais se agrupam de forma geometricamente ordenados, formando as células, ou grades ou retículo cristalino. Uma amostra de metal é constituída por um grande número de células unitárias formadas por cátions desse metal.

17 Ligação Metálica Na ligação entre átomos de um elemento metálico, ocorre liberação parcial dos elétrons mais externos, com a consequente formação de cátions, que formam as células unitárias. Esses cátions têm suas cargas estabilizadas pelos elétrons que foram liberados e que ficam envolvendo a estrutura como uma nuvem eletrônica. São dotados de um certo movimento e, por isso, chamados de elétrons livres. Essa movimentação dos elétrons livres explica por que os metais são bons condutores elétricos e térmicos. A consideração de que a corrente elétrica é um fluxo de elétrons levou à criação da Teoria da Nuvem Eletrônica ou Teoria do Mar de elétrons.

Esta nuvem de elétrons funcionaria como a ligação metálica, que mantém os átomos

18 Ligação Metálica Pode-se dizer que o metal seria um aglomerado de átomos neutros e cátions, mergulhados numa nuvem ou "mar" de elétrons livres. Esta nuvem de elétrons funcionaria como a ligação metálica, que mantém os átomos unidos. Figura geométrica do NaCl (cloreto de sódio) Um cristal ou retículo cristalino de NaCl aumentado 300 vezes

19 Ligação Metálica São estas ligações e suas estruturas que os metais apresentam uma série de propriedades bem características, como por exemplo o brilho metálico, a condutividade elétrica, o alto ponto de fusão e ebulição, a maleabilidade, a ductilidade, a alta densidade e a resistência à tração. As ligas metálicas são a união de dois ou mais metais. Às vezes com não-metais e metais. As ligas têm mais aplicação do que os metais puros. As substâncias metálicas são representadas graficamente pelo símbolo do elemento: Exemplo: Fe, Cu, Na, Ag, Au, Ca, Hg, Mg, Cs, Li.

20 Ligação Metálica Algumas ligas: 1. Bronze (Cobre + Estanho) Usado em estátuas, sinos. 2. Aço comum (Ferro + 0,1 a 0,8% de carbono) com maior resistência à tração, é usado em construção, pontes, fogões, geladeiras.

21 Ligação Metálica Algumas ligas: 3. Aço inoxidável (Ferro + 0,1% de carbono + 8% de Níquel) Não enferruja (diferente do ferro e do aço comum), é usado em vagões de metrô, fogões, pias, talheres. 4. latão (cobre + zinco) usado em armas e torneiras

22 Ligação Metálica Algumas ligas: 5. Ouro em joias (75% de ouro ou prata + 25% de cobre) - usado para fabricação de joias. Utiliza-se 25% de cobre para o ouro 18K. E o ouro 24K é considerado ouro puro.

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