QUÍMICA, 9º Ano do Ensino Fundamental LIGAÇÕES QUÍMICAS. Ligações Químicas

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Marco Fraga Canejo
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1 QUÍMICA, 9º Ano do Ensino Fundamental LIGAÇÕES QUÍMICAS Ligações Químicas

2 Em que consiste a ligação entre dois átomos? Por que o diamante é duro e o sal não, se ambos são cristais? Eles possuem ligações químicas diferentes. A ligação química que dá origem ao diamante é a ligação covalente, molecular ou homopolar. Já a ligação que existe no sal comum de cozinha é a ligação iônica, eletrovalente ou heteropolar.

3 Ligação Covalente do Diamante O diamante e o grafite diferem pelo arranjo das ligações do carbono, chamada de Alotropia. (a) (b) (c) (d)

4 QUÍMICA, 9º Ano do Ensino Fundamental LIGAÇÕES QUÍMICAS Tabela Periódica Metais e Não Metais Imagem: Periodic tabl/ User:Cepheus/ Public Domain

5 Tabela Periódica - Metais e Não metais Metais Formam substâncias simples No geral, conduzem corrente elétrica e calor Não Metais Formam substâncias simples No geral, não conduzem corrente elétrica e calor Podem se transformar em lâminas e fios Não podem se transformar em lâminas e fios No geral, são sólidos nas condições ambientes São sólidos, líquidos ou gases nas condições ambientes

6 Metais tendem a formar Cátions Metais Na K Rb (Grupo 1) Mg Ca Ba (Grupo 2) Al (Grupo 13) Perda de 1 e - Perda de 2 e- Perda de 3 e- Na + K + Rb + Mg 2+ Ca 2+ Ba 2+ Al 3+

7 Não Metais tendem a formar Ânions Não Metais N P (Grupo 15) O S (Grupo 16) F Cl (Grupo 17) Ganho de 3 e - Ganho de 2 e- Ganho de 1 e- N 3- O 2- F 1- P 3- S 2- Cl 1-

8 Grupos de Substâncias Substância Química Iônica Molecular Metálica Ligação Iônica Ligação Covalente Ligação Metálica

9 QUÍMICA, 9º Ano do Ensino Fundamental LIGAÇÕES QUÍMICAS Tipos de Ligações Químicas Metais Ametais Iônica Metálica Covalente

10 Tipos de Ligações Químicas Características Elementos Iônica Transferência de elétrons Metal H Semimetal Ametal Covalente Compartilhamento de pares de elétrons Ametal H H Semimetal Ametal Metálica Cátions de elementos metálicos envoltos em uma nuvem eletrônica Metal Metal

11 Distribuição Eletrônica Gases Nobres: modelo de estabilidade Gases Nobres K L M N O P Hélio 2 Neônio 2 8 Argônio Criptônio Xenônio Radônio

12 Teoria do Octeto Eu ficaria mais nobre sem este meu elétron no 3º nível. Se você quiser eu lhe dou este meu elétron. Oba! Obrigado! Estava mesmo precisando de mais um elétron para adquirir estabilidade! (a) (b)

13 Ligação Iônica - Eletrovalente Como o próprio nome já diz, ligação iônica ocorre com a formação de íons. Sempre um dos átomos perde elétrons, enquanto o outro recebe.

14 Ligação Iônica e Formação de Íons 11Na: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 17Cl: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 7 K = 2 L= 8 M = 1 K = 2 L= 8 M = 7 11Na + : 1s 2 2s 2 2p 6 17Cl - : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 8 K = 2 L= 8 K = 2 L= 8 M = 8

15 Fórmula de um composto Iônico Para escrever a fórmula de um composto iônico, é preciso descobrir a carga do íon formada pelos elementos presentes e levar em conta que a carga total do composto é nula. [ Cátion x+ ] y [Ânion y- ] x O cátion é escrito à esquerda e o ânion, à direita. [ Ca 2+ ] 1 [ F - ] 2 CaF 2

16 A Estrutura dos Compostos Iônicos Esses arranjos de íons, formando figuras geométricas definidas, são chamados redes cristalinas ou retículos cristalinos. A figura mostra a rede cristalina do cloreto de sódio (NaCl). Imagem: NaCl/ Raj6/ GNU Free Documentation License

17 Ligação Covalente Simples Dois átomos precisam adicionar elétrons em suas últimas camadas. Somente o compartilhamento faz com que atinjam a quantidade de elétrons necessária em suas últimas camadas. Cada um dos átomos envolvidos entra com um elétron para a formação de um par compartilhado, que, a partir da formação, passará a pertencer a ambos os átomos.

18 Ligação Covalente Dativa Ligação Dativa ou Coordenada é descrita como uma ligação covalente entre dois átomos, na qual os dois elétrons compartilhados provêm do mesmo átomo.

Dois átomos de eletronegatividade igual formam ligações covalentes

19 Polaridade As ligações covalentes são afetadas pela eletronegatividade dos átomos ligados entre si. Dois átomos de eletronegatividade igual formam ligações covalentes não-polares ( como H-H ), e um relacionamento desigual cria ligações covalentes polares (como o H-Cl). Covalente Apolar H-H Covalente Polar H-Cl

(modelo do gás eletrônico ou do mar de elétrons).

20 Ligação Metálica A ligação metálica é constituída pelos elétrons livres, que ficam entre os cátions dos metais (modelo do gás eletrônico ou do mar de elétrons). Os metais são constituídos por seus cátions mergulhados em um mar de elétrons.

21 Imagem: Brake shoe materials/ 100yen/ GNU Free Documentation License Ligação Metálica Ligas metálicas: são uniões de dois ou mais metais, podendo ainda incluir semimetais ou não-metais, mas sempre com predominância dos elementos metálicos.

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