Ligação covalente comum.

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Daniel Martins Bergler
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1 Ligação covalente comum. Na ligação covalente, ao contrário do que acontece na iônica, nenhum dos participantes deseja doar elétrons. Ambos os elementos desejam receber elétrons Como fazer acordo desta forma? Quero receber 1 elétron Quero receber 1 elétron

2 Porque não compartilhar elétrons? E se esses elétrons fossem compartilhados? 7e - + 1e - 7e - + 1e - Elétrons compartilhados pertencem ao mesmo tempo aos dois átomos

3 A ligação covalente comum se baseia num compartilhamento de 1 ou mais pares de elétrons, feito entre dois átomos, para que ambos adquiram estabilidade, sendo que o par de elétrons compartilhado é formado por 1 elétron desemparelhado de cada átomo envolvido.

4 Quantos elétrons o ametal precisa compartilhar pela Regra do Octeto? VIIA deseja receber um elétron precisa compartilhar um único elétron F - VIA deseja receber dois elétrons precisa compartilhar dois elétron O 2- VA deseja receber três elétrons precisa compartilhar três elétrons N 3-

5 Exemplos??

6 Regra do Octeto Ligação Iônica Ligação Covalente Fórmula Molecular; Fórmula Estrutural

7 Combinação entre Hidrogênio e Oxigênio Carbono e Hidrogênio Carbono e Oxigênio Enxofre e Flúor

8 Tipos de Ligação Covalente Ligação covalente tipo sigma: Uma ligação é o tipo sigma quando, para compartilhar os elétrons, os átomos envolvidos interpenetram seus orbitais atômicos frontalmente, segundo um mesmo eixo 1s 1 1s 1 s-s

10 p-p

12 Ligação covalente tipo pi: Uma ligação é do tipo pi quando, para compartilhar elétron, os átomos envolvidos interpenetram seus orbitais atômicos lateralmente (segundo eixos paralelos).

14 Etino (HCCH)

15 Ligações

16 Carbono

17 Carbono

18 Quantas Ligações Sigma? E Pi? 13 3

19 Configuração eletrônica e magnetismo Paramagnetismo é a propriedade que certos átomos ou moléculas possuem de ser atraídos por um campo magnético intenso e que só se manifesta na presença do campo magnético. É comum aos átomos ou às moléculas que apresentam elétrons desemparelhados. Diamagnetismo é a propriedade que certos átomos ou moléculas possuem de ser repelidos por um campo magnético intenso e que só se manifesta na presença do campo magnético. É comum aos átomos ou às moléculas que apresentam todos os elétrons emparelhados. Ferromagnetismo é a propriedade que certos átomos ou moléculas possuem de ser atraídos por um campo magnético e que se manifesta independentemente da presença do campo magnético. É permanente. Os elementos de transição com elétrons desemparelhados no orbital d, como o ferro, apresentam essa propriedade

20 Hibridação de orbitais atômicos Existem inúmeras moléculas em que determinados elementos químicos estabelecem um certo número de ligações covalentes comuns, embora essas ligações não estivessem previstas pela configuração eletrônica dos átomos desses elementos Exemplos: CH 4

21 Hibridação sp A configuração eletrônica do berílio no estado fundamental nos indica que esse átomo não deve fazer ligação covalente comum. Contrariando a teoria, encontramos moléculas do tipo BeH 2 e BeCl 2, onde o berílio faz duas ligações covalentes comuns e fica estável, mesmo sem completar sua última camada. Resumindo, berílio faz duas ligações σ: hibridação sp geometria da molécula, linear ângulo entre os orbitais, 180º.

22 Hibridação sp 2 Só que encontramos moléculas do tipo BF 3 e BCl 3 onde o boro faz 3 ligações covalentes comuns e se torna estável, mesmo contrariando a regra do octeto Resumindo, boro faz 3 ligações σ: hibridação sp 2 molécula de geometria trigonal plana ângulos entre os orbitais de 120º

23 Hibridação sp 3 O carbono, nas diversas moléculas que forma, faz sempre 4 ligações covalentes comuns Resumindo, o carbono que faz 4 ligações σ tem: hibridação sp3 geometria da molécula: tetraédrica ângulo entre os orbitais: 109º28

24 Hibridação do Carbono 4 ligações sigma sp 3 3 ligações sigma sp 2 2 ligações sigma sp Hibridacao ocorre exclusivamente com ligações sigma

25 Carbono

26 (OSEC) As hibridações de orbitais sp, sp 2 e sp 3 possuem, respectivamente, os seguintes ângulos: a) 120, 109, 180 b) 120, 180, 109 c) 109, 180, 120 d) 180, 120, 109 e) 180, 109, 120

27 (FUVEST) Que tipos de ligações sigma possui a molécula de CH 3 Cl?

28 Nos compostos C 2 H 2, C 2 H 6 e C 2 H 4 as hibridizações dos átomos de carbono são, respectivamente: a) sp, sp 2, sp 3 b) sp 2, sp, sp 3 c) sp, sp 3, sp 2 d) sp 3, sp, sp 2 e) sp 3, sp 2, sp C 2 H 2 C 2 H 6 C 2 H 4

29 Ligação Covalente Coordenada Também Ligação Covalente Dativa é aquela onde o par de elétrons compartilhado entre duas entidades químicas (átomos, íons) é formado por dois elétrons, emparelhados, de apenas uma das entidades químicas envolvidas. A entidade química que recebe a ligação coordenada deve possuir dois orbitais semipreenchidos, ou então um orbital vazio, na sua camada de valência.

30 O3

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