AULA DE RECUPERAÇÃO PROF. NEIF NAGIB

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Lucca Amado Álvares
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1 AULA DE RECUPERAÇÃO PROF. NEIF NAGIB

3 CONCEITOS SOBRE O ÁTOMO Número Atômico (Z): quantidades de prótons. Z = p = e Número de Massa (A): a soma das partículas que constitui o átomo. A = Z + N REPRESENTAÇÃO DE UM ÁTOMO

4 ISOELETRÔNICOS: mesmo número de elétrons. ÍONS: são átomos que ganharam ou perderam elétrons

5 01. O quadro a seguir apresenta a constituição de algumas espécies da tabela periódica. Com base nesses dados, afirma-se: I - O átomo D está carregado positivamente. II - O átomo C está carregado negativamente. III - Os átomos B e C são eletricamente neutros. IV - Os átomos A e B são de um mesmo elemento químico. São corretas apenas as afirmativas a) I e III. b) II e IV. c) I, II e IV. d) II, III e IV.

6 02. Tendo por base o modelo atômico atual, assinale o que for correto. (01) Os elétrons movimentam-se ao redor do núcleo em órbitas definidas de energia. (02) Um elétron, quando excitado, pode passar de um nível de energia para outro, através do salto quântico. (04) A massa do átomo não está igualmente distribuída em sua estrutura, concentrando-se na eletrosfera. (08) Átomos neutros no estado fundamental apresentam igual número de prótons e elétrons.

03. A soma total de todas as partículas, prótons, elétrons e nêutrons, pertencentes às espécies a seguir, é: a) 162 b) 161 c) 160 d) 158 e) 157 04.

7 03. A soma total de todas as partículas, prótons, elétrons e nêutrons, pertencentes às espécies a seguir, é: a) 162 b) 161 c) 160 d) 158 e) Se os elementos 2x 1 A 4x e 2xB 3x + 8 são isóbaros. Qual é o número de nêutrons de A e B? 4x = 3x + 8 X = 8 2x 1A 4x 4x = 4.8 = 32 2x 1 = = 15 2xB 3x + 8 3x + 8 = = 32 2x = 2.8 = 16 N = 17 N = 16

8 Meu Deus, me ajude na prova de Química. AMÉM

9 05. Considere as afirmações a seguir. I - O elemento químico de número atômico 30 tem 3 elétrons de valência. II - Na configuração eletrônica do elemento químico com número atômico 26 há 6 elétrons no subnível 3d. III - 3s 2 3p 3 corresponde a configuração eletrônica dos elétrons de valência do elemento químico de número atômico 35. IV - Na configuração eletrônica do elemento químico de número atômico 21 há 4 níveis energéticos. Estão corretas, SOMENTE a) I e II b) I e III c) II e III d) II e IV e) III e IV

10 06. Considere um átomo representado pelo seu número atômico Z = 58 e em seu estado normal. É CORRETO afirmar que: (01) o mesmo possui um total de 20 elétrons em subnível f. (02) o primeiro nível de energia com elétrons em d é o n = 4. (04) se um de seus isótopos tiver número de massa 142, o número de nêutrons desse isótopo é 84. (08) os subníveis 5s 4d 5p 6s 4f não estão escritos na sua ordem crescente de energia. (16) sua última camada contém 2 elétrons no total. 2

11 07. A cor de muitas pedras preciosas se deve à presença de íons em sua composição química. Assim, o rubi é vermelho devido à presença de Cr 3+ e a cor da safira é atribuída aos íons de Co 2+, Fe 2+ ou Ti 4+. A partir das informações do enunciado e com base nos seus conhecimentos, assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S). (01) os elementos químicos titânio, cromo, ferro e cobalto encontram-se no terceiro período da classificação periódica dos elementos. (02) o titânio recebe 4 elétrons e se transforma no cátion Ti 4+. (04) o átomo de cromo apresenta 28 nêutrons em seu núcleo. (08) o íon Co 2+ é isótopo do manganês. (16) o átomo de cromo, ao perder três elétrons, assume a configuração eletrônica do átomo de escândio.

12 08. Nesta tabela periódica, os algarismos romanos substituem os símbolos dos elementos. Sobre tais elementos, é correto afirmar que a) I e II são líquidos à temperatura ambiente. b) III é um gás nobre. c) VII é um halogênio. d) o raio atômico de IV é maior que o de V e menor que o de IX. e) VI e X apresentam o mesmo número de camadas eletrônicas.

13 LIGAÇÕES QUÍMICAS Prof. Neif Nagib

14 01. Os cristais iônicos se caracterizam por a) apresentar baixo ponto de fusão. b) conduzir muita corrente elétrica e calor. c) apresentar brilho. d) ser altamente hidrofóbicas. e) possuir ligações fortes. 02. Considere as propriedades: I. elevado ponto de fusão II. brilho metálico III. boa condutividade elétrica no estado sólido IV. boa condutividade elétrica em solução aquosa São propriedades características de compostos iônicos a) I e II b) I e IV c) II e III d) II e IV e) III e IV

15 03. Quando o elemento X (Z =19) se combina com o elemento Y (Z =17), obtém-se um composto, cuja fórmula molecular e cujo tipo de ligação são, respectivamente: a) XY e ligação covalente. b) X 2 Y e ligação iônica. c) X 3 Y e ligação covalente. d) XY 2 e ligação iônica. e) XY e ligação iônica. 04. Os elementos X e Y têm, respectivamente, 3 e 6 elétrons na camada de valência. Quando X e Y reagem, forma-se um composto um composto iônico. Qual é sua fórmula molecular e eletrônica?

16 As fórmulas dos compostos químicos não são frutos do acaso. A capacidade de um átomo combinar-se com outro depende da disponibilidade de receber, doar ou compartilhar elétrons.qual a fórmula química e o tipo de ligação do composto formado entre: a) Cálcio e Nitrogênio? b) Carbono e Oxigênio?

17 "O SiO 2 é um sólido de ponto de fusão muito elevado (PF=1.700 C) e o CO 2 é um gás nas condições ambiente. Ambos são polares, mas a grande diferença de pontos de ebulição não se justifica pela diferença de massa molar. Justifica-se, portanto, que o retículo cristalino de SiO 2 é e o do CO 2 é." As lacunas ficam CORRETAMENTE preenchidas, respectivamente com: a) iônico - molecular d) iônico - covalente b) molecular - iônico e) covalente - molecular c) molecular - covalente

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