Ciências da Natureza e Matemática

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3 1. Cada átomo possui um certo número de elétrons, que é igual ao valor de seu número atômico (Z). Os elétrons se encontram distribuídos nos orbitais ao redor do núcleo, dependendo do número de elétrons de cada átomo. A ocupação dos orbitais não ocorre ao acaso, mas sim conforme a ordem crescente de energia correspondente a cada subnível. Baseado nessas informações e em seus conhecimentos de distribuição eletrônica, julgue os itens. (1) A distribuição eletrônica possui 7 níveis básicos de energia. (2) O subnível p pode ter até no máximo 10 elétrons. (3) Na distribuição eletrônica a indicação 3p 6 vem depois da indicação 2s 2. (4) A indicação 5s 2 é mais energético que o 5p Considere as propostas abaixo e julgue os itens. I. Um átomo possui a seguinte configuração eletrônica: 1s 2, 2s 2, 2p 6, 3s 2, 3p 6, 4s 2 II. Um átomo possui a seguinte configuração eletrônica: 1s 2, 2s 2, 2p 6, 3s 2, 3p 3 III. Um átomo possui a seguinte configuração eletrônica: 1s 2, 2s 2, 2p 6, 3s 2, 3p 5 (1) Os átomos I e II possuem o mesmo número de camadas. (2) O átomo I possui 2 elétrons na última camada. (3) O átomo II possui 5 elétrons na terceira camada. (4) O átomo III tem 5 elétrons na última camada. (5) Os átomos II e III possuem o mesmo número de camadas. 2. De acordo com o modelo de Bohr, o valor de n seria suficiente para descrever a energia do elétron. Isso significa que, dependendo de sua energia, o elétron só poderia se localizar em uma das sete camadas (K, L, M, N, O, P ou Q). Cada camada corresponde a um único nível de energia do elétron. Baseado nas informações acima, julgue os itens. (1) Um elemento que possui na camada L, 4 elétrons, corresponderia a indicação 2p 2. (2) A camada K pode receber no máximo 8 elétrons. (3) A distribuição 1s 2, 2s 2, 2p 6 corresponde a um elemento com 10 elétrons. (4) Um elemento com distribuição 1s 2, 2s 2, 2p 6, 3s 2, 3p 2 possui 2 elétrons na última camada. 6. Considere um elemento cujo átomo possui 20 nêutrons e apresenta distribuição eletrônica no estado fundamental 1s 2, 2s 2, 2p 6, 3s 2, 3p 6, 4s 1. Julgue os itens. (1) O átomo possui 19 elétrons em seu estado fundamental. (2) O nível eletrônico de mais energia é o 4s 1. (3) Este átomo possui 7 elétrons na última camada. (4) A massa desse elemento é menor que 40. (5) A camada de valência coincide com o nível mais energético. 7. Qual o número atômico do elemento que apresenta o subnível mais energético 5d 4? 3. Utilizando o Diagrama de Pauling e considerando o elemento químico Tungstênio(W), de número atômico igual a 74, julgue os itens: (1) Ele possui 2 elétrons na camada P. (2) A distribuição eletrônica tem como último subnível o 4d 4. (3) O nível mais externo da distribuição é o 6s 2. (4) O nível mais energético da distribuição é o 5d Vanádio (Z = 23), elemento de transição, constitui componente importante do aço para produzir um tipo de liga que melhora consideravelmente a tenacidade, as resistências mecânicas e à corrosão do ferro. Quantos elétrons há no subnível 3d da configuração eletrônica do vanádio? 4. Qual o número atômico do elemento que apresenta o subnível mais energético 5p 4? 9. O cloreto de sódio (NaCl) representa papel importante na fisiologia da pessoa, pois atua como gerador do ácido clorídrico no estômago. Com relação ao elemento químico cloro (Z = 17), Qual o número de elétrons no subnível p? 3 CEDAE Acompanhamento Escolar

4 10. O titânio (Z = 22) é muito utilizado atualmente, quando se deseja um material de difícil oxidação. Sobre esse elemento, são feitas as seguintes proposições: I) Possui 12 elétrons na camada M. II) Apresenta 4 camadas eletrônicas. III) Apresenta 8 elétrons no subnível s. IV) O seu subnível mais energético é o subnível 4s. São corretas: a) II, III e IV. d) II e III. b) II e IV. e) todas. c) III e IV. 11. Alguns elementos apresentam, no seu estado fundamental e no seu nível mais energético, a distribuição eletrônica np x. Dentre os elementos abaixo, o que apresenta o maior valor de x é: a) 13Al. b) 15P. c) 14Si. d) 35Br. e) 34Se. 12. Alguns elementos apresentam, no estado fundamental e no seu nível mais energético, a configuração np x. Dentre os elementos abaixo, o que apresenta maior valor de x é: a) Al (Z = 13). d) N (Z = 7). b) F (Z = 9). e) Ne (Z = 10). c) Si (Z = 14). 13. Um elemento cujo átomo possui 20 nêutrons apresenta distribuição eletrônica no estado fundamental 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1, tem: a) número atômico 20 e número de massa 39. b) número atômico 39 e número de massa 20. c) número atômico 19 e número de massa 20. d) número atômico 19 e número de massa 39. e) número atômico 39 e número de massa Um átomo tem número de massa 31 e 16 nêutrons. Qual o número de elétrons no seu nível mais externo? a) 2. d) 3. b) 4. e) 8. c) Os átomos dos elementos X e Y apresentam, respectivamente, apenas 1 elétron nos subníveis 3d e 4d, logo, podemos afirmar que seus números atômicos são: a) 19 e 39. d) 21 e 42. b) 21 e 39. e) 11 e 26. c) 19 e O átomo de telúrio (Te) possui 52 elétrons e 75 nêutrons. O seu número atômico, número de massa e número de elétrons da camada de valência são, respectivamente: a) 52, 127 e 5. d) 52, 75 e 5. b) 52, 127 e 6. e) 52, 127 e 4. c) 127, 52 e A configuração eletrônica do íon Ni 2+ (Z = 28) é: a) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 b) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 8 c) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 7 d) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6 e) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d A soma do número de elétrons do subnível mais energético das espécies químicas N 3, O 2 e Al 3+ é igual a: Dados: 7N 14 ; 8O 16 ; 13A 27. a) 18. b) 24. c) 8. d) 20. e) As soluções aquosas de alguns sais são coloridas, tais como:. Solução aquosa de CuSO 4 = azul.. Solução aquosa de NiSO 4 = verde.. Solução aquosa de KMnO 4 = violeta. A coloração dessas soluções pode ser relacionada à presença de um elemento de transição. Sabendo que estes elementos apresentam seu elétron mais energético situado no subnível d, qual dos elementos abaixo apresenta o maior número de elétrons no subnível d? a) 11Na. b) 17C. c) 20Ca. d) 21Sc. e) 26Fe. 4 CEDAE Acompanhamento Escolar

5 Química 20.(UEL-PR) Um estudante apresentou a seguinte distribuição eletrônica para o átomo de bromo (Z = 35): 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 9 4p 6 Houve incorreção no número de elétrons dos subníveis: a) 3d e 4p. b) 3d e 4s. c) 4s e 4p. d) 3d, somente. e) 4p, somente 21. Sendo o subnível 4s 1 (com um elétron) o mais energético de um átomo, podemos afirmar que: 23. Com relação às duas configurações eletrônicas de um mesmo átomo ( 11Na): I) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1. II) 1s 2 2s 2 2p s 1. Identifique a alternativa falsa: a) É necessário fornecer energia para passar de I para II. b) A passagem de II para I emite radiação eletromagnética. c) I representa configuração eletrônica de um átomo de sódio não excitado. d) A energia necessária para retirar um elétron de II é menor que a de I. e) I e II representam eletrosferas de elementos diferentes. I. O número total de elétrons desse átomo é igual a 19. II. Esse átomo apresenta 4 camadas eletrônicas. III. Sua configuração eletrônica é 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1. a) Apenas a afirmação I é correta. b) Apenas a afirmação II é correta. c) Apenas a afirmação III é correta. d) As afirmações I e II são corretas. e) As afirmações II e III são corretas. 22. Considere as afirmações abaixo. I. Em um subnível d há 7 orbitais. II. Em um subnível p há 3 orbitais. III. Em um orbital s cabem dois elétrons. IV. Em um orbital p cabem 6 elétrons. Quanto a tais afirmações: 24. Beber refrigerante em excesso é um risco a saúde dos ossos. A ingestão de mais de quatro latas de 350 ml desta bebida por dia leva o organismo a perder cálcio e fósforo, elementos importantes para uma ossatura forte. No estudo desse assunto é fundamental o conhecimento da configuração eletrônica dos átomos de cálcio e fósforo e de seus íons. Indique a alternativa correta: Dados: Ca (Z = 20 e A = 40); P (Z = 15 e A = 31) a) O número de prótons do íon Ca 2+ é 22. b) O átomo neutro de fósforo é isoeletrônico do íon S 1. c) O fósforo apresenta número atômico 9. d) O íon Ca 2+ é formado pelo ganho de 2 elétrons a partir do átomo neutro. e) O átomo neutro de fósforo em seu estado fundamental apresenta três elétrons desemparelhados. a) Apenas a II é correta. b) Apenas a I e a II são corretas. c) Apenas a II e a III são corretas. d) Apenas a II, a III e a IV são corretas. e) Todas são corretas. Gabarito 1. CECE 2. CECE 3. CECC EECEC 6. CCECC D 11. D 12. B 13. D 14. D 15. B 16. B 17. D 18. B 19. E 20. D 21. D 22. D 23. E 24. E 5 CEDAE Acompanhamento Escolar