2) Um átomo T apresenta menos 2 prótons que um átomo Q. Com base nessa informação, assinale a opção falsa.

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1 1) Um átomo, cujo número atômico é 18, está classificado na Tabela Periódica como: a) metal alcalino b) metal alcalinoterroso c) metal terroso d) ametal e) gás nobre 2) Um átomo T apresenta menos 2 prótons que um átomo Q. Com base nessa informação, assinale a opção falsa. T Q a) calcogênio gás nobre b) enxofre silício c) gás nobre alcalinoterroso d) halogênio alcalino e) bário cério 3) Dados os elementos de números atômicos 3, 9, 11, 12, 20, 37, 38, 47, 55, 56 e 75, a opção que só contém metais alcalinos é: a) 3, 11, 37 e 55 b) 3, 9, 37 e 55 c) 9, 11, 38 e 55 d) 12, 20, 38 e 56 e) 12, 37, 47 e 75 4) Assinale a única alternativa em que todos os elementos possuem propriedades semelhantes: a) He, Ar, Rn. b) Li, Ni, Bi. c) Ba, Ra, Rn. d) Au, Hg, C?. e) C, Cs, Cd. 5) Na classificação periódica, os elementos Ca (cálcio, Z = 20), Br (bromo, Z = 35) e S (enxofre) são conhecidos, respectivamente, como sendo das famílias dos: a) Halogênios, calcogênios e gases nobres. b) Metais alcalinos, metais alcalinoterrosos e calcogênios. c) Metais alcalinos, halogênios e calcogênios. d) Metais alcalinoterrosos, halogênios e calcogênios. e) Halogênios, calcogênios e metais alcalinoterrosos.

2 6) Faça a associação correta com respeito às famílias ou grupos da Tabela Periódica: 1. Metais Alcalinos A. Grupo Metais Alcalinoterrosos B. Grupo Calcogênios C. Grupo Halogênios D. Grupo Família do Carbono E. Grupo Família do Nitrogênio F. Grupo 1 7. Gases Nobres G. Grupo 2 7) Qual elemento abaixo é o gás nobre de menor número atômico e o metal alcalino de maior número atômico? a) O e Ra. b) He e Bi. c) He e Fr. d) Rn e Li. e) Rn e H. 8) Os elementos x A, x+1 B e x+2 C pertencem a um mesmo período da tabela periódica. Se B é um halogênio, pode-se afirmar que: a) A tem 5 elétrons no último nível e B tem 6 elétrons no último nível. b) A tem 6 elétrons no último nível e C tem 2 elétrons no último nível. c) A é um calcogênio e C é um gás nobre. d) A é um metal alcalino e C é um gás nobre. e) A é um metal e C é um não metal. 9) Observe os números atômicos de dois átomos desconhecidos: Z A = Z B = x 2 Com base nas localizações desses elementos na tabela periódica mostradas nos itens a seguir, indique qual delas não satisfaz a condição de número atômico: a) A é um metal alcalinoterroso do período seguinte a B, que é um gás nobre. b) A está localizado no grupo 14 e no 3º período, enquanto B está localizado no mesmo período que A, mas no grupo 16. c) A é um gás nobre do mesmo período de B, que é um calcogênio. d) A é um metal alcalino, e B é um halogênio do período anterior a A. x 10) Assinale a alternativa que indica corretamente o número da família e do período ocupado pelo elemento cujo número atômico é igual a 42: a) família 1, 3º período. b) família 14, 4º período.

3 c) família 16, 1º período. d) família 3, 4º período. e) família 6, 5º período. 11) Ferro (Z = 26), manganês (Z = 25) e cromo (Z = 24) são: a) metais alcalinos b) metais alcalinoterrosos c) elementos de transição d) lantanídios e) calcogênios 12) Das alternativas indicadas a seguir, qual é constituída por elementos da Tabela Periódica com características químicas distintas? a) He, Ne, Ar b) Mg, Ca, Sr c) Li, Be, B d) F, Cl, Br e) Li, Na, K 13) Um elemento X apresenta a configuração 5s 2 5p 3 na camada de valência. Indique o grupo e a família desse elemento na tabela periódica: a) 5º período e família dos calcogênios. b) 15º período e família dos halogênios. c) 3º período e família do nitrogênio. d) 5º período e família do nitrogênio. e) 5º período e família dos gases nobres. 14) Indique a família e o período do elemento químico de número atômico 37: a) Família 1 e 3º período. b) Família 2 e 1º período. c) Família 17 e 5º período. d) Família 15 e 3º período. e) Família 1 e 5º período. 15) O número atômico do elemento que se encontra no período III, família 13 é: a) 10 b) 12

4 c) 23 d) 13 e) 31 16) O aço tem como um dos componentes que lhe dá resistência e ductibilidade o elemento vanádio; sobre o vanádio podemos afirmar que seu subnível mais energético e seu período são, respectivamente: (Dado: 23 V.) a) 4s 2 e 4º período. b) 3d 3 e 4º período. c) 4s 2 e 5º período. d) 3d 3 e 5º período. e) 4p 3 e 4º período. 17) Qual elemento químico dos alistados abaixo possui propriedades semelhantes às do oxigênio (O): a) Nitrogênio (N) b) Hidrogênio (H) c) Flúor (F) d) Enxofre (S) e) Carbono (C) 18) Suponha que um elemento químico esteja localizado na coluna 15 da Tabela Periódica e no 3º período. Sem consultá-la, responda: a) Qual é a configuração eletrônica desse elemento? b) Qual é o seu número atômico? c) Qual será o número atômico do elemento que estiver localizado no mesmo período e no grupo seguinte (16) a esse elemento? 19) Um átomo apresenta normalmente 2 elétrons na primeira camada, 8 elétrons na segunda, 18 elétrons na terceira camada e 7 na quarta camada. A família e o período em que se encontra esse elemento são, respectivamente: a) família dos halogênios, sétimo período b) família do carbono, quarto período c) família dos halogênios, quarto período d) família dos calcogênios, quarto período e) família dos calcogênios, sétimo período 20) Assinale a alternativa em que o elemento químico cuja configuração eletrônica, na ordem crescente de energia, finda em 4s 2 3d 3. a) Grupo 3 e 2º período. b) Grupo 14 e 2º período. c) Grupo 14 e 5º período. d) Grupo 5 e 4º período. e) Grupo 15 e 3º período. 21) A figura a seguir é uma representação da classificação periódica dos elementos sem a indicação dos respectivos elementos.

5 Supondo que cada linha seja enumerada de 1 a 7 e que cada coluna seja indicada por uma letra do alfabeto de A (primeira coluna da esquerda) até R (última coluna da direita) e seja dada a distribuição eletrônica dos seguintes elementos: Observação: Os símbolos aqui indicados não representam os símbolos verdadeiros. W 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 Y 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 Z 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 T 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 1 A localização dos elementos W, Y, Z e T, segundo as coordenadas, é: a) W = (3 C); Y = (4 B); Z = (4 F); T = (5 A) b) W = (3 O); Y = (4 C); Z = (4 J); T = (5 B) c) W = (3 O); Y = (4 B); Z = (4 R); T = (5 A) d) W = (3 P); Y = (4 B); Z = (4 J); T = (5 D) e) W = (3 R); Y = (4 J); Z = (4 C); T = (5 D) 22) Dois dos elementos, então representados pelos espaços em branco, hoje são conhecidos como gálio (Ga) e germânio (Ge). Mendeleiev havia previsto, em seu trabalho original, que tais elementos teriam propriedades químicas semelhantes, respectivamente, a: a) estanho (Sn) e índio (In) b) alumínio (Al) e silício (Si) c) cobre (Cu) e selênio (Se) d) zinco (Zn) e arsênio (As) 23) A(s) questão(ões) a seguir está(ão) relacionada(s) com a representação da classificação periódica abaixo. Nessas questões, os elementos químicos estão genericamente representados por A, B, C, D, E, F, G, H, J, K, V, W, X, Y e Z. 6. Considere as informações a seguir sobre os elementos químicos A, B, C, D e E. - O átomo neutro do elemento A tem 10 elétrons. - A, B - e C + são isoeletrônicos. - D pertence ao 5 período e ao mesmo grupo de C, da classificação periódica. - Entre os elementos de transição, E é o de menor número atômico. Com base nessas informações, é INCORRETO afirmar: a) A é um gás nobre. b) B é um halogênio. c) C é um metal alcalino terroso.

6 d) A configuração eletrônica da camada de valência de D é 5s 1. e) E pertence ao 4 período da classificação periódica. 24) Considere as informações a seguir sobre os elementos químicos F, G, H, J e K. - O elemento F forma uma substância simples diatômica, essencial para a respiração. - G, H e J pertencem ao mesmo período da classificação periódica. - K e F formam um composto covalente, de P.F. igual a 0 C e P.E. igual a 100 C, a 1atm de pressão, essencial para os processos vitais. - G e F formam um composto iônico de fórmula GF. - O número atômico de H é 34 e o núcleo de J tem um próton a mais. Com base nessas informações, é INCORRETO afirmar. a) F pertence ao grupo 16 e ao 2 período da classificação periódica. b) G é um metal alcalino-terroso do 4 período da classificação periódica. c) F e H pertencem ao mesmo grupo da classificação periódica. d) O número atômico de K é 1. e) F e J formam um composto iônico de fórmula J 2 F. 25) Os átomos ISÓBAROS X e Y pertencem a metal alcalino e alcalino-terroso do mesmo período da classificação periódica. Sabendose que X é formado por 37 prótons e 51 nêutrons, pode-se afirmar que os números atômicos e de massa de Y são, respectivamente, a) 36 e 87 b) 37 e 87 c) 38 e 87 d) 38 e 88 e) 39 e 88 26) O elemento manganês não ocorre livre na natureza e, combinado, encontra-se na forma de uma variedade de minerais, como pirolusita (MnO 2 ), manganita (MnO 3.H 2 O), ausmanita (Mn 3 O 4 ) e outros. Extraído dos seus minerais, pode ser empregado em ligas de aço (britadores, agulhas e cruzamentos ferroviários), ligas de baixo coeficiente térmico (bobinas de resistência), etc. A respeito desse elemento químico, é correto afirmar que: a) é líquido em condições ambientais. b) se trata de um ametal. c) se trata de um metal alcalino terroso. d) os seus átomos possuem dois elétrons no subnível de maior energia. e) os seus átomos possuem dois elétrons na camada de valência. 27) O elemento cloro apresenta dois isótopos mais abundantes na natureza, um com 18 nêutrons e o outro com 20 nêutrons. a) Determine os números de massa desses dois isótopos do cloro. b) Selecione, na tabela periódica, o metal mais eletronegativo que pertence ao mesmo período que o cloro. Escreva a fórmula química e o nome do composto formado pelo cloro e por esse metal. 28) Com relação aos íons K + e Cl -, é INCORRETO afirmar que: Dados Números atômicos: K = 19; Cl = 17; Ar = 18 a) ambos apresentam o mesmo número de elétrons que o átomo de argônio. b) o ânion Cl - é maior que o átomo neutro de cloro. c) o átomo neutro de potássio absorve energia para se transformar no cátion K +. d) um elétron é transferido do Cl - para o K +, quando esses íons se ligam

7 29) O oxigênio, indispensável à vida na Terra, é um dos elementos mais abundantes na natureza, sendo encontrado na proporção de 21%, em volume, no ar atmosférico. Combinase com qualquer elemento, com exceção dos gases nobres, constituindo-se em um dos mais poderosos oxidantes. Uma das formas de obtê-lo puro, em laboratório, é através da reação de pirólise ou decomposição por aquecimento, podendo o KClO 3 ser utilizado nesse processo, de acordo com a reação não balanceada abaixo: KClO 3 KCl+O 2 Com relação aos elementos potássio, cloro e oxigênio, e à reação acima, podemos afirmar que a) os coeficientes corretos para balancear a reação acima são, respectivamente, 1; 1 e 2. b) o potássio e o cloro são elementos metálicos e representativos. c) o potássio e o cloro possuem elétrons distribuídos até a camada M. 39 d) os átomos 19K e o 16 8 O apresentam, respectivamente, 20 e 10 nêutrons. e) os elementos citados pertencem às famílias dos metais alcalinos, halogênios e calcogênios, respectivamente.