Educação Infantil, Ensino Fundamental, Médio e Pré- Vestibular

Transcrição

1 Colégio Drummond Educação Infantil, Ensino Fundamental, Médio e Pré- Vestibular MATERIAL DE QUÍMICA PROF.: CARLINHOS CURSINHO 2+ efeito estufa é o monóxido de carbono CO2, este é liberado principalmente pela queima completa de combustíveis fósseis. Sabendo que tal molécula pode ser formada pelos isótopos : C C C e O O O Quais os números de massa possíveis para essa molécula? C Z=6, O Z=8 ) a) 28 a 32 b) 44 a 58 c) 42 a 58 d) 42 a 56 e) 44 a UEL) O número de elétrons do cátion X de um elemento X é igual ao número de elétrons do átomo neutro de um gás nobre. Este átomo de gás nobre apresenta número atômico 10 e número de massa 20. O número atômico do elemento X é: a) 8 b) 10 c) 12 d) 18 e) PUC) Qual dos isoleletrônicos: a) 11Na e 13Al 2b) 10Ne e 8O c) 12Mg e 13Al 2+3 d) 8O e 13Al 0 1e) 10Ne e 9F pares abaixo não são UEM) Numere a segunda coluna de acordo com a primeira, relacionando os nomes dos cientistas com os modelos atômicos. 1. Dalton 2. Rutherford 3. Niels Böhr 4. J. J. Thomson )Descoberta do átomo e seu tamanho relativo. )Átomos esféricos, maciços, indivisíveis. )Modelo semelhante a um pudim de passas com cargas positivas e negativas em igual número. )Os átomos giram em torno do núcleo em determinadas órbitas. Assinale a seqüência CORRETA encontrada: a) b) c) d) e) UFPR) Um cátion bivalente é isóbaro e isoeletrônico de um ânion trivalente. Sabendo que o cátion em questão apresenta 25 nêutrons, qual será o número de nêutrons do anion? a) 30 b) 33 c) 20 d) 29 e) UNIOESTE) Um dos gases responsáveis pelo 1

2 PUC) Assinale a alternativa que não é correta: a) O número máximo de elétrons em cada orbital é dois. b) No nível quântico principal quatro há dois orbitais. c) No subnível 5f há 7 orbitais. d) Os elétrons de um mesmo átomo pode ter no máximo três números quânticos iguais. e) 5, 1, 0 e 1/2 são quatro números quânticos do elétron de maior energia de um átomo do elemento que pertence ao grupo 1A da Tabela Periódica Assinale a alternativa FALSA: a) Os números quânticos servem para identificar cada elétron de um átomo. b) Teoricamente, um átomo apresenta infinitos níveis e infinitos subníveis de energia. c) O quinto nível de um átomo possui 6 subníveis reais. d) Um elétron sempre apresentará um spin quando em sua posição normal em relação ao núcleo. e) Orbital é a região de maior probabilidade para se localizar um elétron Dados dois átomos A e B isóbaros, onde o átomo A apresenta prótons igual a 3X-3) e nêutrons igual a 3X-1) e o átomo B apresenta prótons igual a 2X+1) e nêutrons igual a 2X+5). Determine prótons, nêutrons e massa respectivamente do átomo A. a) 11, 14 e 26 2

3 b) 11, 15 e26 c) 12, 14 e26 d) 12, 15 e 27 e) 11, 14 e Determine os números Quânticos do elétron diferencial do elemento usado no combate a cárie, utilizado pela cosanpa e consultórios odontológicos. 9 F, 17 Cl, 11 Na, 20 Ca, 16 O) a) n = 2 L =1 m = 0 s = +1/2 b) n = 2 L =1 m = 0 s = +1/2 c) n = 3 L =0 m = 0 s = -1/2 d) n = 3 L =1 m = 0 s = +1/2 e) n = 4 L =0 m = -1 s = +1/2 18. Dados números quânticos do elétron diferencial do elemento que participa da constituição da hemoglobina n = 3, L = 2, m = - 2, s =+1/2 ). Determine o número atômico e a massa deste elemento que apresenta 30 nêutrons. a) 25 e 55 b) 26 e 56 c) 24 e 54 d) 26 e 54 e) 25 e c) Y é metal de transição d) possuem, respectivamente, números atômicos 38 e 40 e) X pertence à família 2A e Y à família 4B da tabela periódica 21. Relacione os elementos da coluna I com suas respectivas famílias da coluna II. COLUNA I COLUNA II 1- Na ) alcalino terroso2a) 2- Ca ) calcogênio 6A) 3- O ) Gás nobre 4- Cl ) alcalino 1A) 5- Ne ) Halogênio 7A) a) 2, 3, 4, 1, 5 b) 2, 3, 5, 1, 4 c) 2, 3, 4, 5, 1 d) 1, 3, 4, 2, 5 e) 1, 3, 5, 2, A que família e período pertence o átomo que apresenta os seguintes números quânticos para o elétron diferencial. n = 4 L= 1 m= +1 s = -1/2 a) família 5A e 4º período b) família 3A e 4º período c) família 4A e 3º período d) família 5A e 5º período e) família 5A e 3º período 23.Qual a classificação de um elemento que apresenta a seguinte representação n = 7 L = 0 m = 0 s = -1/2 para o elétron diferencial L e quais as propriedades por ele representadas. família e período), considere o primeiro elétron com spin positivo Dos elementos X e Y, no estado fundamental, são: X: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 Y: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 2 Identifique a afirmação INCORRETA: a) ambos pertencem ao 5º período da tabela periódica b) X é metal de transição interna 3

4

5 d) Os íons têm massa atômica igual. e) Os íons são isótopos. 36) Covest-PE) Assinale a alternativa que apresenta composto com ligação química essencialmente iônica? 32. FUVEST) De acordo com os postulados de Bohr é correto afirmar que: a) Os elétrons se movem ao redor do núcleo em órbitas bem definidas, que são denominadas órbitas estacionárias; b) Movendo-se numa órbita estacionária, o elétron não emite nem absorve energia; c) Ao saltar de uma órbita mais próxima do núcleo para outra órbita mais afastada, o elétron absorve energia; d) Quando o elétron de um átomo salta de uma camada mais externa para outra mais próxima do núcleo, há emissão de energia; e) No núcleo de um átomo existem prótons e nêutros. a) NaI. b) CO2. c) HCl. d) H2O. e) CH A camada mais externa de um elemento X possui 3 elétrons, enquanto a camada mais externa de outro elemento Y tem 7 elétrons. Uma provável fórmula de um composto, formado por esses elementos é: a) XY3. b) X5Y. c) X3Y. d) X7Y3. e) XY 33. UEL) Átomos neutros e íons de um mesmo elemento químico tem, necessariamente, o mesmo número: a) atômico; b) de massa; c) de oxidação; d) de carga; e) de isômeros. 34. A fórmula entre cátion X 3 + e o ânion Y 1 é: a) XY. b) XY3. c) X7Y. d) X3Y7. e) X7Y UCS-RS) Em um determinado tipo de ligação química, ocorre a formação de íons devido à perda ou ao ganho de elétrons pelos átomos. Supondo-se uma ligação que dê origem aos íons Na 1 + e F 1, é correto afirmar que: Dados: 11Na 23 e 9 F 19 ). a) O íon F 1 tem massa maior que o íon Na1 +. b) Os íons têm distribuição eletrônica igual. c) Os íons têm números atômicos iguais. 5