[A] Incorreta. O amálgama é uma liga metálica, ou seja, uma mistura homogênea, em que o principal componente é o mercúrio. [Xe] 6s 4f 5d.

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1 Gabarito: Resposta da questão 1: A representação do elemento químico do átomo da espécie responsável pela coloração pertence à família dos metais alcalinos-terrosos da tabela periódica, ou seja, família IIA ou grupo 2. O átomo da espécie responsável pela coloração do traço possui massa de 137 u e número de nêutrons 81, ou seja, 56 prótons (137 81). Trata-se do bário. De acordo com a tabela: Sal: cloreto de bário Distribuição eletrônica: 56Ba : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s. Coloração característica: verde. Resposta da questão 2: Incorreta. O amálgama é uma liga metálica, ou seja, uma mistura homogênea, em que o principal componente é o mercúrio. Incorreta. O átomo de mercúrio apresenta 80 elétrons e 120 nêutrons Hg A Z n n Correta. O mercúrio apresenta ponto de fusão a 38 C, portanto, à temperatura ambiente (24 C) ele é líquido. Incorreta. O mercúrio pertence ao 6ºP da Tabela Periódica. [E] Incorreta. Sua distribuição eletrônica será: [Xe] 6s 4f 5d. Resposta da questão 3: Como a energia reticular é diretamente proporcional ao produto dos módulos das cargas dos íons e inversamente proporcional às distâncias entre os núcleos, assim, os produto dos módulos das cargas: Grupo I Produto dos módulos das cargas MgF 2: MgO : KF: Grupo I CaO : 2 2 4

2 Como flúor e oxigênio pertencem ao mesmo período e potássio e cálcio também, eles apresentam o mesmo número de camadas eletrônicas e a diferença entre seus raios é muito pequena, então, irão apresentar as maiores temperaturas de fusão em seus respectivos grupos, de acordo com os cálculos acima: o MgO e o CaO. Grupo III Produto dos módulos das cargas LiF : KBr : Para o grupo III, o brometo de potássio apresentam raio maior que o fluoreto de lítio, pois, a distância entre os núcleos será menor no LiF e este composto apresenta maior temperatura de fusão. Resposta da questão 4: De acordo com a tabela periódica: Uut (Z 113) Uup (Z 115) Uus (Z 117) Uuo (Z 118) Quanto mais à direita num mesmo período, menor o raio atômico e maior a e energia de ionização. Conclusão: o Uuo apresenta maior energia de ionização. Resposta da questão 5: O raio atômico cresce da esquerda para a direita nos períodos. Assim, a ordem decrescente (maior para o menor) desses elementos será: sódio, magnésio e alumínio. Resposta da questão 6: 2 [I] O cátion (C ), de carga 2 (grupo 2), possui 12 prótons. 12 prótons 12 nêutrons (vide tabela) 24 núcleons 24 u 24 g mol

3 3 [II] O ânion (A ), de carga 3 (grupo 15), possui 10 elétrons; 7 elétrons no átomo, ou seja possui 7 prótons. 7 prótons 7 nêutrons (vide tabela) 14 núcleons 14 u 14 g mol 2 3 C A C A C A g mol Resposta da questão 7: Incorreta. O mercúrio é o único metal líquido à temperatura ambiente. Incorreta. Embora algumas tabelas ilustram o hidrogênio localizado acima do lítio, devido ao fato de apresentar 1 elétron na camada de valência, ele não é um metal alcalino, o hidrogênio, não pertence a nenhuma família da T.P. Correta. O potássio é o elemento situado mais a direita do período onde está localizado, o que lhe confere ser o mais eletropositivo desse período. Incorreta. O oxigênio é o mais eletronegativo dessa família, já que a eletronegatividade aumenta de baixo para cima e da esquerda para a direita na tabela. Resposta da questão 8: O metal que apresenta as características químicas descritas no texto é denominado ferro (menor raio atômico do grupo 8, pois está localizado mais acima). Resposta da questão 9: O cloro, por apresentar menos níveis eletrônicos, irá apresentar também menor raio e, consequentemente, maior eletronegatividade. Resposta da questão 10: Elemento Gálio: Ga 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p

4 Como se trata de um cátion trivalente, teremos: Ga 1s 2s 2p 3s 3p 3d Resposta da questão 11: Os elementos que pertencem a família 6A ou grupo 16 (calcogênios) serão: Sêlenio (Se) e Telúrio (Te). Resposta da questão 12: Eletroafinidade: capacidade de atrair elétrons originando um ânion, na tabela periódica varia da seguinte forma: Dos elementos apresentados na tabela, o que apresenta maior eletroafinidade será o Selênio (Se). Raio eletrônico: está relacionado ao tamanho do átomo, na tabela periódica, varia da seguinte forma: Dos elementos apresentados na tabela, o que apresenta maior raio eletrônico, será a Platina (Pt), pois irá apresentar o maior número de níveis energéticos.

5 Resposta da questão 13: Ar : 1s 2s 2p 3s 3p 18 prótons X : [Ar] 4s 3d 4p quarto período da tabela periódica 30 elétrons 2 elétrons a menos Para o germânio (Ge); Z 32 : Ge : [Ar] 4s 3d 4p quarto período da tabela periódica Ge : [Ar] 4s 3d Resposta da questão 14: Um metal alcalino terroso, pode doar 2 elétrons para se estabilizar enquanto um halogênio, precisa receber apenas 1 elétron para completar 8 elétrons em sua camada de valência. A ligação entre um metal (alcalino terroso) e um ametal (halogênio) forma uma ligação iônica. Resposta da questão 15: Incorreta. O CO 2 apresenta 2 elementos químicos sendo, portanto, uma substância composta. Incorreta. O nitrogênio pertence a família VA (família do nitrogênio) da tabela periódica. Incorreta. A molécula O 3 é triatômica. Correta. O gás oxigênio (O 2) é uma substância simples, pois apresenta apenas o elemento oxigênio em sua fórmula, é diatômico, pois apresenta, dois átomos ligados, está presente na composição da atmosfera e pertence a família VI-A da tabela periódica. Resposta da questão 16: Correta. 2 1 MgC 2 Incorreta. O Nox do cloro nestes sais é de 1, segundo a regra, os halogênios quando em compostos binários apresenta carga 1. Incorreta. O sódio pertence ao 1º grupo da tabela periódica, portanto, ao grupo dos metais alcalinos. Incorreta. Os sais que apresentam metais em suas fórmulas são formados, em sua maioria, por ligações iônicas. Resposta da questão 17:

6 I é um elemento de transição externa e está no grupo 8 (VIIIB) da tabela periódica. II é um exemplo de metal alcalino (grupo 1 ou família IA). 2 2 III possui a configuração eletrônica da camada de valência ns np (grupo 14 ou família IVA) 2 4 IV (oxigênio; 2s 2p camada de valência ) possui a tendência de receber elétrons quando faz ligação com o elemento II (potássio; 4s camada de valência ) O : 1s 2s 2p O : 1s 2s 2p K : 1s 2s 2p 3s 3p 4s K : 1s 2s 2p 3s 3p 2 K K O K2O V é um gás nobre (xenônio; grupo 18 ou família VIIIA) e possui uma elevada energia de ionização em relação aos outros elementos representados. Resposta da questão 18: O raio cresce na tabela segunda a tendência: Assim, a ordem crescente (do menor para o maior) será: O, Si, A, Fe e Ca. Resposta da questão 19: [I] Incorreta. O índio é um metal, logo é um bom condutor de eletricidade. [II] Correta. De acordo com a tabela periódica o índio está localizado no mesmo período do estanho, porém possui uma carga nuclear menor, logo seu raio é maior do que o raio do estanho. [III] Correta. A densidade aumenta em direção ao centro da tabela periódica. Como o índio está localizado mais a esquerda, sua densidade é maior em relação ao estanho. [IV] Correta. O ponto de fusão do índio é maior do que o do gálio, pois o elemento índio está localizado abaixo do gálio no grupo 13 da tabela periódica.

7 Resposta da questão 20: A diminuição do raio atômico num período contribui para que os elétrons fiquem mais fortemente ligados ao átomo. Com isso ocorre um aumento da energia de ionização, em um período, conforme a quantidade de prótons no núcleo (número atômico) aumenta, ou seja, da esquerda para a direita na tabela periódica. Ao analisarmos um grupo ou família verificamos que, conforme o número de camadas diminui, maior é a atração do núcleo sobre os elétrons, ou seja, quanto menor o número de camadas, maior a energia de ionização. Conclusão: a energia de ionização cresce da esquerda para direita e de baixo para cima na tabela periódica. Resposta da questão 21: Genericamente, num mesmo período da tabela periódica, quanto mais à direita o elemento químico estiver posicionado, menor o raio e maior o valor da primeira energia de ionização. Resposta da questão 22: [E] A :1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p pertence ao 4ºP da família 8A ou grupo 18 (gases nobres) B :1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s pertence ao 5ºP da família 1A ou grupo 1 (metais alcalinos) C :1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p pertence ao 4ºP da família 7A ou grupo 17 (halogênios) D :1s 2s 2p 3s 3p 4s pertence ao 4ºP da família 1A ou grupo 1 (metais alcalinos) E :1s 2s 2p 3s 3p pertence ao 3ºP da família 6A ou grupo 16 (calcogênios). Teremos: Incorreta. O elemento E é um calcogênio. Incorreta. A é um elemento representativo da família dos gases nobres. Incorreta. O elemento C é um halogênio Incorreta. O elemento D pertence a família dos metais alcalinos. [E] Correta. Os elementos B e D pertencem a família dos metais alcalinos.

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