Exercícios de atomística

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1 DISCIPLINA PROFESSOR QUÍMICA REVISADA DATA (rubrica) ARMANDO 2017 NOME Nº ANO TURMA ENSINO 1º MÉDIO Exercícios de atomística 1. (ITA) Em 1808, John Dalton propôs um modelo de teoria atômica. Considere que sobre a base conceitual dessa teoria sejam feitas as seguintes afirmações: I. O átomo apresenta a configuração de uma esfera rígida. II. Os átomos caracterizam os elementos químicos e somente átomos de um mesmo elemento são idênticos em todos os aspectos. III. As transformações químicas consistem de combinação, separação e/ou rearranjo de átomos. IV. Compostos químicos são formados de átomos de dois ou mais elementos unidos em uma razão fixa. Qual das opções abaixo se refere a todas as afirmações corretas? a) I e IV b) II e III c) II e IV d) II, III e IV e) I, II, III e IV 2. O átomo, na visão de Thomson, é constituído de: a) prótons e elétrons. b) núcleo e eletrosfera. c) grandes espaços vazios. d) níveis de energia. e) cargas positivas e negativas. 3. (UFPE) Ao longo da história da ciência, diversos modelos atômicos foram propostos até chegarmos ao modelo atual. Com relação ao modelo atômico de Rutherford, classifique os itens abaixo em verdadeiro (V) ou falso (F). I. Foi baseado em experimentos com eletrólise de soluções de sais de ouro. ( ) II. É um modelo nuclear que mostra o fato de a matéria ter sua massa concentrada em um pequeno núcleo. ( ) III. É um modelo que apresenta a matéria como sendo constituída por elétrons (partículas de carga negativa) em contato direto com prótons (partículas de carga positiva). ( ) IV. Não dá qualquer informação sobre a existência de nêutrons. ( ) V. Foi deduzido a partir de experimentos de bombardeio de finas lâminas de um metal por partículas. ( )

2 4. (PUC-MG) Relacione os nomes dos cientistas com os modelos atômicos. 1. Dalton 2. Rutherford 3. Bohr 4. Thomson - Descoberta do átomo e seu tamanho relativo. - Átomos esféricos, maciços e indivisíveis. - Modelo semelhante a um pudim de passas com cargas positivas negativas em igual número. - Os elétrons giram em torno do núcleo em determinadas órbitas. Indique a sequência correta encontrada: a) b) c) d) e) (PUC-MG) As diferentes cores produzidas por distintos elementos são resultados de transições eletrônicas. Ao mudar de camadas, em torno do núcleo atômico, os elétrons emitem energia em diferentes comprimentos de ondas, as cores. O Estado de S. Paulo, Caderno de Ciências e Tecnologia Este texto está baseado no modelo atômico proposto por: a) Bohr. b) Rutherford. c) Dalton. d) Thomson. 6. Dadas as afirmações: I. A unidade de massa atômica é 1/12 da massa de um átomo de carbono. II. A unidade de massa atômica é 1/12 da massa do átomo de carbono de número de massa igual a 12. III. A massa de um átomo é numericamente muito próxima ao seu número de massa. São corretas: a) todas. b) nenhuma. c) II e III. d) I e III. e) I e II. 7. Sabendo que a massa atômica da prata é 108 u, podemos afirmar que um átomo de prata pesa: I. 108 vezes mais que o átomo de 12 C. II. 108 vezes mais que 1/12 do átomo de 12 C. III. 9 vezes mais que o átomo de 12 C. Estão corretas as afirmações: a) I, II e III. b) I e III. c) I e II. d) II e III. e) I, somente. 8. O elemento químico boro é formado pelos isótopos 10 B e 11 B na proporção de 20% e 80%, respectivamente. Determine a massa atômica do elemento boro. 9. (UFRRJ) Um elemento M apresenta os isótopos 79 M e 81 M. Sabendo que a massa atômica do elemento M é 79,90 u, os percentuais de cada isótopo do elemento M serão. a) 79 M = 75% e 81 M = 25%. b) 79 M = 60% e 81 M = 40%. c) 79 M = 55% e 81 M = 45%. d) 79 M = 45% e 81 M = 55%. e) 79 M = 50% e 81 M = 50%.

3 10. (Cesgranrio) Um elemento genérico X tem massa atômica 75,2 u e apresenta os isótopos 74 X, 75 X e 76 X. Sabendo-se que a ocorrência do isótopo 75 é de 40%, a ocorrência do isótopo 76 é de: a) 10%. b) 20%. c) 40%. d) 45%. e) 50%. 11. Dadas as afirmações: I. Massa molecular é a massa da molécula expressa em u. II. A massa molecular é numericamente igual à soma das massas atômicas de todos os átomos da molécula. III. A massa molecular indica quantas vezes a molécula pesa mais que 1/12 da massa do átomo de 12 C. São verdadeiras: a) somente I e II. b) nenhuma. c) todas. d) somente I e III. e) somente II e III. 12. Determine as massas moleculares relativas das substâncias abaixo: Dados: massas atômicas: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16. a) O2 b) CO2 c) H2O d) C6H6 e) HNO3 f) C2H6O g) CO(NH2)2 h) (NH4)2CO3 13. (MACK) O óxido de vanádio é constituído de moléculas V2Oy. Se a massa molecular do V2Oy é 182u, então y é igual a: Dados: massas atômicas: V = 51; O = 16. a) 1 b) 3 c) 5 d) 7 e) Um composto Al2(XO4)3 apresenta massa molecular igual a 342 u. Determine a massa atômica de X. Dados: massas atômicas: Al = 27; O = Um cátion X 2+ é isoeletrônico de um ânion Y 3-. Sendo ZX e ZY os respectivos números atômicos, podemos afirmar: a) ZX ZY = 5 b) ZY ZX = 5 c) ZX ZY = 1 d) ZY ZX = 1 e) ZX = ZY

4 16. São conhecidos os átomos X, Y, Z e W. Sabe-se que: - X possui 74 partículas nucleares; - Y possui 30 prótons e 40 nêutrons; - X e Y são isótonos; - X e W são isótopos; - Z possui dois prótons a mais que W e três nêutrons a mais que X; - Z e W são isóbaros. A partir dessas informações, represente adequadamente os elementos X, Y, Z e W. 17. A, B e C têm números de massa consecutivos. B é isótopo de A, e A é isótono de C. B tem 21 nêutrons, e C tem 22 prótons. A partir dessas informações, determine: - Número atômico de A: - Número de massa de A: - Número atômico de B: - Número de massa de B: - Número atômico de C: - Número de massa de C: 18. (UFU-MG) Em alguns xaropes contra tosse, usa-se o ânion monovalente derivado do átomo de 53I 127 e, no tratamento de distúrbios da tireoide, é utilizado o átomo de 53I 131. Considerando os átomos de 53I 127 e 53I 131, pode-se afirmar que: I. estes são isótopos. II. estes apresentam o mesmo número de prótons e de elétrons. III. estes apresentam o mesmo número de nêutrons. IV. seus ânions monovalentes apresentam 52 elétrons. Marque a alternativa que contém as afirmativas corretas. a) I e IV b) I e III c) II e IV d) I e II 19. Faça a distribuição eletrônica dos elementos abaixo, indicando sua posição na Tabela Periódica: a) Na (Z = 11) b) Ca (Z = 20) c) Ge (Z = 32) d) Rb (Z = 37) e) I (Z = 53) 20. a) Faça a distribuição eletrônica dos elementos abaixo: I. 35Br II. 51Sb III. 38Sr IV. 56Ba V. 17Cl b) A partir da distribuição eletrônica, indique os elementos do item a que apresentam: - maior raio atômico. - menor energia de ionização. - menor raio atômico. - maior energia de ionização. 21. Um íon Y 2- tem na camada eletrônica M, que é a mais externa, 6 elétrons. Determine a posição do elemento Y na Tabela Periódica. 22. Um cátion X 2+ apresenta configuração eletrônica Sabendo que seu átomo é isoeletrônico do ânion Y -, determine qual a posição dos elementos X e Y na Tabela Periódica.

5 23. (Unifesp adaptada) Na tabela a seguir, é reproduzido um trecho da classificação periódica dos elementos. A partir da análise das propriedades dos elementos, está correto afirmar que a) a afinidade eletrônica do neônio é maior que a do flúor. b) o raio atômico do fósforo é maior que o do alumínio. c) o nitrogênio é mais eletronegativo que o fósforo. d) a energia de ionização do argônio é menor que a do cloro. e) o raio do íon Al 3+ é maior que o do íon Se (Cefet-PR) A tabela a seguir mostra o símbolo hipotético de alguns elementos químicos, suas distribuições eletrônicas e seus raios atômicos: Elemento Distribuição eletrônica Raio atômico A 2 2 1,13 B X C ,97 Com relação às informações anteriores, pode-se afirmar que o raio atômico do elemento B deve ser: a) menor que 1,13 e que A, B e C pertencem à mesma família da Tabela Periódica. b) menor que 1,13 e que A, B e C pertencem ao mesmo período da Tabela Periódica. c) menor que 1,97 e que A, B e C pertencem ao mesmo período da Tabela Periódica. d) maior que 1,13 e menor que 1,97 e que A, B e C pertencem à mesma família da Tabela Periódica. e) maior que 1,13 e menor que 1,97 e que A, B e C pertencem ao mesmo período da Tabela Periódica. 25. (UEL) A tabela fornece dados sobre as quatro primeiras energias de ionização de quatro elementos químicos. Energias de ionização (kj/mol) Elemento 1 a 2 a 3 a 4 a I II III IV Dois desses elementos têm apenas um elétron de valência. São eles: a) I e II. b) I e III. c) II e III. d) II e IV. e) III e IV.

6 RESPOSTAS: 1. e 2. e 3. I. F II. V III. F IV. V V. V 4. c 5. a 6. c 7. d 8. 10,8 u 9. c 10. c 11. c 12. a) 16 u b) 44 u c) 18 u d) 78 u e) 63 u f) 46 u g) 60 u h) 96 u 13. c u 15. a X 74 30Y 70 36Z 79 34W Número atômico de A: 20 - Número de massa de A: 40 - Número atômico de B: 20 - Número de massa de B: 41 - Número atômico de C: 22 - Número de massa de C: d 19. a) (3º período família 1A ou 1) b) (4º período família 2A ou 2) c) (4º período família 4A ou 14) d) (5º período família 1A ou 1) e) (5º período família 7A ou 17) 20. I. 35Br II. 51Sb III. 38Sr IV. 56Ba V. 17Cl a) I II III IV V b) 56Ba 56Ba 17Cl 17Cl 21. 3º período família 4A ou X: 4º período família 5A ou 15 Y: 4º período família 4A ou c 24. d 25. b