Em fogos de artifício, observam-se as colorações, quando se adicionam sais de diferentes metais às misturas

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1 Atividade extra Fascículo 4 Química Unidade 9 Questão 1 Adaptado de CFTMG Em fogos de artifício, observam-se as colorações, quando se adicionam sais de diferentes metais às misturas explosivas. As cores produzidas resultam de transições eletrônicas. Ao mudar de camada, em torno do núcleo atômico, os elétrons emitem energia nos comprimentos de ondas que caracterizam as diversas cores. Esse fenômeno pode ser explicado pelo modelo atômico proposto por a. Niels Bohr. b. John Dalton. c. J.J. Thomson. d. Ernest Rutherford. Questão 2 Cecierj Vários isótopos radioativos são empregados no diagnóstico e tratamento de inúmeras doenças, como o cromo, utilizado no diagnóstico de doenças ligadas aos glóbulos vermelhos. Explique o significado dos números que aparecem na representação: Ciências da Natureza e suas Tecnologias Química 5

2 Questão 3 Cecierj Vamos desvendar os átomos? Para isso, complete a tabela abaixo, determinando a quantidade prótons, elétrons e neutros existentes nos átomos correspondentes: Elemento Símbolo Número atômico Número de massa Prótons Elétrons Nêutrons Argônio Ar Bromo Br Potássio K Alumínio Al Questão 4 Cecierj O selênio (símbolo = Se, número atômico = 34) é utilizado em células fotoelétricas e possui importantes funções biológicas. Sabendo-se que um determinado isótopo possui número de massa igual a 78: (i) Represente este isótopo segundo a representação: (ii) Identifique a quantidade de cada partícula constituinte desse isótopo de selênio. (iii) Determine o número de partículas presente no núcleo. Questão 5 Cecierj Considerando os isótopos do elemento químico estrôncio: 6 Anexo

3 Pode-se concluir que possuem o mesmo número de: a. massa. b. nêutrons. c. prótons. d. elétrons. Questão 6 Cecierj Na crosta terrestre, o segundo o elemento mais abundante, em massa, tem no estado fundamental a seguinte configuração eletrônica: Nível 1: completo Nível 2: completo Nível 3: 4 elétrons Esse elemento é o: a. Fe (Z = 26). b. N (Z = 7). c. O (Z = 8). d. Si (Z = 14). Questão 7 Adaptado de Universidade Federal do Estado da Paraíba Todas as substâncias são feitas de matéria e a unidade fundamental da matéria é o átomo. Ele é composto de um núcleo central e por uma região externa chamada de eletrosfera. Em relação às características dos átomos, sabe-se que os: Ciências da Natureza e suas Tecnologias Química 7

4 a. prótons e elétrons possuem cargas iguais. b. elétrons se localizam na eletrosfera. c. prótons têm cargas negativas. d. nêutrons têm cargas positivas. Questão 8 Adaptado de Universidade Estadual de São Paulo Consulte a Tabela Periódica para responder. O cloro (grego khlorós, esverdeado) é um elemento químico, símbolo C de número atômico 17 (17 prótons e 17 elétrons) com massa atômica 35,45 uma, encontrado em temperatura ambiente no estado gasoso. É aplicado principalmente no tratamento de águas, no branqueamento durante a produção de papel e na preparação de diversos compostos clorados, como por exemplo, o hipoclorito de sódio e hipoclorito de cálcio. Disponível em: Acesso em 22/10/2012. Indicar que 17 é o número atômico do cloro é o mesmo que dizer que: a. o cloro tem 17 elétrons no núcleo. b. existem 17 núcleos do átomo de cloro. c. o átomo do cloro possui 17 prótons no núcleo. d. o cloro ocupa o 17º lugar na série dos não-metais. 8 Anexo

5 Questão 9 Adaptado de Universidade Federal do Espírito Santo O sódio é um elemento químico de símbolo Na (Natrium em latim), de número atômico 11 (11 prótons e 11 elétrons) e massa atômica 23 uma. É um metal alcalino, sólido na temperatura ambiente e de coloração branca. É também componente do cloreto de sódio (NaC ). Disponível em líquido-líquido. Acesso em 22/10/2012. A distribuição eletrônica correta do elemento químico Na, em camadas, é: a. K= 2 L= 8 M= 4. b. K= 2 L= 8 M= 1. c. K= 2 L= 8 M= 7. d. K= 2 L= 8 M= 8. Questão 10 Adaptado de Cecierj 2012 A publicação em 1913, da teoria de Bohr sobre a constituição do átomo, teve uma enorme repercussão no mundo científico e com apenas 28 anos de idade, Bohr já era um físico famoso e com uma brilhante carreira In Bohr e a Teoria Quântica em 90 Minutos, 2010, Paul Strathern, Ed. Zahar Ciências da Natureza e suas Tecnologias Química 9

6 Fonte: Em sua célebre teoria, Bohr afirmou que o átomo pode ter no máximo 7 camadas e as nomeou por letras. Como é o nome da última camada? 10 Anexo

7 Gabarito Questão 1 Questão 2 O número 24 indica o número atômico do elemento e número 51 o número de massa. Questão 3 Elemento Símbolo Número atômico Número de massa Prótons Elétrons Nêutrons Argônio Ar Bromo Br Potássio K Alumínio Al Questão 4 (i) (ii) Como o número atômico é igual a 34, átomos de selênio possuem 34 prótons e 34 elétrons. Para achar o número de nêutrons, deve-se diminuir o número atômico do número de massa: nêutrons = = 44 (iii) No núcleo existem prótons e nêutrons, ou seja, o número correspondente ao número de massa: 78 partículas. Questão 5 Ciências da Natureza e suas Tecnologias Química 11

8 Questão 6 Questão 7 Questão 8 Questão 9 Questão 10 Camada Q. 12 Anexo

9 Atividade extra Fascículo 4 Química Unidade 10 Questão 1 Cecierj O brometo de potássio (KBr), substância usada como remédio antiepiléptico para cães e gatos, apresenta a seguinte tabela de solubilidade: Temperatura ( C) g de brometo de potássio/100g de água Considere essas informações e responda às questões abaixo. a. Qual a massa de brometo de potássio necessária para saturar 100 g de água a 50 ºC? b. Qual a massa de brometo de potássio necessária para saturar 200 g de água a 70 ºC? c. Uma solução foi preparada, a 30 ºC, dissolvendo-se 20 g de brometo de potássio em 100 g de água. Essa solução é saturada? Ciências da Natureza e suas Tecnologias Química 13

10 Questão 2 Cecierj O etanol utilizado como combustível possui concentração de 93% volume por volume. Determine o volume de etanol presente em: a. 100 ml b. 1 L Questão 3 Adaptada de Cesgranrio - RJ Num exame laboratorial, foi recolhida uma amostra de sangue, sendo o plasma separado dos eritrócitos, ou seja, deles isolado antes que qualquer modificação feita na concentração de gás carbônico. Sabendo-se que a concentração de CO 2 (g), neste plasma, foi de 0,025 mol/l, qual será a quantidade de CO 2, em mols, presente em dois litros de plasma? Questão 4 Adaptado de UFF 2008 O cloreto de sódio, popularmente conhecido como sal de cozinha, é uma substância largamente utilizada. Imagine que você dissolveu 50 g de NaC em 2 litros de água. Se você tivesse de representar a concentração de NaC na solução preparada, em g/l, o valor encontrado seria: a. 25. b. 50. c d Anexo

11 Questão 5 Adaptado de UFRJ 2005 Considere uma xícara com 0,200 L de leite, ao qual se acrescentaram 0,02 mol de açúcar comum. Qual será a concentração, expressa em mol/l, da solução formada? a. 0,684 b. 0,500 c. 0,250 d. 0,100 Questão 6 Adaptado de UFFRJ 2005 O nitrato de prata (AgNO3) apresenta amplo emprego na química analítica e na indústria em geral. Em um laboratório, um analista tem um tubo de ensaio com 50 ml de solução 0,3 mol/l de nitrato de prata (AgNO3). Qual a concentração que a solução de nitrato de prata passará a ter, se o analista completar o volume da solução até 150 ml com água destilada? a. 0,01 b. 0,03 c. 0,05 d. 0,10 Questão 7 Adaptado de UFPE 2006 A embalagem de um herbicida para ser usado em hortaliças indica que devem ser dissolvidos 500 g do mesmo, para cada 5 litros de água para preparar uma solução 100g/L. Por engano, um agricultor ao invés de adicionar 5 litros, adicionou 25 litros de água. Qual foi a concentração obtida pelo agricultor, após o seu engano? Como o agricultor pode resolver a situação? Ciências da Natureza e suas Tecnologias Química 15

12 Gabarito Questão 1 a. 80 g b. 140 g c. Será insaturada, pois a quantidade de soluto dissolvida é menor que a solubilidade de brometo de potássio 30 C. Questão 2 a. 93 ml b. 930 ml Questão 3 0,050 mol. Questão 4 Questão 5 16 Anexo

13 Questão 6 Questão 7 Ao adicionar 25 litros de água, o agricultor preparou uma solução 20g/L. Uma das formas para resolver a questão seria adicionar mais soluto (o herbicida) até que a concentração fosse de 100g/L ou aquecer a mistura para evaporar a água adicionada por engano. Ciências da Natureza e suas Tecnologias Química 17

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