Química. Aula 04 Profº Ricardo Dalla Zanna
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- Maria do Pilar Tavares Festas
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1 Química Aula 04 Profº Ricardo Dalla Zanna
2 Conteúdo Programático Unidade 2 Átomos e Elementos o Seção 2.1 Evolução do modelo atômico e classificação periódica dos elementos o Seção 2.2 Leis ponderais o Seção 2.3 Distribuição eletrônica o Seção 2.4 Propriedades periódicas
3 Conteúdo Programático
4 Química Geral Estrutura Atômica o Século V a.c. o Desvincular fenômenos naturais de forças sobrenaturais ou religiosas.
5 Química Geral Estrutura Atômica o Empedócles idealizou a explicação da constituição da matéria o Quatro elementos Fogo, ar, terra, água o Sofriam mudanças mas eram indestrutíveis.
6 Química Geral Estrutura Atômica o Aristóteles Elementos são diferenciado de acordo com suas propriedades oterra: fria e seca o Água: fria e úmida o Fogo: quente e seco o Ar: quente e úmido
7 Química Geral Estrutura Atômica o 400 a.c. Leucipo de Mileto e Demócrito de Abdera o Pequenas partículas indivisíveis: os átomos o Teoria do Atomismo o Matéria é feita de partículas muito pequenas, indivisíveis e eternas.
8 Química Geral Estrutura Atômica o 1808 John Dalton o Teoria Atômica de Dalton
9 Química Geral Teoria atômica de Dalton Partículas esféricas maciças e indivisíveis. Elemento químico é a junção de átomos com mesma massa, tamanho e as mesmas propriedades. Elementos químicos diferentes possuem propriedades diferentes, tais como tamanho e massa. A combinação de átomos de elementos químicos diferentes forma substâncias diferentes. Durante uma reação química, os átomos não são criados, nem destruídos; são reorganizados, formando novas substâncias.
10 Química Geral Estrutura Atômica o Joseph John Thomson ( ) o 1903 o Demonstrou que o átomo não era divisível o Tubo de raios catódicos
11 Química Geral Estrutura Atômica o Joseph John Thomson ( ) o Os raios eram partículas menores que os átomos o Os raios apresentavam carga elétrica negativa, denominada elétrons o O átomo era uma esfera maciça, positiva inscrustada de elétrons (carga negativa), de modo que a carga total fosse nula. o Em sua totalidade o átomo seria neutro
12 Química Geral Estrutura Atômica o Ernest Rutherford ( ) o 1904 o Cargas elétricas positivas ainda menores - próton
13 Estrutura Atômica Química Geral o Niels Bohr ( ) Teoria Atômica Atual Os elétrons movimentam-se em órbitas circulares ao redor do núcleo do átomo. Cada órbita possui energia constante, estacionária. Os elétrons que estiverem nas órbitas mais afastadas do núcleo serão mais energéticos. Absorvendo certa quantidade de energia, o elétron salta para uma órbita mais energética. Voltando a sua órbita original, perde a mesma quantidade de energia, na forma de luz (ondas eletromagnéticas) O núcleo é positivo e as órbitas são regiões específicas para acomodar os elétrons, de carga negativa, as chamadas camadas eletrônicas ou níveis de energia. Cada camada eletrônica ou nível de energia é representado por uma letra: K, L, M, N, O, P e Q, recebendo um número quântico principal (n): 1, 2, 3, 4, 5, 6 e 7, respectivamente. Cada camada eletrônica ou nível de energia comporta um número máximo de elétrons.
14 Estrutura Atômica Química Geral o Niels Bohr ( )
15 Estrutura Atômica Química Geral o Niels Bohr ( )
16 Elemento Químico Definição o Conjunto de átomos com o mesmo número atômico, com a mesma quantidade de prótons em seu núcleo
17 Elemento Químico Número Atômico (Z) o Prótons no núcleo (p + ) Z = p + Z = p + = e -
18 Elemento Químico Massa Atômica (A) o Massa de um átomo o Prótons (p + ) + Neutrôns (n)
19 Elemento Químico Equação o n = número de nêutrons o A = número de massa atômica o Z = número atômico A = Z + n n = A - Z
20 Elemento Químico Equação o n = número de nêutrons o A = número de massa atômica o Z = número atômico A = Z + n n = A - Z
21 Elemento Químico Exemplo o Cloro o Z = 17 o A = 35,5 o n =? A = Z + n n = A - Z n = 35,5 17 n = 18,5
22 Íons Definição o Átomos que perderam ou ganharam elétrons o Estabilidade química Cátions o Perdem elétrons (Na +1, Ca +2, Al +3 ) o Carga elétrica + Ânions o Ganham elétrons (N -3, O -2, F -1 ) o Carga elétrica -
23 Isótopos Definição o Átomos de mesmo elemento químico o Mesmo número de atômico (Z) o Massas atômicas (A) diferentes
24 Isóbaros Definição o Átomos de diferentes elementos químicos o Números atômicos (Z) diferentes o Mesma massa atômica (A)
25 Isótonos Definição o Átomos de diferentes elementos químicos o Números atômicos (Z) diferentes o Massas atômicas diferentes (A) o Mesmo número de nêutrons
26 Isoeletrônicos Definição o Espécies químicas diferentes (elementos químicos, cátions e ânions) o Mesmo número de elétrons ou mesma configuração eletrônica
27 Tabela Periódica Histórico o Dimitri Ivanovich Mendeleiev o 1860 o Massas atômicas propriedades químicas o Elementos de massas atômicas muito diferentes
28 Tabela Periódica Histórico o Paciência química o Direção certa, mas com imperfeições o Sonho o Quando os elementos são em ordem crescente de massas atômicas, as propriedades químicas apresentadas por eles se repetem periodicamente.
29 Tabela Periódica Histórico o 1869 o Vertical: ordem crescente de massa atômica o Horizontal: propriedades químicas
30 Tabela Periódica Histórico o Julius Lothar Meyer o 1864 o Massa e volume atômicos o Resultados parecidos com os de Mendeleiev o Duvidou de suas conclusões
31 Tabela Periódica Organização o Famílias (ou grupos): 18 o Propriedades químicas semelhantes o Mesmo número de elétron na camada de valência o Propriedades físicas semelhantes o Metais, não metais, semimetais, gases nobres e Hidrogênio
32 Tabela Periódica Organização o Períodos (ou séries): 7 o Números quânticos principais o Representam as 7 camadas eletrônicas K,L,M,N,O,P e Q
33 Tabela Periódica Famílias ou grupos o Famílias do grupo A o Elementos representativos o Famílias do grupo B o Metais de transição
34 Tabela Periódica Metais, Não metais e Semimetais o Metais: 80% o Sólidos em temperatura ambiente (exceto Hg) o Bons condutores de calor e eletricidade o Não metais: 10% o Mais abundantes na natureza o Não há um estado físico definido o Não conduzem calor nem eletricidade o Semimetais: Características intermediárias
35 Tabela Periódica Metais, Não metais e Semimetais
36 Organização Tabela Periódica
37 Organização Tabela Periódica
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