Avaliação da unidade II Pontuação: 7,5 pontos

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2 Avaliação da unidade II Pontuação: 7,5 pontos 2

3 QUESTÃO 01 (Ufg) Leia o poema apresentado a seguir. 3

4 Pudim de passas Campo de futebol Bolinhas se chocando Os planetas do sistema solar Átomos Às vezes São essas coisas Em química escolar LEAL, Murilo Cruz. Soneto de hidrogênio. São João del Rei: Editora UFSJ,

5 O poema faz parte de um livro publicado em homenagem ao Ano Internacional da Química. A composição metafórica presente nesse poema remete. (1,0 ponto) a) aos modelos atômicos propostos por Thomson, Dalton e Rutherford. b) às teorias explicativas para as leis ponderais de Dalton, Proust e Lavoisier. 5

6 c) aos aspectos dos conteúdos de cinética química no contexto escolar. d) às relações de comparação entre núcleo/eletrosfera e bolinha/campo de futebol. e) às diferentes dimensões representacionais do sistema solar. 6

7 QUESTÃO 02 (ESPM-SP) O átomo de Rutherford (1911) foi comparado ao sistema planetário, o núcleo atômico representa o sol e a eletrosfera, os planetas: (1,0 ponto). Eletrosfera é a região do átomo que: a) contém as partículas de carga elétrica negativa. b) contém as partículas de carga elétrica positiva. 7

8 c) contém nêutrons. d) concentra praticamente toda a massa do átomo. e) contém prótons e nêutrons. 8

9 QUESTÃO 03 As afirmativas a seguir descrevem estudos sobre modelos atômicos, realizados por Niels Bohr, John Dalton e Ernest Rutherford. I. Partículas alfa foram desviadas de seu trajeto, devido à repulsão que o núcleo denso e a carga positiva do metal exerceram. II. Átomos (esferas indivisíveis e permanentes) de um elemento são idênticos em todas as suas 9

10 propriedades. Átomos de elementos diferentes têm propriedades diferentes. III. Os elétrons movem-se em órbitas, em torno do núcleo, sem perder ou ganhar energia. Assinale a alternativa que indica a sequência correta do relacionamento desses estudos com seus autores. (1,0 ponto). 10

11 a) Rutherford, Dalton, Bohr b) Rutherford, Bohr, Dalton c) Dalton, Rutherford, Bohr d) Dalton, Bohr, Rutherford 11

12 QUESTÃO 04 (UFLA - MG) O elétron foi descoberto por Thomson no fim do século XIX, o que lhe rendeu o prêmio Nobel. Uma característica do modelo atômico proposto por ele é: (1,0 ponto). a) O átomo é indivisível. b) Os elétrons ocupam orbitais com energias bem definidas. 12

13 c) O átomo sofre decaimento radioativo naturalmente. d) O átomo é maciço e poderia ser associado a um pudim de passas. 13

14 QUESTÃO 05 Julgue os itens abaixo em verdadeiro ou falso avaliando seus conhecimentos relativos a conceitos básicos para o estudo do átomo: (1,5 pontos). ( ) Átomos isótopos são aqueles que possuem mesmo número atômico e números de massa diferentes. ( ) O número atômico de um elemento corresponde à soma do número de prótons com o de nêutrons. 14

15 ( ) O número de massa de um átomo, em particular, é a soma do número de prótons com o de elétrons. ( ) Átomos isóbaros são aqueles que possuem números atômicos diferentes e mesmo número de massa. ( ) Átomos isótonos são aqueles que apresentam números atômicos diferentes, número de massas diferentes e mesmo número de nêutrons. 15

16 QUESTÃO 06 Como toda teoria científica, a teoria corpuscular evoluiu com o tempo, à medida que novos conhecimentos eram adicionados ao pensamento científico. Comparando as ideias formuladas pelos gregos com as ideias atuais a respeito da constituição da matéria, qual das afirmações é INCORRETA? (1,0 ponto). a) A palavra "átomo" é ainda hoje apropriadamente utilizada para designar uma partícula indivisível, não 16

17 constituída de partes. b) Atualmente a noção de carga elétrica está associada à ideia de partículas eletricamente positivas, negativas e neutras. c) O átomo de água, conforme proposto pelos gregos, corresponde hoje à molécula de água. d) As moléculas são constituídas por átomos. e) Atualmente é conhecida uma grande variedade de partículas subatômicas, tais como prótons, elétrons e nêutrons, entre outras. 17

18 QUESTÃO 07 Com relação à estrutura do átomo, assinalar a alternativa correta: (1,0 ponto). a) o átomo é maciço b) a massa do átomo está fundamentalmente concentrada no seu núcleo c) no núcleo encontram-se prótons e elétrons d) a massa do elétron é igual à massa do próton e) átomos de um mesmo elemento químico são todos iguais. 18