Linha do Tempo. 400 a.c. Radioatividade. Demócrito. Dalton. Thomson. Rutherford Rutherford-Bohr Rutherford-Bohr (Chadwick)

Transcrição

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2 Linha do Tempo 400 a.c Demócrito Dalton Radioatividade Thomson Rutherford Rutherford-Bohr Rutherford-Bohr (Chadwick)

3 Evolução dos Modelos Atômicos Teoria dos quatro elementos (Empédocles/Aristóteles): Toda matéria seria constituída pelos elementos água, terra, fogo e ar. Teoria atômica de Leucipo/Demócrito 400 a.c.: Toda matéria era formada por átomos pequenos, sólidos e indivisíveis. Teoria atômica de Dalton (Teoria da bola de bilhar) 1808: Essa teoria foi baseada em fatos e evidências experimentais. 1. A matéria é formada por pequenas partículas esféricas maciças e indivisíveis denominadas átomos. Átomos de um mesmo elemento têm massas e tamanhos iguais. Átomos de elementos diferentes têm massas e tamanhos diferentes. 2. Substância é formada pela combinação de átomos numa proporção de números inteiros e pequenos. 3. Numa reação química, os átomos não são criados nem destruídos.

4 Evolução dos Modelos Atômicos Teoria atômica de Thomson (Modelo do pudim de passas) 1897: Verificou-se, experimentalmente, a existência de partículas negativas (elétrons). O átomo deveria ser formado por uma esfera de carga elétrica positiva, possuindo, em sua superfície, elétrons incrustados para neutralizar a carga positiva. Teoria atômica de Rutherford 1911: Baseado na experiência da dispersão da radiação alfa por uma lâmina fina de ouro. A maior parte da massa do átomo se encontra em uma pequena região central (núcleo) dotada de carga positiva, onde estão os prótons. Na região ao redor do núcleo (eletrosfera), estão os elétrons em movimento. Teoria atômica de Bohr 1913: Os elétrons nos átomos movimentam-se ao redor do núcleo em trajetórias circulares chamadas de camadas ou níveis de energia. Cada um desses níveis possui um valor determinado de energia, isto é, a energia é quantizada.

5 A Experiência de Rutherford

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7 Estrutura Atômica O átomo é constituído por uma região central denominada núcleo e está rodeado por uma camada exterior denominada eletrosfera, onde se localizam os elétrons. Núcleo É muito pequeno. Representa menos de 0,1% do volume total do átomo. Muito maciço e muito denso. Contém 99,9% de matéria. Constituído de partículas denominadas prótons (massa relativa 1 unidade; carga relativa +1) e nêutrons (massa relativa 1 unidade; carga 0). Número atômico (Z) Representa a quantidade de prótons presentes no núcleo. Número de massa (A) Representa a soma dos prótons e nêutrons presentes no núcleo. Todos os átomos de um mesmo elemento químico apresentam o mesmo número atômico.

8 O número de nêutrons nos átomos de um elemento pode variar. Átomos com o mesmo número atômico e diferentes números de massa são chamados de isótopos. Exemplo: Existem três isótopos do hidrogênio: hidrogênio representado por deutério representado por Isótopos 2 1 H 1 1H trítio representado por 3 1 H Quando for representar o isótopo de um elemento químico, deve-se colocar o número de massa na parte superior e o número atômico na parte inferior, à esquerda do símbolo do elemento.

9 Eletrosfera Representa 99,9% do volume do átomo e está carregado negativamente. Constituído de partículas chamadas de elétrons. O elétron apresenta uma massa muito pequena (1840 vezes menor que a massa do próton ou da massa do nêutron). O elétron apresenta carga negativa (carga relativa 1) A carga do elétron equilibra a carga do próton. Camadas Os elétrons se distribuem em algumas áreas ao redor do núcleo que são chamadas de camadas. Os elétrons das camadas mais internas (mais próximos do núcleo) possuem menos energia que os elétrons que se encontram nas camadas mais externas (mais afastadas do núcleo). A distribuição eletrônica de um átomo descreve o arranjo dos elétrons em torno do núcleo.

10 Camadas Eletrônicas São sete as camadas ou níveis de energia da eletrosfera de um átomo. Essas camadas são conhecidas por letras ou números e possuem uma quantidade máxima de elétrons que podem coexistir em movimento sem que haja repulsão entre eles. Camada ou nível de energia Número máximo de elétrons 1 ou K 2 2 ou L 8 3 ou M 18 4 ou N 32 5 ou O 32 6 ou P 18 7 ou Q 2