J.J. Thomson N. Bohr E. Schrödinger. J. Dalton E. Rutherford. Demócrito e Leucipo. A. Sommerfeld. Evolução histórica
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- Bárbara Lopes Rosa
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1 J.J. Thomson N. Bohr E. Schrödinger Demócrito e Leucipo J. Dalton E. Rutherford Evolução histórica A. Sommerfeld
2 Demócrito e Leucipo (modelo filosofal) Do que a matéria é constituída? A matéria é descontínua. Formada por minúsculas partículas. Átomo = aquilo que não pode ser dividido. Aristóteles contradiz a teoria, pelo seu prestígio sua ideia predomina.
3 Modelo atômico de Dalton Primeiro modelo científico (1808). A matéria é formada por átomos. Esferas maciças, indivisíveis e indestrutíveis. Átomos de um mesmo elemento são idênticos (massa, tamanho e propriedades químicas). Elementos diferentes, tem átomos diferentes. BOLA DE BILHAR Não são alterados em reações. Apresentam proporção fixa em compostos.
4 Experimento com Raios Catódicos Gases: Não condutores Ampola de Crookes. Raios (de natureza elétrica desconhecida) provenientes do polo negativo (cátodo).
5 Experimento de Thomson Thomson, elaborando melhor as experiências feitas com o tubo de raios catódicos, em 1897, foi capaz de concluir três coisas: Os raios catódicos são capazes de movimentar o catavento de mica, apresentando-se, então, constituídos de massa.
6 Experimento de Thomson Ao colidirem com um anteparo, projetam sua sombra na parede oposta, o que evidencia que caminham, portanto, em linha reta. Sofrem uma deflexão para o lado positivo e, logo, possuem carga elétrica negativa.
7 Experimento de Thomson Os raios catódicos são, na verdade, constituídos pelo fluxo de partículas menores que o átomo e dotadas de carga elétrica negativa. Estava descoberta a partícula que chamamos de elétron.
8 Modelo atômico de Thomson O átomo era como uma esfera gelatinosa de carga elétrica positiva, em que os elétrons (muito menores e de Pudim de passas carga negativa) estariam incrustados.
9 Experimento de Rutherford Realizou, em 1911, um experimento que conseguiu descartar de vez o modelo atômico da esfera rígida. A grande maioria das partículas alfa atravessa a folha em linha reta. Poucas são desviadas de sua trajetória. Pouquíssimas, colidem com o núcleo e são refletidas.
10 Modelo atômico de Rutherford Sistema Planetário (Solar) Núcleo pequeno, denso e positivo. Surge o Próton. Átomo é um grande vazio. Raio do átomo é (10 4 ) vezes maior que o do núcleo.
11 Modelo atômico de Bohr A energia do elétron é quantizada em órbitas definidas. Quanto maior a energia, mais afastada do núcleo é a orbita.
12 Modelo atômico de Bohr Os elétrons, nos átomos, movimentam-se ao redor do núcleo em trajetórias circulares chamadas de camadas ou níveis. Cada um desses níveis tem um valor determinado de energia; Não é permitido a um elétron permanecer entre dois desses níveis.
13 Modelo atômico de Bohr Elétron absorve um quantum e passa ao estado excitado. Salto Quântico Quando retorna ao estado fundamental libera um Fóton. Relaxação
14 Fogos de Artifício Teste da Chama Nos fogos de artifício, na hora em que a pólvora explode, a energia excita os elétrons desses átomos. Quando retornam aos níveis de menor energia, liberam luz colorida. A cor que um elemento dá aos fogos de artifício é a mesma que ele possui no teste da chama.
15 Fluorescência e Fosforescência Alguns materiais, quando absorvem radiação, emitem de volta luz visível. Esse fenômeno é chamado, genericamente, de luminescência. Quando a emissão ocorre imediatamente após a incidência da radiação, o fenômeno é chamado de fluorescência. Quando a emissão demora alguns segundos ou até mesmo algumas horas, é chamado de fosforescência.
16 Modelo atômico de Sommerfeld Concluiu, em 1916, que os elétrons de um mesmo nível, ocupam órbitas de trajetórias diferentes (circulares e elípticas) a que denominou de subníveis. Os subníveis podem ser de quatro tipos: s, p, d, f.
17 Modelo atômico de Schrödinger Modelo Atual Orbital é a região do espaço ao redor do núcleo onde existe a máxima probabilidade de se encontrar o elétron.
18 J. Chadwick Em 1932, J. Chadwick descobre a existência de uma partícula de massa semelhante ao próton e sem carga, chamada por ele de nêutron. São conhecidas assim as 3 partículas fundamentais que formam o átomo: Próton, elétron e nêutron.
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20 Hora de trabalhar! Exercícios páginas 40 e 41 da apostila.
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