Estrutura da Matéria BIK Prof. Fernando Carlos Giacomelli (Turma A)
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- Giovana Palhares Ferretti
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1 Estrutura da Matéria BIK Prof. Fernando Carlos Giacomelli (Turma A) Bloco A - Sala Torre 3 - CCNH - Santo André
2 Evidências do Elétron e Descoberta do Núcleo:
3 Modelo Atômico de Dalton (1808) Dalton caracterizou o átomo como sendo esférico, indivisível e indestrutível.
4 No final do século XIX... Se imagina que a não haveriam novas descobertas: Estrutura da Matéria estava aceita (Dalton) Mecânica Newtoniana conhecida Termodinâmica estabelecida
5 Mas... Apareceu J.J. Thomson
6 J.J. Thomson trabalhava com raios catódicos
7 Arranjo Experimental de Thomson: y
8 Arranjo Experimental de Thomson: X - = e m e + X + = H + X - >>>> X y +
9 Arranjo Experimental de Thomson: X - = e m e + X + = H + e = e + y
10 Arranjo Experimental de Thomson: X X - + = m m H+ e X - >>>> X + m H + >>>> m e y m = m e H+
11
12 Com base no experimento, Thomson concluiu: os raios eram partículas (corpúsculos) 2000 vezes mais leves que o átomo de hidrogênio os raios apresentavam carga elétrica negativa. Estas partículas foram denominadas elétrons (e).
13 Com base nesse experimento, Thomson determinou: X X - + = A razão carga-raio do elétron é igual a x 10 8 C/g m m H+ e m = m e H+
14 Prêmio Nobel (1906): Física Descoberta do elétron
15 Thomson propôs um novo modelo, denominado Pudim de Passas: O átomo é maciço e constituído por um fluido com carga elétrica positiva, no qual estão dispersos os elétrons Como um todo, o átomo seria eletricamente neutro.
16 Experimento de Millikan (1909) Problema: Thompson descobriu o elétron em Entretanto, não se sabia a carga e a massa de um elétron.
17 Experimento de Millikan (1909)
18 Experimento de Millikan (1909)
19 Experimento de Millikan (1909)
20 No experimento, uma gota de óleo cai em uma câmera. Com a utilização de um campo elétrico pode-se fazer a gota levitar.
21 Experimento de Millikan (1909)
22 Experimento de Millikan (1909)
23 Modelo Atômico de Dalton (1808) Dalton caracterizou o átomo como sendo esférico, indivisível e indestrutível.
24 Thomson propôs um novo modelo, denominado Pudim de Passas: O átomo é maciço e constituído por um fluido com carga elétrica positiva, no qual estão dispersos os elétrons Como um todo, o átomo seria eletricamente neutro.
25 Prêmio Nobel (1906): Física Descoberta do elétron
26 Robert A. Millikan ( ) Prêmio Nobel (1923): Física Determinação da carga elementar do elétron
27 Descoberta do Núcleo Experimento de Rutherford (1911) Ernest Marsden Hans Geiger RaBr 2
28 Descoberta do Núcleo Experimento de Rutherford (1911)
29 Descoberta do Próton Experimento de Rutherford (1911)
30 Descoberta do Próton Experimento de Rutherford (1911) Rutherford propôs um novo modelo: Sistema Solar. O raio do átomo é 10 mil vezes maior que o raio do núcleo.
31 Ernst Rutherford ( ) Prêmio Nobel (1908): Química Descoberta do núcleo do átomo
32 Descoberta do Nêutron A última partícula subatômica a ser descoberta As principais indicações que Nêutrons deveriam existir: prótons se repelem e deve haver algo que os mantenha unidos. balanço de massa
33 Descoberta do Nêutron Experimento de James Chadwick (1932)
34 Modelo Atômico até o Momento O modelo atômico neste momento é o de Rutherford com a inclusão dos nêutrons no núcleo.
35 James Chadwick ( ) Prêmio Nobel (1935): Física Descoberta do nêutron
36 Descrição Clássica do Átomo
37 Descrição Clássica do Átomo
Benjamin Franlin caracterizou as propriedades das cargas elétricas (positivas e negativas) Geissler e Crookes desenvolvem o tubo de raios catódicos.
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