Benjamin Franlin caracterizou as propriedades das cargas elétricas (positivas e negativas) Geissler e Crookes desenvolvem o tubo de raios catódicos.

Transcrição

1 Estrutura atômica I

2 Final do século XVIII Benjamin Franlin caracterizou as propriedades das cargas elétricas (positivas e negativas) Meados do século XIX Geissler e Crookes desenvolvem o tubo de raios catódicos.

3 Modelo atômico de Thomson Pela separação da radiação, conclui-se que o átomo eram compostos de partículas positivas e negativas. O número de particulas negativas deve ser igual ao número de partículas positivas, carater neutro do átomo. Modelo de Thomson Átomo esférico constituído de fluido positivo no qual as cargas negativas estavam dispersas; A carga total do átomo é nula; Átomo divisível; Modelo conecido como pudim com passas

4 Experimento de Rutherford-Geiger-Marsden Vídeos:

5 Átomo de Rutherford Observações de Rutherford A maior parte das partículas α atravessaram a folha de ouro sem sofrer desvios; Uma pequena parcela sofreu desvios ao atravessar a lâmina; Poucas partículas α não atravessaram a folha.

6 Átomo de Rutherford Rutherford modificou o modelo de Thomson da seguinte maneira: Suponha que o átomo é esférico composto por um pequeno núcleo, onde praticamente toda a massa do átomo está concentrada. Essa região apresenta partículas com carga positiva (prótons). Em torno do núcleo é encontrada uma grande região, chamada de eletrosfera, praticamente sem massa onde estão as partículas com carga negativa. O número de cargas positivas é igual ao número de cargas negativas, átomo neutro.

7 O átomo é uma estrutura praticamente vazia, e não uma esfera maciça; É constituído por: Núcleo muito pequeno com a carga positiva, onde se concentra quase toda a massa do átomo. Elétrons com carga negativa movendo-se em volta do núcleo. O átomo seria um sistema semelhante ao sistema solar. Modelo Planetário

8 Átomo de Chadwick Átomo Núcleo Prótons (+) Eletrosfera Elétrons (-) Cargas iguais juntas Repulsão!!!! A massa de um átomo não é proporcional ao número de prótons Descobre uma partícula no núcleo do átomo que não era carregada eletricamente e apresentava a mesma massa do próton. Nêutron

9 MODELO ATÔMICO CLÁSSICO Vídeo: Núcleo Região central, pequena que contém praticamente toda massa do átomo. Esta região apresenta carga positiva. Núcleo Eletrosfera Região praticamente sem massa, ao redor do núcleo. Esta região apresenta carga negativa.

10 MODELO ATÔMICO CLÁSSICO Vídeo: Eletrosfera Núcleo Elétrons (e) Prótons (p) e Neutrôns (n) A quantidade de partículas formadoras dos átomos ocasionam as diferenças entre eles

11 Cada elemento tem um número atômico diferente O átomo é eletricamente neutro N partículas positivas = N partículas negativas N prótons = N elétrons

12 Número de massa (A) Número de prótons + número de neutrôns no núcleo Hidrogênio Hélio Carbono p = 1 n = 0 e = 1 Z = 1 A = p + n = 1 p = 2 n = 2 e = 2 Z = 2 A = p + n = 4 p = 6 n = 6 e = 6 Z = 6 A = p + n = 12 Representação

13 Íons Átomos que ganharam ou perderam elétrons Maior que o número de prótons Número de elétrons Menor que o número de prótons Ânions : íons negaivos Cátions: íons posivos Ganhou 2 elétrons Perdeu 3 elétrons

14 Elemento químico Caracterizado pelo número de prótons existentes no núcleo Cada elemento químico possui um único e característico valor de número atômico (Z)

15 Relações Atômicas Isótopos Apresentam o mesmo número de prótons, mesmo número atômico, mas diferem nos seus números de massa

16 Isótonos Apresentam o mesmo número de neutrons e diferentes números atômicos e de massa 26 Isóbaros Apresentam o mesmo número de massa e diferentes números atômicos 19

17 Isoeletrônicos Apresentam o mesmo número de elétrons