QUÍMICA - 3 o ANO MÓDULO 03 ESTRUTURA ATÔMICA

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1 QUÍMICA - 3 o ANO MÓDULO 03 ESTRUTURA ATÔMICA

2 - cátodo + ânodo bomba de vácuo A

3 - cátodo + ânodo

4 bomba de vácuo - cátodo + ânodo campo elétrico alta voltagem

5

6 Po Pb Au Pb partículas Alfa ZnS

7

8 Elétron Próton Nêutron

9 Fixação 1) (ENEM) Na manipulação em escala nanométrica, os átomos revelam características peculiares, podendo apresentar tolerância à temperatura, reatividade química, condutividade elétrica, ou mesmo exibir força de intensidade extraordinária. Essas características explicam o interesse industrial pelos nanomateriais que estão sendo muito pesquisados em diversas áreas, desde o desenvolvimento de cosméticos, tintas e tecidos, até o de terapias contra o câncer. (LACAVA, Z. G. M; MORAIS, P. C. Nanobiotecnologia e Saúde. Disponível em: [adaptado]). A utilização de nanopartículas na indústria e na medicina requer estudos mais detalhados, pois: a) as partículas, quanto menores, mais potentes e radiativas se tornam. b) as partículas podem ser manipuladas, mas não caracterizadas com a atual tecnologia. c) as propriedades biológicas das partículas somente podem ser testadas em microrganismos. d) as partículas podem atravessar poros e canais celulares, o que poderia causar impactos desconhecidos aos seres vivos e, até mesmo, aos ecossistemas. e) o organismo humano apresenta imunidade contra partículas tão pequenas, já que apresentam a mesma dimensão das bactérias (um bilionésimo de metro).

10 ixação ) (ENEM) Os núcleos dos átomos são constituídos de próons e nêutrons, sendo ambos os principais responsáveis ela sua massa. Nota-se que, na maioria dos núcleos, essas artículas não estão presentes na mesma proporção. O gráco mostra a quantidade de nêutrons (N) em função da quanidade de prótons (Z) para os núcleos estáveis conhecidos. O antimônio é um elemento químico que possui 50 prótons e possui vários isótopos átomos que só se diferem pelo número de nêutrons. De acordo com o gráfico, os isótopos estáveis do antimônio possuem: a) entre 12 e 24 nêutrons a menos que o número de prótons. b) exatamente o mesmo número de prótons e nêutrons. c) entre 0 e 12 nêutrons a mais que o número de prótons. d) entre 12 e 24 nêutrons a mais que o número de prótons. e) entre 0 e 12 nêutrons a menos que o número de prótons. (KAPLAN, I. Física Nuclear. Rio de Janeiro: Guanabara Dois, Adaptado).

11 Fixação 3) (ENEM) Quando definem moléculas, os livros geralmente apresentam conceitos como: a menor parte da substância capaz de guardar suas propriedades. A partir de definições desse tipo, a ideia transmitida ao estudante é a de que o constituinte isolado (moléculas) contém os atributos do todo. É como dizer que uma molécula de água possui densidade, pressão de vapor, tensão superficial, ponto de fusão, ponto de ebulição etc. Tais propriedades pertencem ao conjunto, isto é, manifestam-se nas relações que as moléculas mantêm entre si (Adaptado de OLIVEIRA, R. J. O Mito da Substância. Química Nova na Escola, n o 1, 1995.) O texto evidencia a chamada visão substancialista que ainda se encontra presente Abaixo estão relacionadas algumas afirmativas pertinentes ao assunto. I) O ouro é dourado, pois seus átomos são dourados. II) Uma substância macia não pode ser feita de moléculas rígidas. III) Uma substância pura possui pontos de ebulição e fusão constantes, em virtude das interações entre suas moléculas. IV) A expansão dos objetos com a temperatura ocorre porque os átomos se expandem. Dessas afirmativas, estão apoiadas na visão substancialista criticada pelo autor apenas: a) I e II d) I, II e IV b) III e IV e) II, III e IV c) I, II e III

12 Fixação 4) (UERJ) Em 1911, o cientista Ernest Rutherford realizou um experimento que consistiu em bombardear uma finíssima lâmina de ouro com partículas α, emitidas por um elemento radioativo, e observou que: a grande maioria das partículas α atravessava a lâmina de ouro sem sofrer desvios ou sofrendo desvios muito pequenos; uma em cada dez mil partículas α era desviada para um ângulo maior do que 90º. Com base nas observações acima Rutherford pôde chegar à seguinte conclusão quanto à estrutura do átomo: a) o átomo é maciço e eletricamente neutro; b) a carga elétrica do elétron é negativa e puntiforme; c) o ouro é radioativo e um bo elétrica; d) o núcleo do átomo é pequeno da massa.

13 Fixação 5) (UERJ) A maioria dos elementos por um conjunto de átomos quimicos denominados isótopos. Observe, a seguir, os isótopos de dois elementos químicos: hidrogênio 1 H, 2 H e 3 H; oxigênio 16 O, 17 O e 18 O. Combinando-se os isótopos do hidrogênio com os do oxigênio em condições adequadas, obtêm-se diferentes tipos de moléculas de água num total de: a) 6 c) 12 b) 9 d) 18

14 Fixação 6) (UERJ) Para estudar o metabolismo de organismos vivos, isótopos radioativos de alguns elementos, como o 14 C, foram utilizados como marcadores de moléculas orgânicas. O cátion que apresenta o mesmo número de elétrons do 14 C é: a) N + b) C ++ c) P +++ d) Si ++++

15 Fixação 7) (UERJ) Uma forma de identificar a estabilidade de um átomo de qualquer elemento químico consiste em relacionar seu número de prótons com seu número de nêutrons em um gráfico denominado diagrama de estabilidade, mostrado a seguir. número de nêutrons zona de estabilidade número de prótons São considerados estáveis os átomos cuja interseção entre o número de prótons e o de nêutrons se encontra dentro da zona de estabilidade mostrada no gráfico. Verifica-se, com base no diagrama, que o menor número de massa de um isótopo estável de um metal é igual a: a) 2 b) 3 c) 6 d) 9

16 Fixação 8) (UERJ) A descoberta dos isótopos foi de grande importância para o conhecimento da estrutura atômica da matéria. Sabe-se, hoje, que os isótopos 54 Fe e 56 Fe têm, respectivamente, 28 e 30 nêutrons. A razão entre as cargas elétricas dos núcleos dos isótopos 54 Fe e 56 Fe é igual a: a) 0,5 b) 1,0 c) 1,5 d) 2,0

17 1) As alternativas referem-se ao número de partículas constituintes de espécies atômicas. A afirmativa FALSA é: a) dois átomos neutros com o mesmo número atômico têm o mesmo número de elétrons; b) um ânion com 52 elétrons e número de massa 116 tem 64 nêutrons; c) um átomo neutro com 31 elétrons tem número atômico igual a 31; d) um átomo neutro, ao perder três elétrons, mantém inalterado seu número atômico; e) um cátion com carga 3 +, 47 elétrons e 62 nêutrons tem número de massa igual a 112.

18 2) Os íons representados a seguir apresentam mesmo(a): a) massa; b) raio iônico; c) carga nuclear; d) número de elétrons; e) energia de ionização K+ e Ca2+

19 3) (PUC) O Silício, elemento químico mais abundante na natureza depois do oxigêna indústria eletrônica. Por outro lado, o enxofre é de importância fundamental na obtenção do ácido sulfúrico. Sabendo-se que o átomo 14 Si 28 é ISÓTONO de uma das variedades isotópicas do enxofre, 16 S, pode-se afirmar que este átomo tem número de massa: a) 14 b) 16 c) 30 d) 32 e) 34

20 4) Dentre as alternativas a seguir, indique a que contém a afirmação correta: a) Dois átomos que possuem o mesmo número de nêutrons pertencem ao mesmo elemento químico. b) Dois átomos com o mesmo número de elétrons em suas camadas de valêncelemento químico. c) Dois átomos que possuem o mesmo número de prótons pertencem ao mesmo elemento químico. d) Dois átomos com iguais números de massa são isótopos. e) Dois átomos com iguais números de massa são alótropos.

21 5) (PUC) A água pesada, utilizada em certos tipos de reatores nucleares, é composta por dois átomos de deutério (número de massa 2) e pelo isótopo 16 de oxigênio. O número total de água pesada é: a) 10 b) 12 c) 16 d) 18 e) 20

22 6) Se o número total de elétrons no íon 2 [M(H O) 4 ] 2+ é a 50, então o número atômico de M é: Dados: H (Z = 1) e O (Z = 8) a) 10 d) 42 b) 40 e) 12 c) 8

23 7) A soma dos prótons, elétrons e nêutrons (p + e + n) do átomo 2x - 2 Q 4x, que possui 22 nêutrons, é igual a: a) 62 d) 42 b) 58 e) 92 c) 74

24 8) (CESGRANRIO) Um gás nobre tem número atômico 18 e número de massa 40. O número de elétrons de um ânion X 2 é igual ao do átomo do gás nobre. O número atômico do elemento X é: a) 22 d) 16 b) 20 e) 14 c) 18

25 9) O número de elétrons de um cátion X 3+ é igual ao número de prótons do átomo Y, que, por sua vez, é isótopo do átomo W, que apresenta número atômico e número de massa, respectivamente, 36 e 84. O número atômico do elemento X é: a) 33 d) 45 b) 36 e) 51 c) 39

26 10) Um átomo hipotético X possui as seguintes características: número atômico = 3y + 1 número de massa = 5y + 7 número de nêutrons = 14 Calcule o seu número de elétrons.

27 11) Ao bombardear uma delgada lâmina de ouro com partículas α, Rutherford observou que a maior parte delas: a) era rebatida pela lâmina; b) sofria um desvio; c) atravessava a lâmina, como se fosse vazia; d) explodia ao se colidir com a lâmina com se ela fosse vazia; e) não tinha velocidade suficiente para atingir a lâmina.

28 12) Dalton, Rutherford e Bohr propuseram, em diferentes épocas, modelos atômicos. Algumas características desses modelos são apresentadas no quadro apresentado a seguir: Modelo I II III Características Núcleo atômico denso, com carga positiva. Elétrons com órbitas circulares. Átomos maciços e indivisíveis. Núcleo atômico denso, com carga positiva. Elétrons em órbitas circulares de energia quantizada. A associação modelo/cientista correta é: a) I - Bohr; II - Dalton; III - Rutherford; b) I - Dalton; II - Bohr; III - Rutherford; c) I - Dalton; II - Rutherford; III - Bohr; d) I - Rutherford; II - Bohr; III - Dalton; e) I - Rutherford; II - Dalton; III - Bohr.

29 13) Considere os átomos X, Y e Z, cujos números de massa são consecutivos. Sabendo que Y é isótopo de X e X é isótono de Z, e que Y tem 21 nêutrons e Z tem 22 prótons, determine os números atômicos e de massa de X, Y e Z.

30 14) Julgue os itens abaixo, relacionados ao átomo, em verdadeiros ou falsos: a) Átomos que possuem o mesmo número de prótons, nêutrons e elétrons são iguais. ( ) b) O número de prótons de um átomo é denominado número atômico. ( ) c) Átomos de mesmo número atômico constituem um elemento químico. ( ) d) O número de elementos químicos atualmente conhecidos é inferior a 100. ( ) e) Atribuíram-se nomes às diferentes partículas constituintes dos átomos: as positivas foram chamadas elétrons e as negativas, prótons. ( )

31 15) Podemos considerar que Dalton foi o primeiro cientista a formalizar, do ponto de vista quantitativo, a exis-tência dos átomos. Com base na evolução teórica e, considerando os postulados de Dalton citados abaixo, marque a ÚNICA alternativa considerada correta nos dias atuais. a) Os átomos de um mesmo elemento são todos idênticos. b) Uma substância elementar pode ser subdividida até se conseguirem partículas c) Dois ou mais átomos podem-se combinar de diferentes maneiras para formar mais de um tipo de composto. d) É impossível criar ou destruir um átomo de um elemento químico.

32 16) (UFRRJ) Os átomos que têm a mesma estrutura eletrônica são ditos isoeletrônicos. Escreva a estrutura de quatro íons que sejam isoeletrônicos com o Argônio.

33 17) Um cátion metálico trivalente tem 76 elétrons e 110 nêutrons. O átomo de elemento químico, do qual se originou tem número atômico e número de massa, res-pectivamente: a) 76 e 194 d) 79 e 194 b) 76 e 197 e) 79 e 197 c) 79 e 189

34 18) (UNIRIO) Três décadas depois de terem descoberto como usar magnetismo e ondas de rádio para investigar o que acontece no interior dos seres vivos, o químico norte-americano Paul Lauterbur (...) e o físico britânico Sir Peter Mansfield (...) foram contemplados com o Prêmio Nobel em (...) Medicina. Lauterbur, em 1973, conseguiu diferenciar água normal de água pesada (que tem átomos de oxigênio e deutério, um tipo de hidrogênio com um nêutron no seu núcleo, além do próton comum ao hidrogênio normal). Já Mansfield testou a técnica em si mesmo, sem saber se era segura. Em relação ao texto anterior, podemos afirmar que o deutério é: a) isótopo do hidrogênio, com maior massa; b) isótono do hidrogênio, com a mesma massa; c) isóbaro do hidrogênio, com menor massa; d) isóbaro do hidrogênio, com maior massa; e) isótopo do hidrogênio, com menor massa.

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