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Nelson Caldas Amorim
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3 Química Marcus Vinícius exercícios 1. (Idecan/CBMMG/CFO/2016) A intensidade das forças intermoleculares em diferentes substâncias varia em uma grande faixa, mas essas forças são muito mais fracas que as ligações iônicas e covalentes. Dessa forma, é necessário menos energia para vaporizar um líquido ou fundir um sólido do que quebrar ligações covalentes em moléculas. Ponto de ebulição dos hidretos do grupo 4A e 6A em função da massa molecular Sobre a imagem e intensidade das forças intermoleculares, analise. I No geral, o ponto de ebulição de compostos de hidrogênio torna se maior com o aumento da massa molecular, devido ao acréscimo das forças de dispersão. II Os compostos NH3 e HF também têm pontos de ebulição altos. III A ligação de hidrogênio é um tipo de atração intermolecular entre o átomo de hidrogênio em uma ligação apolar (particularmente uma ligação com F, O ou N) e um par de elétrons não compartilhado em um íon ou átomo pequeno e eletronegativo que esteja próximo (geralmente um átomo de F, O ou N em outra molécula). Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s) a) III. b) I e II. c) I e III. d) II e III. 2. (Idecan/2014) Propriedades periódicas são aquelas definidas na tabela periódica, conforme a variação do número atômico (Z) dos elementos químicos. Sobre o tema, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas. I A eletronegatividade diminui no período da esquerda para a direita e na família de baixo para cima. II A eletroafinidade aumenta no período da esquerda para a direita e na família de cima para baixo. III O potencial de ionização diminui no período da direita para a esquerda e na família de cima para baixo. A sequência está correta em a) V, V, V. b) V, F, F. c) F, V, V. d) F, F, V. e) V, V, F. É proibido reproduzir ou comercializar 3

4 Química Marcus Vinícius O raio iônico tem importante papel na determinação das propriedades de íons em solução. Por exemplo, uma pequena diferença no tamanho iônico é normalmente suficiente para um íon metálico ser biologicamente importante. Cinco íons são necessários aos organismos: Ca 2+, Cl, Mg 2+, K+ e Na (FGV/2014) Assinale a opção que indica o íon que apresenta o menor raio iônico. Dados: Números atômicos: Ca = 20, Cl = 17, Mg = 12, K = 19,Na = 11 a) Ca2+ b) Cl c) Mg2+ d) K+ e) Na + 4. (Funiversa/2015) Os átomos dos elementos da família 17 (9F, 17Cl, 35Br, 53I, 85At), também conhecidos como halogêneos, apresentam como característica comum, a) o mesmo número de elétrons. b) o mesmo número de prótons. c) cinco elétrons na camada de valência. d) seis elétrons na camada de valência. e) sete elétrons na camada de valência. 5. (Idecan/2014) Considere que os compostos com NaCl, LiBr, K2SO4, entre outros, são iônicos e formados a partir de íons (cátions e ânions) que se juntam para formar essas substâncias. São características (ou propriedades) típicas atribuídas aos compostos iônicos, exceto: a) No estado sólido, os compostos iônicos formam retículos cristalinos. b) Os pontos de fusão dos compostos iônicos são muito mais altos do que os compostos moleculares. c) Os pontos de ebulição dos compostos iônicos são muito mais altos do que os compostos moleculares. d) Todos os compostos iônicos conduzem corrente elétrica, pois são formados por íons negativos e positivos. e) No composto iônico formado por dois elementos do mesmo período, o raio do cátion é menor que o do ânion. 6. (FGV/2014) A atmosfera terrestre nem sempre apresentou a mesma composição química que a atual. O processo mais importante ocorrido no planeta Terra foi o aparecimento da vida, o que deve ter ocorrido há aproximadamente 3,5 bilhões de anos. Até então, estima se que nosso planeta apresentava uma atmosfera bastante redutora, com uma crosta rica em ferro elementar. Com a transformação da atmosfera de redutora para oxidante a crosta passou a apresentar íon Fe 3+. A configuração eletrônica desse íon, segundo o diagrama de Pauling, tem como subnível mais energético. Dados: Número atômico do ferro = 26 a) 3d com 3 elétrons. b) 3d com 5 elétrons. c) 3d com 6 elétrons. d) 4s com 1 elétron. e) 4s com 2 elétrons. Cientistas fazem ferro ficar transparente Cientistas conseguiram realizar um experimento pelo qual demonstraram que o núcleo atômico pode se tornar transparente.(...) A técnica, que utiliza o efeito da transparência induzida eletromagneticamente, permite que materiais opacos possam se tornar transparentes à luz em certos comprimentos de onda, como o raio X (...). Esse efeito é promovido pela interação complexa da luz com a eletrosfera, onde estão os elétrons. Esse trabalho demonstrou que o efeito também existe quando raio X é direcionado para o núcleo atômico do isótopo de ferro 57, que compreende 2% do ferro que ocorre naturalmente no planeta. (Adaptado de: Acesso em fevereiro de 2013.) É proibido reproduzir ou comercializar 4

5 Química Marcus Vinícius 7. (CEPERJ/2013) A estrutura atômica desse isótopo do ferro apresenta: a) configuração eletrônica diferente do seu isótopo mais abundante. b) mesmo número de nêutrons que seu isótopo mais abundante. c) um próton a mais que seu isótopo mais abundante. d) elétrons distribuídos em quatro níveis de energia. e) 27 partículas subatômicas no seu núcleo. 8. (Cesgranrio/2011) Uma das grandes descobertas da ciência foi realizada por Ernest Rutherford, a partir de sua famosa experiência na qual bombardeou uma lâmina de ouro com partículas alfa, que possuem carga positiva. Observando o ângulo de desvio dessas partículas, percebeu que a maioria atravessava direto o ouro, algumas apresentavam desvio e outras sofriam uma violenta repulsão, que as mandava de volta. Com essas observações, constatou que: a) toda carga negativa do átomo estava concentrada no núcleo, e as cargas positivas dispostas ao redor na eletrosfera. b) toda a massa, praticamente, do átomo está concentrada na eletrosfera, uma vez que os elétrons são muito mais pesados que os prótons. c) o átomo é uma estrutura contínua, na qual, prótons e elétrons estariam misturados continuamente como num bolo recheado de passas. d) o átomo constitui se de um núcleo muito pequeno de carga positiva e os elétrons orbitam em torno dele, na chamada eletrosfera. e) o átomo constitui se de um núcleo muito pequeno de carga neutra, contendo prótons e elétrons, enquanto que os nêutrons orbitam em torno dele, na chamada eletrosfera. Modelo Atômico de Rutheford Modelo Atômico de Thomson Modelo Atômico de Thomson 9. (Idecan/CBMMG/CFO/2016) O lapachol, uma substância amarela conhecida desde 1858, é responsável pela resistência apresentada pelo ipê a cupins. É tão abundante na madeira dos ipês que, pelo simples corte, já é possível observá la, na superfície cortada. Sua principal atividade biológica está relacionada à ação antineoplásica contra tumores cancerígenos sólidos. A partir da fórmula estrutural do lapachol, analise as afirmativas. I Possui massa molar de, aproximadamente, 242 g/mol. II Possui fórmula molecular C15H14O3. III Possui em sua estrutura as funções orgânicas fenol e éster. Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s) a) III. b) I e II. c) I e III. d) II e III. É proibido reproduzir ou comercializar 5

6 SCRN 708/709 Bloco B lote 09, Entrada 30, Sobreloja, Asa Norte (61) Taguatinga: (61) QSA 25 Pistão Sul Taguatinga Ao lado do Posto ALE Ceilândia: (61) QNN 02 Lote 04 Ceilândia Sul Ao lado do Subway Asa Norte: (61) SCRN 708/709 Bloco B Entrada 30 1 e 2 Andar Asa Norte Águas Claras: (61) Avenida Pau Brasil, Lote 06, Loja 09, Edifício E Business Guará: (61) QE 04 Conj. E Lote 174 Guará 01 DIB (Entrada do Colégio JK entre a QE 04 e QI 08)

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