COLÉGIO NOSSA SENHORA DO MONTE CALVÁRIO CIÊNCIAS

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1 COLÉGIO NOSSA SENHORA DO MONTE CALVÁRIO CIÊNCIAS SEGMENTO: ENSINO FUNDAMENTAL II ANO: 9º TÍTULO: ATIVIDADE DE REVISÃO PARA AVALIAÇÃO MENSAL II PROFESSORA: ALESSANDRA ARCA DATA: 20/ 04/ Classifique as substâncias listadas a seguir e outras ao seu redor. Para isso, preencha a tabela a seguir marcando com um X as lacunas correspondentes. Acrescente outras substâncias que você utiliza no seu dia a dia. 2. Classifique as seguintes substâncias em substância simples, substância composta ou mistura. 3. Temos cinco substâncias contidas em diferentes recipientes etiquetados com as letras A, B, C, D e E. Sabemos que se trata das seguintes substâncias: Água. Álcool. Cobre. Ferro. Sal de cozinha. 1

2 Porém, não sabemos em qual recipiente se encontra cada uma delas. Em um laboratório foram medidas algumas de suas propriedades, que estão listadas na tabela abaixo: A partir dos dados da tabela acima, identifique cada uma das substâncias e descreva a(s) propriedade(s) que lhe permitiu (ram) distingui-las. 4. O gráfico abaixo mostra a composição do ar. Com base nele indique quais sentenças são verdadeiras. a) O ar é uma substância pura. b) O ar é uma mistura. c) O gás carbônico é uma substância simples. d) O componente majoritário do ar é o gás nitrogênio. e) O componente menos abundante do ar é o argônio. 5. Identifique quais são os componentes de uma mistura: 2

3 6. Identifique os métodos de separação abaixo: 7. Ligue cada frase com a expressão correspondente: 8. Observe a imagem abaixo e indique quais são as afirmativas verdadeiras e quais são as falsas. Justifique as falsas. (Cada elemento está representado por uma cor). a) Trata-se de uma substância pura. b) Trata-se de uma mistura. c) Trata-se de uma substância simples. d) Trata-se de uma substância composta. e) É uma mistura na qual existem três átomos diferentes. f) É uma mistura na qual existem quatro átomos diferentes. g) É uma mistura formada por várias moléculas de substâncias puras. h) É uma mistura de três substâncias compostas. i) É uma mistura de duas substâncias compostas. 9. Quando os componentes de uma mistura têm diferentes propriedades, é possível separá-los utilizando um método de separação com base nessa diferença. Observe as misturas nos itens abaixo e responda às questões colocadas. a) Água e óleo. Qual é a propriedade que permite separar os componentes desta mistura? 3

4 Que método de separação você usaria? Faça um desenho que esquematize esse método de separação. b) Areia e açúcar. Qual das duas substâncias é solúvel em água? Que método de separação você usaria? Descreva o procedimento de separação. 10. Escolha a técnica de separação mais adequada para separar os componentes que formam as misturas abaixo levando em conta as propriedades de seus componentes. a) Uma mistura de areia e pedras. b) Uma mistura de água e álcool. Lembre-se de que essas substâncias têm pontos de ebulição diferentes. c) Dois sólidos, um que se dissolve em água e o outro não. d) Uma mistura de gasolina e água. Lembre-se de que essas substâncias não se misturam. 4

5 11. De acordo com o sistema abaixo, responda ao que se pede: a) Qual é o número total de átomos? b) Quantos elementos químicos diferentes existem? c) Calcule o número total de compostos químicos. 12. Sabendo que um átomo neutro de boro (B) possui 5 prótons e 6fnêutrons, responda: a) Qual é o número atômico de B? E o número de massa? b) Faça um esquema representando o átomo de boro de acordo com o modelo de Rutherford. 13. Quais são as partículas que formam um átomo? Diferencie-as quanto à carga. 14. Complete a tabela abaixo: 15. Determine o número de prótons, de nêutrons e de elétrons das seguintes espécies químicas: a) b) c) d) 5

6 16. O que são cátions e ânions? 17. Dados os elementos genéricos representados a seguir, responda: a) Quais deles são isótopos? b) Quais deles são isótonos? c) Quais deles são isóbaros? 18. São dadas as seguintes informações relativas aos átomos hipotéticos X, Y e W: O átomo Y tem número atômico 60, número de massa 139 e é isótono de W. O átomo X, que possui número de massa igual a 137, é isótopo de W. O número de massa de W é 132. Com essas informações responda: a) Qual é o número atômico de X? b) Qual é o número de nêutrons de X? 19. (OBQJr-2008) São dados três elementos distintos X, Y e Z. O átomo X tem número atômico 75 e número de massa 150. O átomo Z tem 64 nêutrons, sendo isótopo de X. O átomo Y é isóbaro de Z e isótono de X. Logo, o número de elétrons do átomo Y será igual a: a) 94 b) 84 c) 74 d) 64 e) Explique resumidamente as principais características dos modelos atômicos propostos pelos cientistas indicados abaixo: a) Thomson. b) Rutherford. c) Bohr. 6

7 21. Dado o átomo a) Qual é o seu número atômico e o número de massa? O que esses valores significam? b) Explique sua estrutura segundo o modelo de Rutherford. 22. Responda às seguintes frases com verdadeiro ou falso. ( ) Quando um corpo tem carga positiva, significa que ele ganhou prótons. ( ) Um corpo carregado negativamente tem mais elétrons do que prótons. ( ) Todos os elementos neutros possuem elétrons e prótons. ( ) Um corpo neutro não tem elétrons nem prótons. ( ) Um átomo pode ganhar ou perder elétrons com mais facilidade do que os prótons, pois estão na parte externa dos átomos. 23. Um íon possui 28 elétrons e seu número de nêutrons tem seis unidades a mais que o número de prótons. X é isóbaro de Y, que apresenta 31 nêutrons. O número de elétrons de será: a) 35 b) 34 c) 36 d) 37 e) A soma de elétrons dos íons é: a) 4 b) 6 c) 10 d) 69 e) 73 7

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