Coluna II ( ) Rutherford ( ) Thomson ( ) Hund ( ) Bohr ( ) Heisenberg

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1 Lista de Química P2 1 Ano Professora: Núbia de Andrade Aluno: 01 - (UFPR) Considere as seguintes afirmativas sobre o modelo atômico de Rutherford: 1. O modelo atômico de Rutherford é também conhecido como modelo planetário do átomo. 2. No modelo atômico, considera-se que elétrons de cargas negativas circundam em órbitas ao redor de um núcleo de carga positiva. 3. Segundo Rutherford, a eletrosfera, local onde se encontram os elétrons, possui um diâmetro menor que o núcleo atômico. 4. Na proposição do seu modelo atômico, Rutherford se baseou num experimento em que uma lamínula de ouro foi bombardeada por partículas alfa. Assinale a alternativa correta. a) Somente a afirmativa 1 é verdadeira. b) Somente as afirmativas 3 e 4 são verdadeiras. c) Somente as afirmativas 1, 2 e 3 são verdadeiras. d) Somente as afirmativas 1, 2 e 4 são verdadeiras. e) As afirmativas 1, 2, 3 e 4 são verdadeiras (UECE) A primitiva noção de átomo surge na Grécia antiga, a partir de Demócrito, Leucipo e Epicuro; avança até o século XX enriquecida com outras idéias que ajudaram a desenhar o modelo atômico atual. Na Coluna I, a seguir, estão listadas algumas contribuições para que se chegasse ao modelo atual de átomo e na Coluna II, os nomes de seus autores. Numere a Coluna II de acordo com a Coluna I, associando cada contribuição a seu autor. Coluna I 1. Descoberta do elétron 2. Descoberta do núcleo e da eletrosfera 3. Descoberta dos níveis de energia dos átomos 4. Princípio da incerteza 5. Regra da máxima multiplicidade Coluna II ( ) Rutherford ( ) Thomson ( ) Hund ( ) Bohr ( ) Heisenberg Assinale a opção contendo a sequência correta, de cima para baixo. a) 1, 5, 2, 4, 3 b) 2, 4, 1, 3, 5 c) 2, 1, 5, 4, 3 d) 2, 1, 5, 3, (UFOP MG) A evolução da Teoria Atômica se deu através de modelos e conceitos propostos por diversos cientistas com base em suas experiências e observações. O conceito de matéria, como uma massa de carga positiva uniformemente distribuída, com os elétrons espalhados de modo a minimizar as repulsões eletrostáticas, pode ser creditado a: a) Bohr. b) Dalton. c) Thomson. d) Rutherford (UEM PR) O modelo de estrutura atômica que compara o átomo com o nosso sistema solar (núcleo = sol, elétrons = planetas) foi proposto por a) Thomson. b) Henri Becquerel. c) Goldstein. d) Chadwick. 1

2 e) Rutherford (UFLA MG) O elétron foi descoberto por Thomson no fim do século XIX, o que lhe rendeu o prêmio Nobel. Uma característica do modelo atômico proposto por ele é: a) O átomo é indivisível. b) Os elétrons ocupam orbitais com energias bem definidas. c) O átomo sofre decaimento radioativo naturalmente. d) O átomo é maciço e poderia ser associado a um pudim de passas (UNESP SP) O sucesso do modelo atômico de Niels Bohr estava na explicação da emissão de luz pelos átomos. A emissão de luz é provocada por uma descarga elétrica através do gás sob investigação. Bohr desenvolveu um modelo do átomo de hidrogênio que lhe permitiu explicar esse fenômeno. a) Descreva o modelo de Bohr. b) Descreva o que ocorre, segundo o modelo do átomo de Bohr, com o elétron do hidrogênio quando submetido à descarga elétrica (PUC MG) O modelo atômico de Rutherford NÃO inclui especificamente: a) nêutrons. b) núcleo. c) próton. d) elétron (PUC MG) Assinale a afirmativa abaixo que NÃO é uma idéia que provém do modelo atômico de Dalton. a) Átomos de um elemento podem ser transformados em átomos de outros elementos por reações químicas. b) Todos os átomos de um dado elemento têm propriedades idênticas, as quais diferem das propriedades dos átomos de outros elementos. c) Um elemento é composto de partículas indivisíveis e diminutas chamadas átomos. d) Compostos são formados quando átomos de diferentes elementos se combinam em razões bem determinadas (UDESC SC) Um íon de carga +2 possui 33 elétrons. O seu número de nêutrons é duas unidades maior que o número de prótons. O número de massa do elemento correspondente será: a) 37 b) 33 c) 35 d) 72 e) (UEM PR) Considerando os dados abaixo, assinale a alternativa incorreta. Átomo ou íon prótons nêutrons I II III IV V elétrons a) V é ânion de I. b) I, III e V têm o mesmo número de massa. c) IV é cátion de II. d) I e III são isótopos. e) I e V têm mesmo número de massa (FMJ SP) IRÃ INAUGURA USINA DE PRODUÇÃO DE ÁGUA PESADA O presidente do Irã, Mahmoud Ahmadinejad, inaugurou neste sábado o novo setor de uma usina para produção de água pesada, apesar dos temores da comunidade internacional quanto ao programa nuclear do país. BBC Brasil.com, ) A água pesada é quimicamente semelhante à água normal, H 2 O, porém com átomos de hidrogênio mais pesados, denominados deutério (D 2 O). Os átomos de hidrogênio e deutério diferem quanto ao número de a) íons. b) prótons. c) elétrons. d) nêutrons. e) oxidação (UFSCAR SP)

3 Um modelo relativamente simples para o átomo o descreve como sendo constituído por um núcleo contendo prótons e 56 nêutrons, e elétrons girando ao redor do núcleo. Um dos isótopos do elemento Ferro é representado pelo símbolo 26 Fe. Em alguns compostos, como a hemoglobina do sangue, o Ferro encontra-se no estado de oxidação 2+ (Fe 2+ ). Considerandose somente o isótopo mencionado, é correto afirmar que no íon Fe 2+ : a) o número de nêutrons é 56, o de prótons é 26 e o de elétrons é 24. b) o número de nêutrons + prótons é 56 e o número de elétrons é 24. c) o número de nêutrons + prótons é 56 e o número de elétrons é 26. d) o número de prótons é 26 e o número de elétrons é 56. e) o número de nêutrons + prótons + elétrons é 56 e o número de prótons é (UFV MG) O ânion cloreto (Cl ), o argônio (Ar) e o cátion potássio (K + ) têm em comum o mesmo número: a) de prótons. b) de elétrons. c) de nêutrons. d) de massa. e) atômico (PUC MG) Considere as representações genéricas das espécies X, Y, R 2 e Z 2+. É CORRETO afirmar que as espécies que apresentam o mesmo número de nêutrons são: a) X e Z 2+ b) X e Y c) Y e R 2 d) Y e Z (UFPE) O átomo de Flúor (F), número atômico(9) e massa atômica(19), ao receber um elétron, dará origem ao ânion flúor, que possui: a) 9 prótons, 10 nêutrons e 9 elétrons. b) 9 prótons, 10 nêutrons e 10 elétrons. c) 10 prótons, 9 nêutrons e 9 elétrons. d) 10 prótons, 9 nêutrons e 10 elétrons. e) 9 prótons, 9 nêutrons e 19 elétrons (UNIFOR CE) O íon 12 Mg e o átomo neutro do gás nobre neônio 10 Ne têm em comum a) o número de elétrons. b) o número de massa. c) o número atômico. d) a massa atômica absoluta. e) a carga elétrica total (PUC MG) Qual o número de erros contidos na tabela abaixo? a) três b) um c) quatro d) dois 18 - (UFG GO) As relações entre os produtos e os reagentes da reação química CO + H 2 O H 2 + CO 2 podem ser descritas como relações de conjuntos matemáticos. Considere o conjunto domínio CO, formado pelos isótopos 12 C e 13 C, e o conjunto imagem formado pelo produto CO

4 Desse modo, com base na relação entre o domínio e a imagem, pode-se concluir que a) cada elemento do domínio corresponde a um elemento da imagem. b) cada elemento da imagem corresponde a dois elementos do domínio. c) cada elemento do domínio corresponde a dois elementos da imagem. d) cada elemento da imagem corresponde a três elementos do domínio. e) cada elemento do domínio corresponde a três elementos da imagem (UFMA) O átomo 52 M apresenta 28 nêutrons. Assim, o íon M +3 é isoeletrônico ao átomo: a) 20Ca b) 22Ti c) 21Sc d) 23V e) 25Mn 20 - (UFPEL RS) A série sobre Harry Potter trouxe para as telas do cinema o simpático bruxinho, campeão de vendas nas livrarias. Criticado por alguns e amado por muitos outros, Harry Potter traz à tona temas como bruxaria e alquimia. Essas duas crenças, ou pseudo-ciências, foram e ainda são ridicularizadas pelos cientistas, mas graças a bruxos, bruxas e alquimistas é que a química nasceu e deu os primeiros passos, afirmando-se como ciência. Muitos conceitos básicos da química, como energia das reações, isotopia, classificação periódica e modelos atômicos foram alicerçados pelos trabalhos e observações desses cientistas ou, como queiram, bruxos anônimos. Sobre os conceitos fundamentais da química, diferencie os conceitos de isotopia e isotonia (UERJ) Ao comprarem-se as partículas elementares sugeridas pela Associação de Físicos Nucleares, adquire-se o material necessário para a construção de um átomo isótopo do: a) lítio b) boro c) hélio d) berílio e) hidrogênio 22. Dalton, na sua teoria atômica, propôs, entre outras hipóteses, que: a) os átomos são indivisíveis; b) os átomos de um determinado elemento são idênticos em massa ; Á luz dos conhecimentos atuais, quais são as críticas que podem ser formuladas a cada uma dessa hipóteses? 23. A experiência do espalhamento das partículas alfa (Rutherford) evidenciou a existência do; a) dêuteron b) núcleo c) próton d) nêutron e) elétron 24. O átomo de Rutherford (1911) foi comparado ao sistema planetário: Núcleo...Sol Eletrosfera...Planeta Eletrosfera é a região do átomo que: a) contém as partículas de carga elétrica negativa. b) contém as partículas de carga elétrica positiva. c) contém nêutrons. d) concentra praticamente toda a massa do átomo. e) contém prótons e nêutrons. 25. No íon 32 16S 2- encontramos: a) 48 nêutrons. b) 32 prótons. c) 16 prótons. d) número de massa 16. e) 32 elétrons. 26. Considere as informações abaixo, a respeito de um átomo genérico X: 4

5 Z=3x + 4 A=8x N=16 De acordo com o conceito de estrutura atômica, o valor de X é: a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) A espécie química Pb 2+ apresenta 127 nêutrons. Pode. se afirmar que o número total de partículas no seu núcleo é : Dado : Pb(Z = 82) a) 205 b) 206 c) 207 d) 208 e) O íon possui: 39 19X + a) 19 prótons. b) 19 nêutrons. c) 39 elétrons. d) número de massa igual a 20. e) número atômico igual a Observe a tabela abaixo: Elemento Z p e. n A X 13 A B C 27 Y D E Os valores corretos de A, B, C, D e E são, respectivamente: a) 13, 14, 15, 16, 31 b) 14, 14, 13, 16, 30 c) 12, 12, 15, 30, 31 d) 13, 13, 14, 15, 31 e) 15, 15, 12, 30, Um cátion metálico trivalente tem 76 elétrons e 118 nêutrons. O átomo do elemento químico, do qual se originou, tem número atômico e número de massa, respectivamente: a) 76 e 194 b) 76 e 197 c) 79 e 200 d) 79 e 194 e) 79 e Qual a constante que melhor caracteriza o átomo de um elemento químico? Defina-a. 5