Atomística Tabela Periódica Teresópolis, 10 de março de 2018

Transcrição

1 Projeto Sabadão Química Prof. Marcos Paulo Atomística Tabela Periódica Teresópolis, 10 de março de 2018

2 Modelos Atômicos

3 4ª questão) Associe as afirmações a seus respectivos responsáveis: I- O átomo não é indivisível e a matéria possui propriedades elétricas (1897). II- O átomo é uma esfera maciça (1808). III- O átomo é formado por duas regiões denominadas núcleo e eletrosfera (1911). a) I - Dalton, II - Rutherford, III - Thomson. b) I - Thomson, II - Dalton, III - Rutherford. c) I - Dalton, II - Thomson, III - Rutherford. d) I - Rutherford, II - Thomson, III - Dalton. e) I - Thomson, II - Rutherford, III - Dalton.

4 Grandezas Atomísticas

5 Átomos x Íons

6 2ª questão) (UERJ-1998) Há cem anos, foi anunciada ao mundo inteiro a descoberta do elétron, o que provocou uma verdadeira "revolução" na ciência. Essa descoberta proporcionou à humanidade, mais tarde, a fabricação de aparelhos eletroeletrônicos, que utilizam inúmeras fiações de cobre. A alternativa que indica corretamente o número de elétrons contido na espécie química 29 Cu 2+ é: a) 25 b) 27 c) 31 d) 33

7 3ª questão) (Uepg 2013) Na natureza podem-se encontrar três variedades isotópicas do elemento químico urânio, representadas abaixo. Com relação a esses isótopos, no estado fundamental, assinale o que for incorreto U 92 U 92 U a) O urânio-234 possui 92 prótons e 92 elétrons. b) O urânio-235 possui 92 prótons e 143 nêutrons. c) Os três átomos possuem o mesmo número de massa. d) O urânio-238 possui 92 elétrons e 146 nêutrons.

8 5ª questão) Indique o número de prótons, nêutrons e elétrons que existem, respectivamente, no átomo de mercúrio Hg (Z=80, A=200): a) 80, 80, 200. b) 80, 200, 80. c) 80, 120, 80. d) 200, 120, 200. e) 200, 120, 80. 9ª questão) Um cátion metálico trivalente tem 76 elétrons e 118 nêutrons. O átomo do elemento químico, do qual se originou, tem número atômico e número de massa, respectivamente: a) 76 e 194. b) 76 e 197. c) 79 e 200. d) 79 e 194. e) 79 e 197.

9 10ª questão) O número de elétrons do cátion X 2+ de um elemento X é igual ao número de elétrons do átomo neutro de um gás nobre. Este átomo de gás nobre apresenta número atômico 10 e número de massa 20. O número atômico do elemento X é: a) 8 b) 10 c) 12 d) 18 e) 20 12ª questão) Átomos do elemento químico potássio, que possuem 20 nêutrons, estão no quarto período da tabela periódica, na família dos metais alcalinos. Em relação a seus íons, é correto afirmar que: a) têm Z = 18. b) têm 20 elétrons e A = 40. c) têm 18 elétrons e A = 39. d) são cátions bivalentes. e) têm A = 38

10 15ª questão) (ENEM-2009) Os nu cleos dos a tomos sa o constitui dos de pro tons e ne utrons, sendo ambos os principais responsa veis pela sua massa. Nota-se que, na maioria dos nu cleos, essas parti culas na o esta o presentes na mesma proporc a o. O gra fico mostra a quantidade de ne utrons (N) em func a o da quantidade de pro tons (Z) para os nu cleos esta veis conhecidos. O antimo nio e um elemento qui mico que possui 50 pro tons e possui va rios iso topos a tomos que so se diferem pelo nu mero de ne utrons. De acordo com o gra fico, os iso topos esta veis do antimo nio possuem: a) entre 12 e 24 nêutrons a menos que o número de prótons. b) exatamente o mesmo número de prótons e nêutrons. c) entre 0 e 12 nêutrons a mais que o número de prótons. d) entre 12 e 24 nêutrons a mais que o número de prótons. e) entre 0 e 12 nêutrons a menos que o número de prótons.

11 16ª questão) A hemoglobina é uma proteína sanguínea que auxilia o transporte de oxigênio para as células. Graças a afinidade química do grupo heme, representado na imagem, que contém íons ferro, com o oxigênio, é possível otimizar o transporte do gás pelo organismo. Um dos isótopos do elemento ferro e representado pelo símbolo 26 Fe 56 em alguns compostos, como a hemoglobina do sangue, encontra-se na forma de cátion. No íon ligado à hemoglobina do sangue, o número: a) atômico é 56 b) de elétrons é 24 c) de nêutrons é 56 d) de prótons é 28 e) de nêutrons é 26

12 Relações de Igualdade

13 8ª questão) (UFRS 2008) A coluna I, a seguir, apresenta cinco diferentes pares de espécies químicas; a coluna II, a caracterização de quatro desses pares. Associe adequadamente a coluna I à coluna II. COLUNA I COLUNA II 1 C(diam) e C(grafite) ( ) espécies isoeletrônicas 2 H 2 O e H 2 O 2 ( ) formas alotrópicas 3 - He e Ne ( ) substâncias monoatômicas 4 Ca +2 e S -2 ( ) substâncias diatômicas 5 - N 2 e Cl 2 A sequência CORRETA de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é a) b) c) d) e)

14 11ª questão) (IME-RJ) Sejam os elementos 150 A 63, B e C de números atômicos consecutivos e crescentes na ordem dada. Sabendo que A e B são isóbaros e que B e C são isótonos, podemos concluir que o número de massa do elemento C é igual a: a) 150. b) 64 c) 153. d) 65 e) 151

15 Distribuição Eletrônica (Níveis e Subníveis) As diagonais expressam a ordem crescente de energia dos subníveis

16 1ª questão) (ETEs-2009) As luzes de neônio são utilizadas em anúncios comerciais pelo seu poder de chamar a atenção e facilitar a comunicação. Essas luzes se aproveitam da fluorescência do gás Neônio (Ne) mediante a passagem de uma corrente elétrica. O neônio é um elemento químico de símbolo Ne, número atômico 10 e número de massa 20. Sobre esse elemento químico, considere as afirmações a seguir. I. Possui 10 prótons, 10 elétrons e 10 nêutrons. II. Pertence à família dos metais alcalino-terroso e apresenta 2 elétrons na última camada eletrônica. III. Na última camada eletrônica de seus átomos, encontram-se 8 elétrons. É valido o contido em apenas: a) I. b) II. c) III. d) I e II. e) I e III.

17 6ª questão) (UERJ) Uma manifestação comum nas torcidas de futebol é a queima de fogos de artifício coloridos, de acordo com as cores dos times. Fogos com a cor vermelha, por exemplo, contêm um elemento que possui, como mais energético, um subnível totalmente preenchido. Assim, a torcida do América, para saudar o seu time com um vermelho: brilhante, deverá usar fogos contendo o elemento cujo símbolo é: a) 48 Cd. b) 27 Co. c) 19 K. d) 38 Sr 7ª questão) (UNIRIO-RJ) O coração artificial colocado em Elói começou a ser desenvolvido há quarto anos nos Estados Unidos e já é usado por cerca de 500 pessoas. O conjunto, chamado de heartmate, é formado por três peças principais. A mais importante é uma bolsa redonda com 1,2 kg, 12 cm de diâmetro e 3 cm de espessura, feita de titânio um metal branco- prateado, leve e resistente. (Revista Veja, julho de 1999.) Entre os metais a seguir, aquele que apresenta, na última camada, número de elétrons igual ao do titânio é o: (Dados os números atômicos: Ti = 22, C = 6, Na = 11, Ga = 31, Mg = 12, Xe = 54) a) C. b) Mg. c) Na. d) Xe. e) Ga.

18 13ª questão) As respectivas distribuições eletrônicas do último nível das espécies químicas K, K +, K 2+ só podem ser: a) 4s 0 ; 4s 1 ; 4s 2 b) 4s 1 ; 3s 2 3p 6 ; 3s 2 3p 5 c) 4s 1 ; 4s 2 ; 4s 2 4p 1 d) 4s 2 ; 4s 1 ; 4s 2 4p 6 e) 4s 1 ; 4s 2 ; 4s 3 14ª questão) O cátion Fe 3+ (Z = 26) e o átomo V (Z = 23) são isoeletrônicos. Baseado neste fato é correto afirmar que as espécies: a) possuem o mesmo conjunto de números quânticos para o elétron mais energético. b) têm distribuições eletrônicas idênticas. c) mostram distribuições eletrônicas diferentes. d) apresentam as mesmas propriedades físicas e químicas. e) têm o mesmo número de prótons no núcleo.

19 Tabela Periódica

20 Tabela Periódica

21 Eletronegatividade e Afinidade eletrônica

22 Eletronegatividade e Afinidade eletrônica

23 24ª questão) Observe os números atômicos de dois átomos desconhecidos: Z A =x Z B = x 2 Com base nas localizações desses elementos na tabela periódica mostradas nos itens a seguir, indique qual delas não satisfaz a condição de número atômico: a) A é um metal alcalino terroso do período seguinte a B, que é um gás nobre. b) A está localizado no grupo 14 e no 3º período, enquanto B está localizado no mesmo período que A, mas no grupo 16. c) A é um gás nobre do mesmo período de B, que é um calcogênio. d) A é um metal alcalino, e B é um halogênio do período anterior a A.

24 20ª questão) (PUC-RJ) O gráfico abaixo mostra a variação do potencial de ionização (eixo das ordenadas) em função do número atômico (eixo das abscissas). Considerando que a escala no eixo das abscissas não começa necessariamente de zero, os números atômicos dos elementos A, B e C só podem ser, respectivamente: a) A = 1; B = 9; C = 10. b) A = 11; B = 18; C = 19. c) A = 10; B = 19; C = 20. d) A = 12; B = 17; C = 18. e) A = 2; B = 10; C = 11.

25 18ª questão) Com relação à classificação periódica dos elementos, pode-se afirmar que o: a) hidrogênio é um metal alcalino localizado na 1 a coluna. b) nitrogênio é o elemento mais eletropositivo da 15 a coluna. c) sódio é o elemento mais eletronegativo do 3 o período. d) mercúrio é um ametal líquido à temperatura ambiente. e) potássio tem maior raio atômico que o Br. 19ª questão) (UFPR-2009) Sobre a tabela periódica e sua utilização, assinale a alternativa correta. a) O elemento sódio é mais eletronegativo que o elemento cloro. b) Um elemento com 25 prótons em seu núcleo é classificado como representativo. c) Os calcogênios correspondem aos elementos químicos do grupo 16 da tabela periódica. d) Os elementos de transição interna são aqueles cuja última camada ocupada por elétrons possui subnível f. e) Íons e átomos de um mesmo elemento químico possuem a mesma configuração eletrônica.

26 22ª questão) Em 1869 Dimitri Mendeelev ( ) apresentou à comunidade científica a lei periódica dos elementos. Sentindo-se seguro da validade de sua classificação, deixou posições vazias na tabela, para elementos que viriam a ser descobertos. Predisse, com uma precisão surpreendente, suas propriedades; para isso utilizou como base as propriedades dos elementos vizinhos, tendo fundamentado a atual classificação periódica dos elementos. Com base nas propriedades periódicas dos elementos, analise as informações abaixo. I - Os elementos do Bloco s apresentam baixa energia de ionização; seus elétrons são perdidos com facilidade. II - As energias de ionização dos elementos do bloco p são menores do que as dos elementos do bloco s. III - Todos os elementos do bloco d são metais, suas propriedades são intermediárias aos elementos do bloco s e p. Assinale a alternativa correta. a) somente a afirmativa III é verdadeira b) somente as afirmativas II e III são verdadeiras c) somente as afirmativas I e III são verdadeiras d) somente a afirmativa I é verdadeira e) somente a afirmativa II é verdadeira

27 17ª questão) Um aficcionado do seriado TBBT, que tem como um dos principais bordões a palavra Bazinga, comprou uma camiseta alusiva a essa palavra com a representação dos elementos representados na imagem. Considerando a estrutura atômica desses elementos, observa-se que: a) a eletronegatividade do zinco é maior que a do gálio. b) o subnível de diferenciação do Ga apresenta 3 elétrons desemparelhados c) o bário é o elemento que apresenta menor afinidade eletrônica d) o íon Zn +2 possui distribuição eletrônica semelhante a do Ni (Z = 28) e) o zinco apresenta raio atômico maior que o bário

28 21ª questão) (UEMT) As energias de ionização de um metal M são: 1ª energia de ionização 138 kcal/mol 2ª energia de ionização 434 kcal/mol 3ª energia de ionização 656 kcal/mol 4ª energia de ionização kcal/mol Com base nesses dados, espera-se que um átomo desse metal, ao perder elétrons, adquira configuração mais estável quando perde: a) 2 elétrons. b) 3 elétrons. c) 4 elétrons. d) 5 elétrons. e) 6 elétrons.

29 23ª questão) (IME 2013) Dados os íons: 16S 2 ; 19K + ; 56Ba +2 indique qual das relações abaixo apresenta os íons isoeletrônicos em ordem correta de raio iônico. a) K + > S 2 b) Ba +2 = S 2 c) Ba +2 > S 2 d) K + < S 2 e) Ba +2 < S 2