GOIÂNIA, / / PROFESSORA: Núbia de Andrade. DISCIPLINA:Química SÉRIE: 1º. ALUNO(a):

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Norma Martinho Mangueira
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GOIÂNIA, / / 2016 PROFESSORA: Núbia de Andrade DISCIPLINA:Química SÉRIE: 1º ALUNO(a): Lista de Exercícios P2 I Bimestre No Anhanguera você é + Enem Antes de iniciar a lista de exercícios leia

- Nas questões que exigem cálculos eles deverão ser apresentados na lista para que possam ser corrigidos. - Questões discursivas deverão ser respondidas na própria lista.

1 GOIÂNIA, / / 2016 PROFESSORA: Núbia de Andrade DISCIPLINA:Química SÉRIE: 1º ALUNO(a): Lista de Exercícios P2 I Bimestre No Anhanguera você é + Enem Antes de iniciar a lista de exercícios leia atentamente as seguintes orientações: - É fundamental a apresentação de uma lista legível, limpa e organizada. Rasuras podem invalidar a lista. - Nas questões que exigem cálculos eles deverão ser apresentados na lista para que possam ser corrigidos. - Questões discursivas deverão ser respondidas na própria lista. - Não há necessidade de folhas em anexo, todas as respostas serão exclusivamente na lista. - O não atendimento a algum desses itens faculta ao professor o direito de desconsiderar a lista. - A lista deve ser feita a caneta, somente os cálculos podem ser a lápis. 1. Localize na Tabela Periódica o elemento químico de número atômico 20 e escolha a(s) proposição(ões) verdadeira(s). 01. chama-se carbono; 02. no seu estado fundamental, a sua configuração é 1s 2 2s 2 3s 2 3p 6 4s 2 ; 04. seu símbolo é o Ca; 08. é um gás nobre; 16. pertence ao grupo 1A. 2. Um elemento X é constituído por átomos cuja configuração de valência no estado fundamental é 5s 1. Qual dos elementos abaixo apresenta propriedades químicas similares ao elemento X? a) cálcio (Z=20) b) sódio (Z=23) c) carbono (Z=6) d) oxigênio (Z=8) e) neônio (Z=10) 3. A configuração eletrônica 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 5 caracteriza o elemento pertencente à família dos:

2 a) metais alcalinos b) metais alcalinos terrosos c) gases nobres d) halogênios e) calcogênios 4. O correto uso da tabela periódica permite determinar os elementos químicos a partir de algumas de suas características. Recorra a tabela periódica e determine: a) O elemento que tem distribuição eletrônica s 2 p 4 no nível mais energético, é o mais eletronegativo de seu grupo e forma, com os metais alcalinos terrosos, compostos do tipo XY. b) O número atômico do elemento que perde dois elétrons ao formar ligação iônica e está localizado no 3º período da tabela periódica. 5. Marque a série que é composta de halogênio, metal alcalino e gás nobre, respectivamente: a) Cl, Ca e Na. b) F, Na e He. c) K, Cl e Al. d) F, Na e He. e) B, C e O 6. Um elemento que apresenta nos últimos subníveis a configuração 4s 2 3d 2 é um elemento: a) alcalino b) de transição

3 c) clino-terroso d) lcogênio e) s nobre 7. O livro A Tabela Periódica, de Primo Levi, reúne relatos autobiográficos e contos que têm a química como denominador comum. Cada um de seus 21 capítulos recebeu o nome de um dos seguintes elementos da tabela periódica: Argônio, Hidrogênio, Zinco, Ferro, Potássio, Níquel, Chumbo, Mercúrio, Fósforo, Ouro, Cério, Cromo, Enxofre, Titânio, Arsênio, Nitrogênio, Estanho, Urânio, Prata, Vanádio, Carbono. Escreva o símbolo do elemento que dá nome a um capítulo e corresponde a cada uma das seis descrições a seguir. I É metal alcalino. II É líquido na temperatura ambiente. III É o de menor potencial de ionização do grupo 15. IV É radioativo, usado em usinas nucleares. V Aparece na natureza na forma de gás monoatômico. VI É lantanídeo. 8. Com relação à Tabela Periódica dos Elementos, responda: a) Qual elemento da 15 a coluna é o mais eletronegativo? b) Qual elemento do 4 o período é o mais eletronegativo? c) Qual a massa atômica do elemento que se encontra na 17 a coluna e no 3 o período?

4 9. Considere os íons isoeletrônicos; Li +, H -, B 3+ e Be 2+ (os números atômicos; Li = 3; H = 1; B = 5; Be = 4). Coloque-os em ordem crescente de raio iônico, justificando a resposta. 10. O elemento químico que tem configuração eletrônica da última camada 3s 2 3p 2 presta-se a inúmeras aplicações, como na fabricação de ferramentas. Chips eletrônicos, cimento, dentre outros; Com base na afirmação acima: a) escreva o símbolo desse elemento químico e diga a que período e a que família pertence. b) compare seu raio atômico com o do elemento químico que tem a configuração eletrônica da última camada 5s 2 5p 2. Justifique sua resposta. 11. De acordo com o a tabela periódica abaixo, assinale a alternativa incorreta quanto à posição dos algarismos romanos que estão substituindo os símbolos dos elementos químicos: a) O elemento químico representado por II é um gás nobre. b) O elemento químico representado por VII possui número atômico igual a 36. c) O elemento químico representado por IX possui número de massa igual a 133. d) O elemento químico representado por I é um gás a temperatura ambiente. e) O elemento químico representado por X pode ser classificado por metal alcalino terroso. 12. Analise as configurações eletrônicas dos elementos representados em I, II e III e, em seguida, marque a alternativa CORRETA: I. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 II. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 III. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 a) O número de elétrons da camada de valência dos elemento I e III são respectivamente 7 e 10.

5 b) Os elementos II e III são classificados como elementos de transição. c) O número de prótons do elemento II é igual a 12. d) O elemento I pertence à família dos halogênios (família 17) e, ao reagir com sódio metálico, forma um composto com alto ponto de fusão. 13. Energia de ionização é a energia necessária para se retirar um elétron de um átomo neutro no estado gasoso. Complete a tabela abaixo com os elementos Ca, I e K, ordenando-os de acordo com os valores de energia apresentados: Elemento 1.a --Energia de Ionização kj/mol Baseado na localização dos elementos na tabela periódica, o químico pode correlacionar os dados referentes aos elementos e predizer logicamente propriedades e reações. Recorra à tabela periódica e determine: a) O elemento que é um metal alcalino-terroso e tem maior eletronegatividade de seu grupo. b) O elemento que forma composto iônico com os elementos do grupo 1A com fórmula X 2 Y e tem o menor raio atômico de seu grupo. 15. Com relação à Tabela Periódica dos Elementos, responda: a) Qual elemento da 15 a coluna é o mais eletronegativo? b) Qual elemento do 4 o período é o mais eletronegativo? c) Qual a massa atômica do elemento que se encontra na 17 a coluna e no 3 o período? 16. O que é energia de ionização? 17. O que acontece com o raio de um átomo quando ele recebe ou perde elétrons? Justifique 18. Qual a fila de eletronegatividade? 19. O que é afinidade eletrônica?

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