EXERCÍCIOS DE REVISÃO DE QUÍMICA PARA FÉRIAS / Professora Deborah Simões Petroni

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1 EXERCÍCIOS DE REVISÃO DE QUÍMICA PARA FÉRIAS / 2009 Professora Deborah Simões Petroni INSTRUÇÕES Resolva os exercícios durante as férias ou num determinado período da mesma. Não copie, somente resolvendo você perceberá suas dúvidas/ dificuldades e poderá solucioná-las. Sempre consulte o livro, suas anotações das aulas e a tabela periódica, se necessário, durante a resolução dos mesmos. É uma dica muito importante, pois você se situará em relação ao conteúdo programático e perceberá quanto já foi estudado, as relações existentes entre eles e como elas são necessárias para continuar seus estudos nesta área. Faça o "trabalho" em qualquer tipo de folha (fichário, almaço, sulfite etc). Inicialmente escreva seu nome completo, com seu número de chamada e a classe a qual pertence. Logo após, transcreva o título e subtítulo do "trabalho" (estão em vermelho, no início dessa página). Como não se faz necessário copiar os enunciados, siga as orientações: indique o número do teste a tinta, resolva ou justifique o teste a lápis e escreva a tinta, em maiúscula de forma, a letra da alternativa solicitada. Não há necessidade de capa! Mas é obrigatório entregar as folhas ordenadas e grampeadas, na primeira aula de Química do mês de agosto (04/08). O gabarito será divulgado no site a partir do dia 05/08, razão pela qual não aceitarei "trabalhos" fora da data determinada. Obrigada pela compreensão e colaboração. Sucesso com os exercícios e Boas férias! 1000 bjcas da "psora" Deborah. 1

2 1. Sobre os átomos representados a seguir, é correto afirmar: (01) Os átomos de sódio e magnésio são isótonos entre si. (02) Os átomos de cloro e oxigênio apresentam elevada eletronegatividade e tendência em formar ânions monovalentes. (04) Os átomos de sódio, magnésio e cloro localizam-se no mesmo período da tabela periódica. (08) O átomo de oxigênio forma compostos covalentes com átomos de magnésio. (16) Os átomos de sódio e cloro formam compostos iônicos quando ligados. Verifique quais afirmações estão corretas e indique-as. Escolha a alternativa que representa a soma dos valores das alternativas corretas: a) 3 b) 5 c) 10 d) 20 e) Os subníveis mais energéticos dos elementos químicos genéricos A, B, C, D são, respectivamente, 3s, 2p, 1s, 2p. Referindo-se a essas espécies, é correto afirmar que: a) A e C são metais alcalinos. b) O raio de B é maior que o de D. c) O composto formado por B e C é solúvel em água. d) O composto formado por B e D possui alto ponto de fusão. e) A é um gás nobre. 3. A periodicidade da energia de ionização pode ser explicada pelo modelo atômico de: a) Bohr. b) Dalton. c) Thomson. d) Rutherford. e) Demócrito. 4. Os elementos que apresentam o mesmo número de camadas são: Dados os números atômicos: Na (sódio) = 11, K (potássio) = 19, Cl (cloro) = 17, Ca (cálcio) = 20, Mg (magnésio) = 12, Ba (bário) = 56, P (fósforo) = 15, Al (alumínio) = 13, S (enxofre) = 16, Mn (manganês) = 25. a) sódio, potássio e cloro. b) cálcio, magnésio e bário. c) fósforo, enxofre e alumínio. d) sódio, manganês e potássio. 2

3 5. A tabela seguinte apresenta a composição atômica das espécies genéricas I, II, III e IV. Com base nesses dados, é correto afirmar que: a) III e IV são espécies neutras. b) II e III possuem 19 partículas nucleares. c) I e IV possuem número atômico igual a 18. d) I e II pertencem ao mesmo elemento químico. 6. Entre os pares de elementos químicos apresentados, o par cujos elementos têm propriedades químicas semelhantes é: a) F e Ne b) Li e Be c) Mg e Mn d) Ca e Mg 7. O gráfico a seguir mostra, em ordem aleatória de posição na tabela periódica, as primeiras energias de ionização (EI) dos oito elementos representativos do quinto período da tabela periódica. Os oito elementos estão denominados genericamente por A, B, C, D, E, G, J e M. Com base nos dados apresentados no gráfico e nos conhecimentos sobre o tema, analise as afirmativas. 3

4 I. O elemento B possui dois elétrons na camada de valência. II. O elemento D possui apenas 4 camadas eletrônicas. III. O elemento G possui configuração de valência igual a 5s 5p. IV. O elemento C se estabiliza quando perde 1 elétron da camada de valência. Assinale a alternativa que contém todas as afirmativas corretas. a) I e II. b) I e III. c) III e IV. d) I, II e IV. e) II, III e IV. 8. Atualmente, um elemento químico é definido em termos do seu número de prótons, ou seja, um elemento químico terá exatamente o mesmo número de prótons, mas não necessariamente o mesmo número de nêutrons. Com base nisto, examine as representações químicas a seguir e analise as proposições. (As letras maiúsculas podem representar qualquer átomo): 1X ; Z ; T ; M ; L ; ƒr I - X, Z e T são representações de um elemento químico e, portanto, devem ter um mesmo símbolo químico. II - M e L são representações de um elemento químico e, portanto, devem ter um mesmo símbolo químico. III - X, Z e T são isóbaros entre si e M e L são isótonos entre si. IV - T, L e R são isóbaros entre si e Z, L e R são isótopos entre si. V - X não possui nenhum nêutron, e Z e T possuem 1 e 2 nêutrons respectivamente. As proposições FALSAS são somente: a) I e II. b) I, II e III. c) III e IV. d) IV e V. e) I, III e V. 9. Considere um átomo que apresenta os seguintes números quânticos para o elétron de valência: n = 4, Ø = 1 e m = 1. Com relação a este átomo, é correto afirmar que: a) pode ser um metal de transição. b) pode possuir no máximo 20 elétrons. c) possui raio atômico menor do que o carbono. d) possui menor eletronegatividade do que o cálcio. e) possui primeira energia de ionização maior do que a do bário. 4

5 10. Assinale a alternativa correta. Átomos de um elemento químico formam cátions quando: a) perdem elétrons do núcleo. b) perdem elétrons na eletrosfera. c) têm prótons e nêutrons no núcleo. d) perdem prótons da eletrosfera. e) estão eletricamente neutros. 11. O segundo elemento mais abundante em massa na crosta terrestre possui a seguinte configuração eletrônica, no estado fundamental: nível 1 ë completo nível 2 ë completo nível 3 ë 4 elétrons O elemento correspondente a essa configuração é o: a) nitrogênio. b) alumínio. c) oxigênio. d) silício. e) hidrogênio. 12. Considere três átomos A, B e C, sabendo-se que: A, B e C têm números de massa consecutivos; B é isótopo de A, e A, isótono de C; B possui 23 nêutrons, e C, 22 prótons. Os números atômicos de A e C são, respectivamente: a) 20 e 22. b) 21 e 20. c) 40 e 41. d) 42 e 40. e) 21 e Os quatro números quânticos do elétron diferenciador (maior energia) de um átomo são: n = 4; Ø = 2; m = + 2; s(ä) = + 1/2 Observação: elétron emparelhado. O número atômico do átomo citado é: a) 53 b) 46 c) 43 d) 48 e) 50 5

6 14. Íons isoeletrônicos são íons que possuem o mesmo número de elétrons. Assinale a opção em que as três espécies atendem a essa condição: a) Li, Na e K. b) Be, Mg e Ca. c) Li, Sr e AØ. d) O, Na e AØ. e) CØ, Br e I. 15. Os interruptores brilham no escuro graças a uma substância chamada sulfeto de zinco (ZnS), que tem a propriedade de emitir um brilho amarelo esverdeado depois de exposta à luz. O sulfeto de zinco é um composto fosforescente. Ao absorverem partículas luminosas, os elétrons são estimulados e afastados para longe do núcleo. Quando você desliga o interruptor, o estímulo acaba e os elétrons retornam, aos poucos, para seus lugares de origem, liberando o seu excesso de energia na forma de fótons. Daí a luminescência. (Texto adaptado do artigo de aplicações da fluorescência e fosforescência, de Daniela Freitas) A partir das informações do texto, pode-se concluir que o melhor modelo atômico que representa o funcionamento dos interruptores no escuro é o de: a) Rutherford b) Bohr c) Thomson d) Heisenberg 16. O íon y tem 38 elétrons e 45 nêutrons. O átomo neutro Y apresenta número atômico e número de massa, respectivamente: a) 35 e 80 b) 38 e 83 c) 41 e 86 d) 45 e 80 e) 14 e Considere as seguintes características de um certo elemento químico. I - Ele é menos eletronegativo que o oxigênio. II - Ele possui raio atômico menor que o berílio. III - Ele possui eletroafinidade maior que o boro. Esse elemento químico pode ser o a) carbono. b) enxofre. c) alumínio. d) magnésio. e) flúor. 6

7 18. Faça a configuração eletrônica do átomo Cd (Z = 48). Dê os quatro números quânticos pertencentes ao elétron diferenciador. 19. Sobre a estrutura atômica, configuração eletrônica e periodicidade química, é correto afirmar que: a) quando o elétron é excitado e ganha energia, ele salta de uma órbita mais externa para outra mais interna. b) sendo o orbital a região mais provável de se encontrar o elétron, um orbital do subnível p poderá conter no máximo seis elétrons. c) o íon Sr possui configuração eletrônica 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p. d) devido à sua carga nuclear, o raio atômico do sódio é menor do que o do cloro. e) a energia para remover um elétron do átomo de Mg (1 a energia de ionização) é maior do que aquela necessária para remover um elétron do íon de Mg (2 a energia de ionização). 20. Certo elemento forma um cátion bivalente de configuração eletrônica 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 4d. Pode-se afirmar corretamente que seu a) número atômico é igual a 42. b) átomo neutro possui 42 elétrons. c) átomo neutro possui 4 níveis de energia. d) cátion trivalente é mais estável que o bivalente. e) n.d.a. 21. A respeito das propriedades periódicas dos elementos químicos é correto afirmar que a) o raio do cátion é menor que o raio do átomo de origem. b) a eletronegatividade dos halogênios cresce com o número atômico. c) os elementos com maior energia de ionização são os metais alcalinos. d) o caráter metálico dos elementos cresce nos períodos da esquerda para a direita. e) n.d.a. 22. Qual o número de elétrons "s", na configuração eletrônica do cobre, Cu, no estado fundamental? 7

8 23. Comparando o cloro e o sódio, os dois elementos químicos formadores do sal de cozinha, é correto afirmar que: a) o cloro tem menor energia de ionização. b) o sódio tem raio atômico maior. c) o sódio tem maior afinidade eletrônica. d) os íons de ambos são isoeletrônicos. e) ambos pertencem ao mesmo grupo da tabela periódica. 24. Alunos do ensino médio obtiveram dados referentes ao raio atômico de alguns elementos representativos e, a partir desses resultados, construíram o gráfico a seguir mostrando os valores dos raios atômicos dos cinco elementos representativos e denominados genericamente por A, B, C, D e E. Esses elementos estão em ordem crescente e consecutiva de número atômico. Com base nos resultados apresentados e nos conhecimentos sobre o tema, é correto afirmar: a) Os elementos B e D pertencem ao mesmo grupo na tabela periódica. b) Os elementos A e C são alótropos. c) Os elementos A e D contêm igual número de níveis de energia. d) Os elementos B e E são isótopos. e) Os elementos C e E possuem o mesmo número de elétrons na camada de valência. 25. Considere as seguintes afirmações: I - Quanto menor o raio do íon, maior será sua quantidade de elétrons quando comparado com seu átomo. II - O potencial de ionização aumenta à medida que o raio atômico aumenta em uma família. III - A afinidade eletrônica será maior quando o raio atômico diminuir. 8

9 Indique a alternativa correta: a) Todas são verdadeiras. b) Somente III é verdadeira. c) Somente II e III são verdadeiras. d) Somente I é verdadeira. e) Todas são falsas. 26. Os elementos I, II e III têm as seguintes configurações eletrônicas em suas camadas de valência: I: 3s 3p II: 4s 4p III: 3s Com base nestas informações, assinale a alternativa "errada". a) O elemento I é um não-metal. b) O elemento II é um halogênio. c) O elemento III é um metal alcalino terroso. d) Os elementos I e III pertencem ao terceiro período da Tabela Periódica. e) Os três elementos pertencem ao mesmo grupo da Tabela Periódica. 27. Os átomos Ñ A e ƒöø B são isótopos. O átomo A tem 66 nêutrons. Assinale, entre as opções a seguir, a posição no quinto período da classificação periódica do elemento que apresenta como isótopos os átomos A e B. a) grupo IB b) grupo IIB c) grupo IIIA d) grupo IIIB e) grupo IVA 28. Os íons O, F, Na, Mg e AØ possuem todos os mesmos números de elétrons. O que possui o maior raio iônico é a) AØ b) F c) Mg d) Na e) O 9

10 29. Considere os seguintes átomos neutros: X(16 elétrons), Y(17 elétrons), Z(18 elétrons) e W(19 elétrons). A alternativa correta é: a) X é metal alcalino. b) Y é gás nobre c) W é halogênio d) Z é chalcogênio e) os íons X, Y, W e o átomo Z são isoeletrônicos 30. As configurações eletrônicas no estado fundamental dos átomos dos elementos E, E e Eƒ são: E 1 1s 2s 2p 3s E 1s 2s 2p 3s 3p Eƒ 1s 2s 2p 3s 3p 4s A alternativa correta é: a) o elemento E tem maior raio atômico que o elemento E 1 b) o elemento E tem maior potencial de ionização que o elemento Eƒ c) o elemento Eƒ tem maior afinidade eletrônica que o elemento E d) os elementos E e E são metais e o elemento E é não metal e) o elemento Eƒ e os íons E e E são isoeletrônicos 31. Na classificação periódica, a energia de ionização dos elementos químicos AUMENTA a) das extremidades para o centro, nos períodos. b) das extremidades para o centro, nas famílias. c) da direita para a esquerda, nos períodos. d) de cima para baixo, nas famílias. e) de baixo para cima, nas famílias. 32. A análise da localização dos elementos químicos na tabela periódica permite inferir que a) o selênio é mais eletronegativo do que o cloro. b) o arsênio tem 3 elétrons de valência. c) a energia de ionização do sódio é maior do que a do césio. d) alumínio e silício pertencem à mesma família. e) bismuto e nitrogênio têm igual eletronegatividade. 10

11 33. Todas as alternativas contêm propriedades cujos valores aumentam à medida que cresce o número atômico dos elementos em um mesmo período da Tabela Periódica, EXCETO: a) A energia de ionização. b) O caráter ácido dos óxidos. c) O caráter covalente das ligações elemento-cloro. d) O número de elétrons de valência. e) O número de níveis de energia preenchidos. 34. A propriedade cujos valores DIMINUEM à medida que aumenta o número atômico na coluna dos halogênios é a) densidade da substância elementar. b) primeira energia de ionização do átomo. c) raio atômico. d) temperatura de ebulição da substância elementar. e) temperatura de fusão da substância elementar. 35. A energia liberada quando um elétron é adicionado a um átomo neutro gasoso é chamada de a) entalpia de formação b) afinidade eletrônica c) eletronegatividade d) energia de ionização e) energia de ligação 36. Considerando-se as propriedades dos elementos químicos e a tabela periódica, é INCORRETA: a) um metal é uma substância que conduz a corrente elétrica, é dúctil e maleável. b) um não-metal é uma substância que não conduz a corrente elétrica, não é dúctil e nem maleável. c) um metalóide (ou semi metal) tem aparência física de um metal, mas tem comportamento químico semelhante ao de um não-metal. d) a maioria dos elementos químicos é constituída de não-metais. e) os gases nobres são monoatômicos. 11

12 37. Na(s) questão(ões) a seguir escreva nos parênteses a letra (V) se a afirmativa for verdadeira ou (F) se for falsa. Considere os seguintes processos: (a) X (g) ë X (g) + e (g) (b) X (g) ë X (g) + e (g) (c) Y (g) + e (g) ë Y (g) Pode-se afirmar que: ( ) A variação de entalpia da reação (c) é a eletroafinidade do átomo Y. ( ) Se Y for o átomo de um halogênio, podemos dizer que o processo (c) libera energia. ( ) A energia necessária para a realização do processo (b) é menor que a necessária para o processo (a). ( ) Os processos (a) e (b) exprimem, respectivamente, a primeira e segunda energias de ionização do átomo X. ( ) O raio iônico de X é maior que o de X. 38. O correto uso da tabela periódica permite determinar os elementos químicos a partir de algumas de suas características. Recorra à tabela periódica e determine: a) o elemento que tem distribuição eletrônica s p no nível mais energético, é o mais eletronegativo de seu grupo e forma, com os metais alcalinos terrosos, composto do tipo XY. b) o número atômico do elemento que perde dois elétrons ao formar ligação iônica e está localizado no 3 período da tabela periódica. 39. Os átomos ISÓBAROS X e Y pertencem a metal alcalino e alcalino-terroso do mesmo período da classificação periódica. Sabendo-se que X é formado por 37 prótons e 51 nêutrons, pode-se afirmar que os números atômicos e de massa de Y são, respectivamente, a) 36 e 87 b) 37 e 87 c) 38 e 87 d) 38 e 88 e) 39 e 88 12

13 40. Com base na tabela periódica a seguir, em que as letras representam elementos químicos, assinale o que for correto. (01) A, B, C, D e E são metais. (02) G e H apresentam elevada eletronegatividade. (04) O elétron mais energético de E está no subnível 5p. (08) C apresenta alta densidade. (16) F estabelece quatro ligações químicas. Verifique quais afirmações estão corretas e indique-as. Escolha a alternativa que representa a soma dos valores das alternativas corretas: a) 13 b) 15 c) 21 d) 24 e) 31 13