Aumento do número de níveis eletrónicos, n, nas orbitais de valência
|
|
- Maria das Graças Candal Azevedo
- 7 Há anos
- Visualizações:
Transcrição
1 Causas da variação das propriedades periódicas dos elementos Aumento do número de níveis eletrónicos, n, nas orbitais de valência Eletrões de valência menos energéticos mais próximos do núcleo n aumenta 1s 1 2s 1 3s 1 4s 1 5s 1 6s 1 7s 1 Eletrões de valência mais energéticos mais afastados do núcleo
2 Causas da variação das propriedades periódicas dos elementos Aumento da carga nuclear Z aumenta Eletrões menos atraídos pelo núcleo Eletrões mais atraídos pelo núcleo
3 Causas da variação das propriedades periódicas dos elementos Aumento do número de eletrões menor repulsão eletrónica nuvem eletrónica menos expandida N.º de eletrões aumenta maior repulsão eletrónica nuvem eletrónica mais expandida
4 Causas que provocam variação da intensidade da força elétrica e seus efeitos 3.2. As propriedades periódicas dos elementos 4
5 As propriedades dos elementos variam de forma regular ao longo dos grupos e períodos na Tabela Periódica. Duas dessas propriedades são o raio atómico e a energia de ionização.
6 Variação do raio atómico ao longo da Tabela Periódica Raio atómico O raio atómico corresponde a metade da distância entre os núcleos de dois átomos vizinhos do mesmo elemento. Regra geral é difícil definir o raio atómico devido à incerteza na determinação das posições dos eletrões num átomo. Esta medição é mais simples ao utilizar-se átomos iguais ligados. 2r r - raio atómico
7 Por exemplo, na molécula de cloro (Cl 2 ) a distância entre os núcleos é de 200 pm, logo o raio atómico do cloro é 100 pm.
8 Raio atómico Variação do raio atómico ao longo da Tabela Periódica
9 Variação do raio atómico ao longo da Tabela Periódica Aumenta ao longo do grupo Diminui ao longo do período
10 Variação do raio atómico ao longo da Tabela Periódica
11 11
12 Variação do raio atómico com o número atómico (Z) ao longo de vários períodos 12
13 13
14 Interpretação da variação do raio atómico na Tabela Periódica: Aumenta ao longo do grupo Como há preenchimento de mais níveis de energia, os eletrões de valência passam a estar mais afastados do núcleo, logo o raio atómico aumenta. Diminui ao longo do período Como aumenta a carga nuclear, há maior atração entre o núcleo e os eletrões, então o raio atómico diminui.
15 Raio iónico O raio de um ião corresponde ao raio da forma iónica principal que um determinado átomo tem tendência a formar. Mede-se a partir da distância entre o ião positivo (catião) e o ião negativo (anião), num cristal iónico. O raio do catião será menor que o raio do átomo que lhe deu origem e será tanto menor quanto maior a carga elétrica do ião positivo. O raio do anião será maior que o raio do átomo que lhe deu origem e será tanto maior quanto maior a carga elétrica do ião negativo. 15
16 Variação do raio iónico ao longo da Tabela Periódica Raio iónico Raio do Catião (ião positivo) - eletrão Na Na + Diminuem as repulsões entre os eletrões, ficando a nuvem eletrónica menos expandida.
17 Variação do raio iónico ao longo da Tabela Periódica Raio iónico Raio do Anião (ião negativo) - eletrão Cl Cl - Aumentam as repulsões entre os eletrões, ficando a nuvem eletrónica mais expandida.
18 Comparação dos raios dos iões isoeletrónicos Iões de átomos diferentes com o mesmo número de eletrões raio diminui com o aumento do número atómico. quanto mais negativa é a carga do ião, maior é o raio. O 2- F - Na + Mg 2+ N.º de eletrões 10 = 10 = 10 = 10 Carga nuclear + 8 < + 9 < + 11 < + 12 Raio iónico/pm 140 > 133 > 99 > 57 Dimensões de alguns iões isoeletrónicos
19 Variação da energia de ionização ao longo da Tabela Periódica Energia de ionização Energia mínima necessária para retirar o eletrão mais energético de um elemento, isolado e no estado fundamental. A primeira energia de ionização é a energia necessária para remover do átomo um dos seus eletrões com maior energia. Átomo de hidrogénio Estado fundamental (n = 1) Estado gasoso - Energia de ionização (I) 1312 kj mol H(g) kj mol -1 H + (g) + 1 e -
20 Variação da energia de ionização ao longo da Tabela Periódica Quanto maior for a energia de ionização, maior é a dificuldade para se remover o eletrão. Diminui ao longo do grupo Aumenta ao longo do período
21 A energia de ionização Os átomos transformam-se em iões para adquirir uma configuração eletrónica quimicamente estável (8 eletrões na generalidade dos casos ou 2 nos átomos de menor dimensão), que corresponde à configuração eletrónica do gás nobre de número atómico imediatamente anterior a cada átomo. Distribuição eletrónica mais estável e respetivo ião formado para os grupos 1, 2, 16, 17 e
22 Energias de ionização sucessivas A qualquer átomo, podem ser retirados, sucessivamente, um a um, todos os eletrões. 1.º eletrão a ser removido O 1º eletrão a ser retirado será um eletrão de valência mais afastado do núcleo. Os eletrões a remover posteriormente serão, consecutivamente, mais difíceis de extrair devido à menor repulsão eletrónica, resultando numa maior atração sobre o núcleo Átomo de um elemento X
23 Energias de ionização sucessivas 1.ª Remoção 2.ª Remoção 3.ª Remoção 1.ª Energia de ionização(i 1 ) 2.ª Energia de ionização(i 2 ) 3.ª Energia de ionização(i 3 ) - I 1 I I
24 Energias de ionização sucessivas Diminuição do número de eletrões Aumento da atração dos eletrões ao núcleo Diminuição do raio iónico Aumento da energia de ionização
25
26 A energia de ionização é igual à energia de remoção da orbital de maior energia. Maior energia de ionização Mais difícil remover o eletrão Menor energia de ionização Mais fácil remover o eletrão
27
28 PERÍODO
29 Variação da energia de ionização com o número atómico (Z) ao longo de vários períodos
30 Interpretação da variação da energia de ionização na Tabela Periódica: Diminui ao longo do grupo Como aumenta o número de níveis de energia, n, aumenta a energia dos eletrões de valência, sendo necessária menos energia para a sua remoção. Aumenta ao longo do período Como a carga nuclear vai aumentando, os eletrões ficam sujeitos a maior atração nuclear, sendo necessária mais energia para a sua remoção.
31 Variação das propriedades periódicas (comparação entre configurações eletrónicas de dois elementos): Critério Raio atómico Energia e ionização 1.º Níveis de energia Eletrões de valência num nível superior Maior nuvem eletrónica Raio atómico maior Eletrões de valência num nível superior Mais fácil remover eletrões Menor energia de ionização
32 Variação das propriedades periódicas (comparação entre configurações eletrónicas de dois elementos): Critério Raio atómico Energia e ionização Maior carga nuclear 2.º Carga Nuclear Maior carga nuclear Maior atração núcleoeletrões Menor raio atómico Maior atração núcleoeletrões Mais difícil remover os eletrões Maior energia de ionização
33 Variação das propriedades periódicas (comparação entre configurações eletrónicas de dois elementos): Critério Raio atómico Energia e ionização Maior número de eletrões 3.º Repulsão eletrónica Maior número de eletrões Maior repulsão entre eletrões Maior raio atómico Maior repulsão entre eletrões Mais fácil remover os eletrões Menor energia de ionização
34 Exercício Seja Y um elemento da Tabela Periódica cuja configuração da camada de valência é 3s 2 3p 6. Considera os iões isoeletrónicos de Y: A +, B 2-, C 3-, D 2+ e F - Coloca os iões por ordem crescente de raio iónico. Justifica. D 2+ < A + < F - < B 2- < C 3- O raio diminui com o aumento da carga nuclear. O ião D 2+ é o que tem maior carga nuclear, logo, menor raio iónico. Quanto mais negativa a carga do ião maior o raio. O ião C 3- é o que tem maior raio iónico.
35 Em síntese No átomo Ao longo do grupo - Aumento do n.º de níveis eletrónicos - Aumento do n.º de eletrões Maior raio atómico Menor energia de ionização Ao longo do período - Aumento da carga nuclear (Z) Menor raio atómico Maior energia de ionização Em iões - Menor carga nuclear - Mais negativa a carga do ião Maior raio atómico Menor energia de ionização
36 Propriedades do elemento versus propriedades da substância elementar Analisando com atenção a Tabela Periódica, podemos verificar que: algumas das informações apresentadas, tais como o símbolo químico, o número atómico, a massa atómica relativa, a configuração eletrónica, o raio atómico e a 1.ª energia de ionização, são referentes aos elementos químicos respetivos; outras informações dizem respeito às substâncias elementares (substâncias constituídas por átomos de um mesmo elemento), tais como o estado físico, o ponto de fusão, o ponto de ebulição e a densidade.
37 Propriedades do elemento versus propriedades da substância elementar Exemplo: propriedades do elemento zinco (Zn) e da substância elementar zinco metálico (Zn(s)).
38 3.3. Algumas famílias da Tabela Periódica Metais e não-metais Metais Elementos com poucos eletrões de valência e com baixa energia de ionização Tendência para ceder eletrões Originam catiões Configuração eletrónica de um gás nobre Maior estabilidade eletrónica
39 3.3. Algumas famílias da Tabela Periódica Caráter metálico facilidade que um elemento tem para ceder eletrões. Aumenta ao longo do grupo Diminui ao longo do período Inversamente proporcional à 1ª energia de ionização
40 3.3. Algumas famílias da Tabela Periódica Metais e não-metais Não metais Elementos com muitos eletrões de valência e com elevada energia de ionização. Tendência para captar eletrões Originam aniões Configuração eletrónica de um gás nobre Maior estabilidade eletrónica
41 3.3. Algumas famílias da Tabela Periódica Caráter não metálico facilidade que um elemento tem para captar eletrões. Diminui ao longo do grupo Aumenta ao longo do período Diretamente proporcional à 1ª energia de ionização
42 Propriedades do elemento versus propriedades da substância elementar Propriedades físicas das substâncias metálicas e não metálicas
43 3.3. Algumas famílias da Tabela Periódica Grupo 1 - família dos metais alcalinos Substâncias elementares desta família: lítio(li) sódio (Na) potássio (K) rubídio (Rb) césio (Cs) frâncio (Fr) Li Na K Rb Cs Fr
44 3.3. Algumas famílias da Tabela Periódica Grupo 1 - família dos metais alcalinos Todos os elementos têm um eletrão de valência. São substâncias muito reativas. Formam iões monopositivos. Li Na K Rb Cs Fr
45 3.3. Algumas famílias da Tabela Periódica Grupo 1 - família dos metais alcalinos Ião lítio Li Na [He] 2s 1 [Ne] 3s 1 Metal alcalino Li + Na + [He] [Ne] K Rb [Ar] 4s 1 [Kr] 5s 1 M M + +1e - K + Rb + [Ar] [Kr] Cs [Xe] 6s 1 Ião Cs + [Xe] Fr [Rn] 7s 1 Alcalino Fr + [Rn] Ao ceder o eletrão a última camada fica preenchida isoeletrónico do gás nobre do período anterior 45
46 3.3. Algumas famílias da Tabela Periódica Grupo 1 - família dos metais alcalinos Li Na K Ao longo do grupo o eletrão de valência fica mais afastado do núcleo. Rb Cs Reatividade aumenta Fr 46
47 3.3. Algumas famílias da Tabela Periódica 47
48 3.3. Algumas famílias da Tabela Periódica Grupo 2 - família dos metais alcalinoterrosos Substâncias elementares desta família: berílio (Be) magnésio (Mg) cálcio (Ca) estrôncio (Sr) bário (Ba) rádio (Ra) Be Mg Ca Sr Ba Ra 48
49 3.3. Algumas famílias da Tabela Periódica Grupo 2 - família dos metais alcalinoterrosos Todos os elementos têm dois eletrões de valência. São substâncias bastante reativas. Formam iões bipositivos. Be Mg Ca Sr Ba Ra 49
50 3.3. Algumas famílias da Tabela Periódica Grupo 2 - família dos metais alcalinoterrosos Ião berílio Be Mg [He] 2s 2 [Ne] 3s 2 Metal alcalinoterroso Be 2+ Mg 2+ [He] [Ne] Ca Sr [Ar] 4s 2 [Kr] 5s 2 M M 2+ +2e - Ca 2+ Sr 2+ [Ar] [Kr] Ba [Xe] 6s 2 Ião Ba 2+ [Xe] Ra [Rn] 7s 2 alcalinoterroso Ra 2+ [Rn] Ao ceder os 2 eletrões a última camada fica preenchida isoeletrónico do gás nobre do período anterior 50
51 3.3. Algumas famílias da Tabela Periódica Grupo 2 - família dos metais alcalinoterrosos Be Mg Ca Ao longo do grupo os eletrões de valência ficam mais afastados do núcleo. Sr Ba Reatividade aumenta Ra 51
52 3.3. Algumas famílias da Tabela Periódica 52
53 3.3. Algumas famílias da Tabela Periódica Grupo 17 - família dos halogéneos Substâncias elementares desta família: F Cl Br flúor (F 2 ) cloro (Cl 2 ) bromo (Br 2 ) iodo (I 2 ) ástato (At 2 ) I At 53
54 3.3. Algumas famílias da Tabela Periódica Grupo 17 - família dos halogéneos F Todos os elementos têm sete eletrões de valência. Reatividade diminui ao longo do grupo. Cl Br I At Formam iões mononegativos.
55 3.3. Algumas famílias da Tabela Periódica Grupo 17 - família dos halogéneos fluoreto F Cl [He] 2s 2 2p 5 [Ne] 3s 2 3p 5 halogéneo F - Cl - [Ne] [Ar] Br [Ar] 4s 2 4p 5 X+1e - X - Br - [Kr] I At [Kr] 5s 2 5p 5 [Xe] 6s 2 6p 5 Ião halogeneto I - At - [Xe] [Rn] Ao captar um eletrão a última camada fica preenchida isoeletrónico do gás nobre do mesmo período 55
56 3.3. Algumas famílias da Tabela Periódica Grupo 17 - família dos halogéneos cloro Bromo F Cl Br I Ao longo do grupo diminui a facilidade de captar eletrões. Reatividade diminui Iodo At 56
57 3.3. Algumas famílias da Tabela Periódica
58 3.3. Algumas famílias da Tabela Periódica Grupo 18 - família dos gases nobres Todos os elementos têm oito eletrões de valência, com exceção do hélio. Têm as orbitais de valência totalmente ocupadas. He Ne Ar Kr Xe Rn São quimicamente inertes. 58
59 3.3. Algumas famílias da Tabela Periódica Grupo 18 - família dos gases nobres Substâncias elementares desta família: hélio (He) néon (Ne) árgon (Ar) crípton (Kr) xénon (Xe) rádon (Rn) He Ne Ar Kr Xe Rn O grupo dos gases nobres como não forma facilmente iões (positivos ou negativos) é constituído pelos elementos mais estáveis. Assim, as substâncias elementares dos gases nobres também são muito estáveis, ou seja, não reagem facilmente com outras substâncias. 59
60 3.3. Algumas famílias da Tabela Periódica Grupo 18 - família dos gases nobres Têm os subníveis s e p Hélio Néon Árgon Crípton Xénon He Ne Ar Kr Xe Rn totalmente ocupados. Elevada estabilidade química (inertes). Não formam iões. 60
61 3.3. Algumas famílias da Tabela Periódica 61
62 3.3. Algumas famílias da Tabela Periódica A situação especial do hidrogénio Não tem uma posição Hidrogénio (num tubo de descarga) específica na Tabela Periódica. H Geralmente integrado no grupo 1 devido à configuração eletrónica semelhante à dos metais alcalinos. 62
63 3.3. Algumas famílias da Tabela Periódica A situação especial do hidrogénio Não tem uma posição específica na Tabela Periódica. H Por possuir propriedades físicas e químicas distintas dos metais alcalinos, em algumas Tabelas Periódicas situa-se entre os grupos 2 e 13, acima dos elementos de transição. 63
64 3.3. Algumas famílias da Tabela Periódica Exercício Classifica em Verdadeira ou Falsa cada uma das afirmações seguintes. A Os metais alcalinos têm tendência a ceder 1 eletrão originando um ião monopositivo. B Os metais alcalinoterrosos apresentam uma baixa reatividade. C - A reatividade dos halogéneos aumenta ao longo do grupo devido ao aumento da dificuldade em captar iões. D - Os gases nobres apresentam uma elevada estabilidade química devido às orbitais de valência estarem completamente preenchidas. E O hidrogénio situa-se, geralmente, no grupo 1 da Tabela Periódica por apresentar propriedades físicas e químicas semelhantes às dos metais alcalinos. 64
65 3.3. Algumas famílias da Tabela Periódica Resolução Classifica em Verdadeira ou Falsa cada uma das afirmações seguintes. A Os metais alcalinos têm tendência a ceder 1 eletrão originando um ião monopositivo. Verdadeira. elevada B Os metais alcalinoterrosos apresentam uma baixa reatividade. Falsa. diminui C - A reatividade dos halogéneos aumenta ao longo do grupo devido ao aumento da dificuldade em captar iões. Falsa. D - Os gases nobres apresentam uma elevada estabilidade química devido às orbitais de valência estarem completamente preenchidas. Verdadeira. E O Hidrogénio situa-se, geralmente, no grupo 1 da Tabela Periódica por uma configuração eletrónica semelhante apresentar propriedades físicas e químicas semelhantes às dos metais alcalinos. Falsa. 65
66 3.3. Algumas famílias da Tabela Periódica Em síntese Tabela Periódica Famílias Iões que originam Reatividade Metais Caráter metálico aumenta ao longo do grupo e diminui ao longo do período. Grupo 1 metais alcalinos Grupo 2 metais alcalinoterrosos monopositivos aumenta ao longo do grupo bipositivos aumenta ao longo do grupo Não metais Caráter não metálico diminui ao longo do grupo e aumenta ao longo do período. Grupo 17 halogénios Grupo 18 gases nobres mononegativos diminui ao longo do grupo são inertes 66
Posição dos elementos na Tabela Periódica e respetivas configurações eletrónicas
Escola Secundária de Lagoa Física e Química A 10º Ano Turma A Paula Melo Silva Introdução Sebenta de Estudo Unidade Um Das estrelas ao átomo 1.4. Tabela Periódica Organização dos Elementos Químicos 2014/2015
Leia maisPropriedades periódicas dos elementos representativos
1.3.3 Propriedades periódicas dos elementos representativos Adaptado pelo Prof. Luís Perna Algumas propriedades dos elementos chamam-se propriedades periódicas, por variarem de forma regular ao longo de
Leia maisPropriedades dos elementos e das substâncias elementares. Como se distinguem substâncias elementares e compostas
1.3.4 Propriedades dos elementos e das substâncias Adaptado pelo Prof. Luís Perna 1.3.4 Propriedades dos elementos e das substâncias Como se distinguem substâncias e compostas Substâncias ou simples são
Leia maisUnidade Tabela Periódica
10.º ano - Física e Química A História da Tabela Periódica De onde veio a Tabela Periódica? A tentativa de organizar os elementos químicos já vem desde o pai da Química, Lavoisier. No entanto, durante
Leia maisTabela Periódica dos Elementos:
Tabela Periódica dos Elementos: - Na tabela periódica os elementos estão dispostos por ordem crescente de número atómico. - O Hidrogénio é o primeiro elemento da tabela periódica. *Cada linha da tabela
Leia maisPropriedades dos elementos e das substâncias elementares. Substâncias elementares e compostas
1.3.4 Propriedades dos elementos e das substâncias Adaptado pelo Prof. Luís Perna Substâncias e compostas Substâncias ou simples são formadas por um único elemento. Exemplo: diamante (C). Diamante Substâncias
Leia maisPropriedades químicas de substâncias elementares de não metais
Propriedades químicas de substâncias elementares de não metais Halogéneos Os elementos, flúor, F, cloro, Cl, bromo, Br, e iodo, I, são os quatro primeiros elementos do grupo 17, grupo dos halogéneos, da
Leia maisPERIODICIDADE. Química Geral Augusto Freitas
PERIODICIDADE Química Geral Augusto Freitas 1 1 A organização da Tabela Periódica As colunas são denominadas Grupos ou Famílias As linhas são denominadas Períodos. 2 1 A organização da Tabela Periódica
Leia maisPropriedades periódicas dos elementos representativos. Propriedades periódicas
1.3.3 Propriedades periódicas dos elementos representativos Adaptado pelo Prof. Luís Perna Propriedades periódicas Algumas propriedades dos elementos chamam-se propriedades periódicas, por variarem de
Leia maisClassificação periódica dos elementos. Mestranda: Daniele Potulski Disciplina: Química da Madeira I
Classificação periódica dos elementos Mestranda: Daniele Potulski Disciplina: Química da Madeira I Tabela periódica A atual classificação periódica dos elementos fundamenta-se na LEI DA PERIODICIDADE DOS
Leia maisQUESTÕES DE EXAME Tabela Periódica. Física e Química A
QUESTÕES DE EXAME 2 Física e Química A Questões de provas nacionais realizadas entre 2008 e 2014 organizados por subdomínio e por secção, por ordem cronológica. Os itens estão identificados por data e
Leia mais1.3.1 Evolução histórica da tabela periódica
ESCOLA BÁSICA E SECUNDÁRIA DA CALHETA Física e Química A 10.º Ano Resumo Q1.3. Unidade 1 / 1.3: Tabela periódica 1.3.1 Evolução da tabela periódica 1.3.2 Organização e estrutura da Tabela Periódica 1.3.3
Leia maisPROPRIEDADES ATÔMICAS E TENDÊNCIAS PERIÓDICAS
PROPRIEDADES ATÔMICAS E TENDÊNCIAS PERIÓDICAS TAMANHO ATÔMICO Pode ser definido como a distância entre os átomos em uma amostra do elemento. Cl Cl (Cl 2 ): 198 pm Raio covalente: 198/2 = 99 pm C-C no diamante
Leia maisÀ Descoberta do Planeta Azul 9.º Ano
À Descoberta do Planeta Azul 9.º Ano Banco de Questões CLASSIFICAÇÃO DOS MATERIAIS Como é constituída a matéria? R. A matéria é constituída por corpúsculos submicroscópicos. Quais são as partículas constituintes
Leia maisPropriedades Periódicas e Aperiódicas. Docente: Fábio Silva
Propriedades Periódicas e Aperiódicas Docente: Fábio Silva Aperiódicas São aquelas que sempre crescem ou sempre decrescem, à medida que aumenta o número atômico. Periódicas São as que de repetem em intervalos
Leia maisMiguel Neta, novembro de Tabela Periódica
Miguel Neta, novembro de 2018 Tabela Periódica Alguns elementos químicos são conhecidos desde há milénios porque são extraídos da natureza em estado isolado. Fogo Os gregos imaginaram que todos os materiais
Leia mais1ª Série do ensino médio _ TD 10 _ 10 de maio de 2006
1ª Série do ensino médio _ TD 10 _ 10 de maio de 2006 16. Verifique os elementos do segundo período da Classificação Periódica. À medida que cresce o número atômico desses elementos: (a) sua eletronegatividade
Leia maisTABELA PERIÓDICA MÓDULO 1 TRANSFORMAÇÕES QUÍMICAS
TABELA PERIÓDICA MÓDULO 1 TRANSFORMAÇÕES QUÍMICAS TABELA PERIÓDICA EVOLUÇÃO HISTÓRICA 1817 Lei das Tríades / Dobereiner (alemão) 1862 Parafuso Telúrico / Chancourtois (francês) 1864 Lei das Oitavas / Newlands
Leia maisPropriedades periódicas dos elementos
Propriedades periódicas dos elementos Ao criar a Tabela Periódica, Mendeleev ordenou e posicionou os elementos nessa "matriz" de acordo com as suas propriedades. Assim, ao analisarmos a Tabela Periódica
Leia maisCIÊNCIAS DA NATUREZA - QUÍMICA Prof. Adriana Strelow 1º Ano
CIÊNCIAS DA NATUREZA - QUÍMICA Prof. Adriana Strelow 1º Ano - 2016 TABELA PERIÓDICA ATUAL: Os elementos estão ordenados em ordem crescente de número atômico. O critério utilizado para classificar os elementos
Leia maisTabela Periódica. 10º ano
Alguns elementos químicos são conhecidos desde há milénios porque são extraídos da natureza em estado isolado. Os gregos imaginaram que todos os materiais eram constituídos por combinação de outros mais
Leia maisTabela Periódica e Propriedades Periódicas dos Elementos. periódico permite fazer previsões gerais sobre seu comportamento químico e físico.
Tabela Periódica e Propriedades Periódicas dos Elementos Agrupar os elementos num quadro Agrupar os elementos num quadro periódico permite fazer previsões gerais sobre seu comportamento químico e físico.
Leia maisESCOLA SECUNDÁRIA PINHAL DO REI TABELA PERIÓDICA
Ano Letivo 2016/2017 ESCOLA SECUNDÁRIA PINHAL DO REI TABELA PERIÓDICA Física e Química A 1. Considere os seguintes elementos e o seu respetivo Z: Boro ( 5B), Neon ( 10Ne), Alumínio ( 13Al), Cloro ( 17Cl)
Leia mais3º Ciclo do Ensino Básico Disciplina de Físico - Química 9 º ano Ficha de trabalho nº 3 Química Preparação para o 5º teste
Agrupamento de Escolas João da Silva Correia DEPARTAMENTO DE CIÊNCIAS NATURAIS E EXPERIMENTAIS 3º Ciclo do Ensino Básico Disciplina de Físico - Química 9 º ano Ficha de trabalho nº 3 Química Preparação
Leia mais2) Um átomo T apresenta menos 2 prótons que um átomo Q. Com base nessa informação, assinale a opção falsa.
1) Um átomo, cujo número atômico é 18, está classificado na Tabela Periódica como: a) metal alcalino b) metal alcalinoterroso c) metal terroso d) ametal e) gás nobre 2) Um átomo T apresenta menos 2 prótons
Leia maisA Tabela Periódica pode ser um guia para a ordem na qual os orbitais são preenchidos...
Aula 02 - Tabela Periódica TABELA PERIÓDICA e Lothar Meyer A Tabela Periódica pode ser um guia para a ordem na qual os orbitais são preenchidos... Pode-se escrever a distribuição eletrônica de um elemento
Leia maisClassificação Periódica dos Elementos
Classificação Periódica dos Elementos Evolução Histórica Estrutura da Tabela Periódica Classificação Geral dos Elementos Propriedades dos Elementos: Aperiódicas Periódicas Evolução Histórica 1817 Lei das
Leia maisPROPRIEDADES DOS ELEMENTOS
PROPRIEDADES DOS ELEMENTOS Classificação dos Elementos : Hidrogênio 1 elemento : Metais 93 elementos : Ametais 11 elementos : Semimetais 7 elementos : Gases nobres 6 elementos Estrutura da Tabela Periódica
Leia maisA educação para a cidadania e o sucesso escolar e social dos alunos. AGRUPAMENTO DE ESCOLAS DE AVEIRO Direção Regional de Educação do Centro
A educação para a cidadania e o sucesso escolar e social dos alunos AGRUPAMENTO DE ESCOLAS DE AVEIRO 160933 Direção Regional de Educação do Centro Ficha de Trabalho Módulo Q1 Física e Química CURSO PROFISSIONAL
Leia maisEstabilidade dos Átomos
Ligações Químicas Estabilidade dos Átomos Os gases nobres são os únicos encontrados na natureza na forma monoatômica, ou seja, não se ligam se, apresentam na forma de átomos. Os gases nobres, com exceção
Leia maisA (g) + energia A + (g) + e -
Atividade de química Escola: Aluno(a): Série/turma: Nº Nota: Professor: Abedias Disciplina: Química Data: 1(UCDB-MT) Os elementos x A, x+1 B e x+2 C pertencem a um mesmo período da tabela periódica. Se
Leia maisQuímica A Extensivo V. 3
Extensivo V. 3 Exercícios 01) a) Z = 17-1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 - C - 3 período b) Z = 20-1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 - Ca - 4 período c) Z = 32-1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 2 - Ge - 4 período
Leia maisPropriedades dos Elementos
Ficha de Trabalho Propriedades dos Elementos 1. Relativamente aos elementos dos grupos 1 e 17 da Tabela Periódica, nos quais se incluem, respectivamente, o lítio e o flúor, seleccione a afirmação correcta.
Leia mais1.2 Átomos, iões e a nuvem eletrónica
Probabilidade de 1.2 Átomos, iões e a nuvem eletrónica 1 Nuvem eletrónica A nuvem eletrónica é uma região do espaço onde os eletrões se movem em torno do núcleo. Na sua representação utiliza-se uma cor
Leia maisTABELA PERIÓDICA FAMÍLIAS DOS ELEMENTOS QUÍMICOS
TABELA PERIÓDICA A gran diversida elementos químicos levou à sua organização acordo com as suas propriedas físicas e químicas. A Tabela Periódica que hoje conhecemos foi sofrendo alterações ao longo dos
Leia maisSOLUÇÃO PRATIQUE EM CASA
SOLUÇÃO PRATIQUE EM CASA SOLUÇÃO PC1. A) São elementos que pertencem à família dos gases nobres, portanto, apresentam as camadas de valência completas, o que faz com que a energia necessária para a retirada
Leia mais05 - (UEL PR/1994) Localize na tabela periódica o elemento químico de número atômico 20 e escolha a(s)
01 - (UEM PR/2012) Assinale o que for correto. (01) Dentro de uma família na tabela periódica, todos os elementos químicos têm temperatura de fusão aumentada com o aumento do número atômico. (02) Qualquer
Leia maisAula 12-27_05_2013. Continuação: CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS QUÍMICOS
1 Aula 12-27_05_2013 Continuação: CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS QUÍMICOS Prof a. Luciana Assis Terra NOMES ESPECIAIS PARA AS FAMÍLIAS 1A: Família dos metais alcalinos. Li, Na, K, Rb, Cs e Fr. 2A:
Leia maisPergunta 1. Pergunta 2. Pergunta 3. Pergunta 4. Escola: Disciplina: Turma: Data: Seleciona a opção correta.
Escola: Disciplina: Turma: Data: 2011-12-02 Pergunta 1 O cloreto de sódio é uma substância iónica composta. O cloreto de magnésio é uma substância molecular composta. O ozono é uma substância atómica elementar.
Leia maisDisciplina: Química Professor: Giorgio Antoniolli TABELA PERIÓDICA
Disciplina: Química Professor: Giorgio Antoniolli TABELA PERIÓDICA BREVE HISTÓRICO Mendeleev (1869): organizou os elementos em ordem crescente de massas atômicas. Os elementos de comportamento químico
Leia maisLISTA D QUÍMICA- TONI - ATITUDE
LISTA D QUÍMICA- TONI - ATITUDE www.sosprofessor.xpg.com.br 1 (FESP) Considere os elementos A, B, C e D. As distribuições eletrônicas dos elementos são respectivamente: 1s² 3s¹, 1s². 3p 4, 1s². 30p 5 e
Leia maisPropriedades da tabela periódica
Propriedades da tabela periódica Química Geral Prof. Edson Nossol Uberlândia, 30/09/2016 calcogênioos halogênios Metais alcalinos Metais alcalinos terrosos Gases nobres Metais de transição Dimitris Mendeliev
Leia maisClassificação Periódica dos Elementos
Classificação Periódica dos Elementos Reis, Oswaldo Henrique Barolli. R375c Classificação periódica dos elementos / Oswaldo Henrique Barolli. Varginha, 2015. 34 slides : il. Sistema requerido: Adobe Acrobat
Leia maisLigações Químicas Prof. Jackson Alves
Ligações Químicas Prof. Jackson Alves www.quimusicando.zz.vc INTRODUÇÃO De que maneira os átomos se combinam para formar moléculas, e por que os átomos formam ligações? Só se formará uma molécula quando
Leia mais1 ESTRUTURA ATÓMICA. Classificiação de materiais - Estrutura atómica. Ciências Físico-químicas 9º ano de escolaridade. Docente Marília Silva Soares 1
Ciências Físico-químicas - 9º ano de 1 ESTRUTURA ATÓMICA A origem dos átomos Estrutura Número atómico, número de massa e isótopos Massa das partículas Formação de iões OBJETIVOS Identificar as partículas
Leia maisLigação iónica e ligação metálica
Ligação iónica e ligação metálica Ligação iónica Ligação iónica e ligação metálica A ligação iónica é a ligação que se estabelece entre iões de cargas opostas, originando substâncias formadas por redes
Leia maisHistórico Tríades de Dobereiner
Tabela Periódica Histórico Tríades de Dobereiner Ele procurou estabelecer vários grupos de três elementos com propriedades químicas semelhantes. Observou, então, que a massa atômica do elemento central
Leia mais54) Escreva o número de elétrons de valência e classifica quanto a configuração eletrônica dos elementos:
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS 54) Escreva o número de elétrons de valência e classifica quanto a configuração eletrônica dos elementos: a) K b) B c) I d) Ne 55) Dê o nome da família e a camada
Leia maisEstrutura da Tabela Periódica
Ministério da Educação Universidade Federal do Paraná Setor Palotina Aula 6 Propriedades Periódicas Prof. Isac G. Rosset Estrutura da Tabela Periódica Ordem crescente de Número Atômico (Z): 13 Al 26,9
Leia maisOs elementos que têm 5 elétrons de valência, ou seja, pertencem à família VA, são P e As, portanto está correto o item D.
01 Os elementos que têm 5 elétrons de valência, ou seja, pertencem à família VA, são P e As, portanto está correto o item D. 02 A energia de ionização cresce para direita da tabela periódica, portanto
Leia maisA organização da Tabela Periódica. Vimos que os elementos químicos podem ser classificados em elementos representativos e elementos de transição.
Metais e não metais A organização da Tabela Periódica Vimos que os elementos químicos podem ser classificados em elementos representativos e elementos de transição. Metais e não metais Os elementos químicos
Leia mais2ª Ficha de Avaliação de Química. Critérios de Correção
2ª Ficha de Avaliação de Química Professora Paula Melo Silva Critérios de Correção 1. 1.1.. 12 pontos O texto refere-se à corrosão dos metais que consiste num processo natural que normalmente é usada para
Leia maisESCOLA SECUNDÁRIA PINHAL DO REI FICHA FORMATIVA 2ºTESTE
Ano Letivo 2016/2017 ESOLA SEUNDÁRIA PINAL DO REI FIA FORMATIVA 2ºTESTE Física e Química A 10ºAno 1. A energia dos eletrões nos átomos inclui: (A) apenas o efeito das atrações entre os eletrões e o núcleo.
Leia maisTabela Periódica. 2. C Consultando a tabela periódica para a obtenção das massas atômicas dos elementos apresentados, tem-se:
Segmento: Pré-vestibular Resoluções Coleção: Alfa, Beta e Gama Disciplina: Química Volume: 1 Série: 2 Tabela Periódica 1. C Nas tabelas periódicas atuais os elementos estão dispostos em ordem crescente
Leia maisHistórico Tríades de Dobereiner
Tabela Periódica Histórico Tríades de Dobereiner Ele procurou estabelecer vários grupos de três elementos com propriedades químicas semelhantes. Observou, então, que a massa atômica do elemento central
Leia mais2) Um átomo T apresenta menos 2 prótons que um átomo Q. Com base nessa informação, assinale a opção falsa.
1) Um átomo, cujo número atômico é 18, está classificado na Tabela Periódica como: a) metal alcalino b) metal alcalinoterroso c) metal terroso d) ametal e) gás nobre 2) Um átomo T apresenta menos 2 prótons
Leia maisConfigurações eletrônicas e a tabela periódica. Os grupos 1 e 2 têm elétrons nos orbitais s. Os grupos 13 ao 18 têm elétrons nos orbitais p
TABELA PERIÓDICA 32 18 Configurações eletrônicas e a tabela periódica A tabela periódica pode ser utilizada como um guia para as configurações eletrônicas. O número do período é o valor de n. Os grupos
Leia mais3ª Ficha de Avaliação de Conhecimentos Turma: 10ºA. Física e Química A - 10ºAno VERSÃO 1
3ª Ficha de Avaliação de Conhecimentos Turma: 10ºA Física e Química A - 10ºAno VERSÃO 1 Professora Paula Melo Silva Data: 16 de novembro 2015 Ano Letivo: 2015/2016 135 + 15 min 1. A Tabela periódica (TP)
Leia maisÍNDICE ELEMENTOS QUÍMICOS E SUA ORGANIZAÇÃO FORMULÁRIO 5 MASSA E TAMANHO DOS ÁTOMOS 8 ENERGIA DOS ELETRÕES NOS ÁTOMOS 42 EXERCÍCIOS RESOLVIDOS 9
ÍNDICE FORMULÁRIO 5 ELEMENTOS QUÍMICOS E SUA ORGANIZAÇÃO MASSA E TAMANHO DOS ÁTOMOS 8 EXERCÍCIOS RESOLVIDOS 9 Constituição do átomo 9 Ordens de grandeza e escalas de comprimento. Dimensões à escala atómica
Leia maisESCOLA SECUNDÁRIA PINHAL DO REI FICHA FORMATIVA 2ºTESTE
Ano Letivo 2016/2017 ESCOLA SECUNDÁRIA PINHAL DO REI FICHA FORMATIVA 2ºTESTE Física e Química A 10ºAno 1. A energia dos eletrões nos átomos inclui: (A) apenas o efeito das atrações entre os eletrões e
Leia maisXenubi é um jogo de cartas com as mesmas regras do Super Trunfo, porém sobre propriedades periódicas.
nubi é um jogo de cartas com as mesmas regras do Super Trunfo, porém sobre propriedades periódicas. ISTRÇÕES * Jogue em duplas * Cada dupla deve ter o mesmo número de cartas. * A dupla pode compartilhar
Leia maisQUÍMICA GERAL PROF. PAULO VALIM
QUÍMICA GERAL PROF. PAULO VALIM 4 TABELA PERIÓDICA Gás Nobre para catalisar sua reação, vamos disponibilizar alguns exercícios com gabarito ao final de cada capítulo de estudo. Eles não fazem parte dos
Leia maisTabela Periódica Prof. Francisco Sallas
Tabela Periódica Prof. Francisco Sallas www.tapetedepedra.weebly.com Histórico 1817 - Tríades Dohereiner 1862 - Parafuso Telúrico de De Chancourtois 1864 - Lei das Oitavas de Newlands 1869 - D. F. Mendeleiev:
Leia maisRESOLUÇÃO DE EXERCÍCIOS PROPOSTOS AULA 07 TURMA ANUAL
RESOLUÇÃO DE EXERCÍCIOS PROPOSTOS AULA 07 TURMA ANUAL 01. Item D Os elementos que têm 5 elétrons de valência, ou seja, pertencem à família VA, são P e As, portanto está correto o item D. 02. Item B A energia
Leia maisTabela Periódica e Propriedades Periódicas
Tabela Periódica e Propriedades Periódicas O desenvolvimento da tabela periódica Carbono (C), ouro (Au), prata (Ag), cobre(cu) são conhecidos desde a Antiguidade 1735 e 1843 A maior parte dos elementos
Leia mais[A] Incorreta. O amálgama é uma liga metálica, ou seja, uma mistura homogênea, em que o principal componente é o mercúrio. [Xe] 6s 4f 5d.
Gabarito: Resposta da questão 1: A representação do elemento químico do átomo da espécie responsável pela coloração pertence à família dos metais alcalinos-terrosos da tabela periódica, ou seja, família
Leia mais... nas substâncias os átomos estão unidos uns aos outros? ... na água há um átomo de oxigênio e dois átomos de hidrogênio?
Prof: Marcelo Vizeu Observe as substâncias presentes no nosso cotidiano H O H Na N N O O O Água oreto de sódio (sal de cozinha) Nitrogênio Ozônio Reflita: Porque...... nas substâncias os átomos estão
Leia maisCURSO DE CIÊNCIAS BIOLÓGICAS. DISCIPLINA: Química Geral. ASSUNTO: Tabela Periódica
CURSO DE CIÊNCIAS BIOLÓGICAS DISCIPLINA: Química Geral ASSUNTO: Tabela Periódica Prof a. Dr a. Luciana M. Saran 1. Introdução Quando os elementos são listados, sequencialmente, em ordem crescente de número
Leia maisESCOLA SECUNDÁRIA DE CASQUILHOS
ESCOLA SECUNDÁRIA DE CASQUILHOS 2º Teste sumativo de FQA 25. nov. 2015 Versão 1 10º Ano Turma A Professora: Maria do Anjo Albuquerque Duração da prova: 90 minutos. Este teste é constituído por 8 páginas
Leia mais3ª Série / Vestibular _ TD 08 _ 19 de abril
3ª Série / Vestibular _ TD 08 _ 19 de abril 01. A corrosão de um metal é a sua destruição ou deterioração, devida à reação com o meio ambiente. O enferrujamento é o nome dado à corrosão do ferro: Fe(s)
Leia maisAula 01 Estrutura eletrônica
Universidade Tecnológica Federal do Paraná Departamento Acadêmico de Química e Biologia Aula 01 Estrutura eletrônica Dr. Tiago P. Camargo Átomos - Estrutura Núcleo (prótons e nêutrons) Eletrosfera (elétrons)
Leia maisPropriedade periódica dos elementos
Propriedade periódica dos elementos O desenvolvimento da tabela periódica Carga nuclear efetiva A carga nuclear efetiva é a carga sofrida por um elétron em um átomo polieletrônico. A carga nuclear efetiva
Leia maisQUÍMICA - 1 o ANO MÓDULO 07 PROPRIEDADES PERIÓDICAS
QUÍMICA - 1 o ANO MÓDULO 07 PROPRIEDADES PERIÓDICAS elétron mais externo raio núcleo d 1 d 2 r = _d 1 + d 2 _ 2 Sucessivas energias de ionização ( ev ) 100 80 80,1 60 71,6 40 20 0 5,1 7,6 47,3 15 Mg
Leia maisApresentar, através da configuração eletrônica, propriedades físicas e químicas dos elementos químicos.
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS (II) META Apresentar, através da configuração eletrônica, propriedades físicas e químicas dos elementos químicos. OBJETIVOS Ao final desta aula, o aluno deverá: descrever
Leia maisTendências periódicas dos elementos químicos
Energia de ionização E.I. = Energia mínima necessária para remover um ou mais e- de um átomo neutro em seu estado fundamental no estado gasoso. 1 ª E.I. do sódio: Na (g) Na + (g) + e - 2ª E.I. do sódio:
Leia maisPropriedades químicas de substâncias elementares de metais
Propriedades químicas de substâncias elementares de metais Metais alcalinos O sódio e o potássio são dois elementos do grupo dos metais alcalinos (grupo 1). As substâncias elementares correspondentes a
Leia maisTABELA PERIÓDICA E PROPRIEDADES PERIÓDICAS. Prof. Cristiano Torres Miranda Disciplina: Química Geral QM83A Turma Q33
TABELA PERIÓDICA E PROPRIEDADES PERIÓDICAS Prof. Cristiano Torres Miranda Disciplina: Química Geral QM83A Turma Q33 Johann Wolfgang Döbereiner John Alexander Reina Newlands Tríades Döbereiner Lei das Oitavas
Leia maisCapítulo 9 TESTANDO SEUS CONHECIMENTOS QUÍMICA. Ligações químicas. Agora é com você Pág. 56. Agora é com você Pág. 59. Agora é com você Pág.
Resoluções Capítulo 9 Ligações químicas Agora é com você Pág. 56 01 X: 6s X + 5 Y = 4s 4p Y 1 + 1 1 [ X ][ Y ][ Y ] XY Agora é com você Pág. 59 01 a) Por meio da distribuição eletrônica dos átomos que
Leia maisFaculdade de Ciências da Universidade do Porto Departamento de Química. Programa do 10º ano e do 11º ano de Química do Ensino Secundário
Faculdade de Ciências da Universidade do Porto Departamento de Química Programa da Prova de Acesso de Química (2016): Exemplos de exercícios 1.Indique a afirmação correcta. Programa do 10º ano e do 11º
Leia maisQUÍMICA Profª Msc. Érika Almeida
TABELA PERIÓDICA. Mendeleev (869): organizou os elementos da tabela periódica em ordem crescente de massa atômica e de propriedades; 2. Moseley (887-95): organizou os elementos químicos com base no número
Leia maisClassificação Periódica dos Elementos. Estrutura da Tabela Periódica. Ordem crescente de Número Atômico (Z): Z = n de prótons = n e -
Classificação Periódica dos Elementos Estrutura da Tabela Periódica Ordem crescente de Número Atômico (Z): 13 Al 26,9 Z = n de prótons = n e - A = média ponderada das massas atômicas dos isótopos. Estrutura
Leia maisDemócrito. Demócrito a.c. Filósofo grego. A matéria é formada por partículas indivisíveis chamadas átomos.
Atomística Demócrito Demócrito 460-370 a.c. Filósofo grego. A matéria é formada por partículas indivisíveis chamadas átomos. Lavoisier NADA SE PERDE NADA SE CRIA TUDO SE TRANSFORMA Dalton BASEADO NA LEI
Leia maisDemócrito. Demócrito a.c. Filósofo grego. A matéria é formada por partículas indivisíveis chamadas átomos.
Atomística Demócrito Demócrito 460-370 a.c. Filósofo grego. A matéria é formada por partículas indivisíveis chamadas átomos. Lavoisier NADA SE PERDE NADA SE CRIA TUDO SE TRANSFORMA Dalton BASEADO NA LEI
Leia mais17/3/2014. Carga nuclear efetiva. Z eff = Z - S
O desenvolvimento da tabela periódica Em 2002, haviam 115 elementos conhecidos. A maior parte dos elementos foi descoberta entre 1735 e 1843. Como organizar 115 elementos diferentes de forma que possamos
Leia mais1.3. Distribuições eletrónicas de átomos e de iões
1.3. Distribuições eletrónicas de átomos e de iões A nuvem eletrónica de um átomo isolado De acordo com o modelo atómico atual - o modelo da nuvem eletrónica -, os protões e neutrões encontram-se no núcleo
Leia maisTESTE GLOBAL AGRUPAMENTO / ESCOLA: NOME: N.º: TURMA: ANO LETIVO: / AVALIAÇÃO: PROFESSOR: ENC. EDUCAÇÃO: GRUPO I
TESTE GLOBAL AGRUPAMENTO / ESCOLA: NOME: N.º: TURMA: ANO LETIVO: / AVALIAÇÃO: PROFESSOR: ENC. EDUCAÇÃO: GRUPO I 1. O gráfico da figura 1 representa os valores da velocidade em função do tempo, de uma partícula
Leia maisPROPRIEDADES PERIÓDICAS DOS ELEMENTOS
PROPRIEDADES PERIÓDICAS DOS ELEMENTOS Os exercícios seguintes estão directamente relacionados com a matéria exposta no capítulo 1 do manual da disciplina de Química Geral. São apresentados vários tipos
Leia mais3.1 Estrutura da Tabela Periódica - pág 70 a 76
- pág 70 a 76 À medida que o número de elementos conhecidos foi aumentando, os cientistas sentiram a necessidade de os organizar. Desde o século XVIII até aos dias de hoje, foram surgindo várias propostas
Leia maisApostila de Química 13 Tabela Periódica
Apostila de Química 13 Tabela Periódica 1.0 Dimitri Svanovich Mendeleev (1834-1907) Organizou os elementos e, função de sua massa atômica e de propriedades periódicas. 2.0 Moseley (1887-1915) As propriedades
Leia mais2.4 Configuração eletrónica do átomo. Modelo quântico do átomo e configuração eletrónica
Modelo quântico do átomo e configuração eletrónica Energia dos eletrões Por se moverem incessantemente em torno do núcleo atómico, os eletrões possuem energia cinética. Os eletrões também possuem energia
Leia maisCritérios Específicos de Classificação da Questão Aula
Critérios Específicos de da Questão Aula Curso Profissional de Técnico de Gestão e Programação de Sistemas Informáticos DISCIPLINA: Física e Química Módulo: Q 0/0 0 ºAno de escolaridade Duração: 90 minutos
Leia maisAULA 1: EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO QUÍMICA AULA 1: EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO ELEMENTOS QUÍMICOS, TABELA PERIÓDICA, PROPRIEDADES PERIÓDICAS.
QUÍMICA AULA 1: EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO ELEMENTOS QUÍMICOS, TABELA PERIÓDICA, PROPRIEDADES PERIÓDICAS. Professora Priscila Miranda E-mail: miranda.educacao@gmail.com WhatsApp: +5511976100005 Turmas de Agosto
Leia maisPeriodicidade Química
Periodicidade Química - Elementos e Propriedades Periódicas - (Russel cap. 7; Atkins cap. 1) Curso Superior de Engenharia de Controle e Automação IFSC, Campus Chapecó Prof. Fabio M. da Silva A TABELA PERIÓDICA
Leia maisLigações Químicas. PROF: Fábio Silva
Ligações Químicas PROF: Fábio Silva Introdução Os átomos ligam-se para adquirir maior estabilidade. Teoria do octeto Os átomos se ligam-se, procurando adquirir a configuração eletrônica de gás nobre. Observações
Leia maisAULA 8 E AULA 9. Química A Profª Carol
AULA 8 E AULA 9 Química A Profª Carol TEORIA DO OCTETO E VALÊNCIA Observando os Gases Nobres percebe-se que estes são encontrados livres como elementos na natureza, porém os outros elementos sempre se
Leia maisCurso Semi-extensivo LISTA EXERCÍCIOS - 06 Disciplina: Química Professor: Eduar Fernando Rosso
Curso Semi-extensivo LISTA EXERCÍCIOS - 06 Disciplina: Química Professor: Eduar Fernando Rosso TABELA PERIÓDICA E PROPRIEDADES PERIÓDICAS 01 (Pucrs 016) A Tabela Periódica contém todos os elementos químicos
Leia maisQuímica. Resolução das atividades complementares. Q39 Propriedades periódicas II
Resolução das atividades complementares 3 Química Q39 Propriedades periódicas II p. 43 1 (UFRGS-RS) Em fogos de artifício, as diferentes colorações são obtidas quando se adicionam sais de diferentes metais
Leia maisResoluções TESTANDO SEUS CONHECIMENTOS. Capítulo 9 QUÍMICA. Ligações químicas. Agora é com você Pág. 58. Agora é com você Pág. 61
Resoluções Capítulo 9 Ligações químicas Agora é com você Pág. 58 01 X: 6s X + 5 Y = 4s 4p Y 1 + 1 1 [ X ][ Y ][ Y ] XY Agora é com você Pág. 61 01 a) Por meio da distribuição eletrônica dos átomos que
Leia maisTabela Periódica e Propriedades Associadas
Universidade Federal dos Vales do Jequitinhonha e Mucuri Bacharelado em Ciência e Tecnologia Diamantina - MG Tabela Periódica e Propriedades Associadas Prof a. Dr a. Flaviana Tavares Vieira O Desenvolvimento
Leia maisClassificação Periódica. Prof: Marcelo Vizeu
Classificação Periódica Prof: Marcelo Vizeu Ordem Crescente de Número Atômico - Moseley Classificação dos Elementos Metais Ametais Gases Nobres Características Gerais dos Elementos METAIS AMETAIS Brilhantes
Leia mais