QUÍMICA LISTA DE RECUPERAÇÃO 3º BIMESTRE - 1º ANO. Professor: GIL KENNEDY DATA: 25 / 09 / 2017

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1 LISTA DE RECUPERAÇÃO 3º BIMESTRE - 1º ANO Professor: GIL KENNEDY DATA: 25 / 09 / 2017 QUÍMICA QUESTÃO 01 Localize na tabela periódica o elemento químico de número atômico 16. Sobre esse elemento, responda as seguintes itens: QUESTÃO 06 Considere a abundância relativa dos elementos na crosta terrestre, representada no gráfico a seguir. Analise o gráfico a seguir e responda: Qual o seu número de elétrons? Qual a sua configuração eletrônica no estado fundamental? Qual o seu nome? Em qual família e período ele está localizado? QUESTÃO 02 A tabela periódica é um instrumento importantíssimo para o químico, pois contém uma enorme quantidade de informações sobre os elementos. Observe esta tabela que ilustra alguns elementos químicos genericamente identificados pelos números I, II, III e IV. Elemento Distribuição eletrônica I 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 II 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 5 III 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 6 3d 5 4s 2 5p 6 6s 1 IV 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 6 4s 2 3d 4 Utilizando a configuração eletrônica, determine o grupo e o período de cada elemento presente na tabela. QUESTÃO 03 Com relação ao quadro periódico dos elementos, verifique através da configuração eletrônica se Os elementos de números atômicos 11, 13 e 18 são todos do mesmo grupo. Os elementos de números atômicos 22, 44 e 74 são todos metais de transição. QUESTÃO 04 Dadas as distribuições eletrônicas: 1. 1s 2 2s 2 2p 6 3s s 2 2s 2 2p s 2 2s 2 2p 6 3s 2 6 4s s 2 2s 2 2p 6 3s s 2 2s 2 2p 6 3s 2 5 Determine o nome da família a qual pertence cada elemento. QUESTÃO 05 Dados os elementos boro, cálcio, flúor, magnésio, cloro, alumínio, fósforo e antimônio, agrupe-os de acordo com suas propriedades químicas. Dentre os metais identificados por seus símbolos, qual o mais abundante? Qual a porcentagem aproximada de metais na crosta terrestre? Qual a porcentagem aproximada de metais alcalinos na crosta terrestre? Qual a porcentagem aproximada de metais alcalinos terrosos na crosta terrestre? Dê a configuração eletrônica do metal de transição mais abundante. QUESTÃO 07 São conhecidos, com razoável certeza, os elementos químicos de número atômico 1 a 109, de modo que não há nenhuma lacuna na tabela periódica. No entanto, certamente, serão descobertos elementos químicos de número atômico maior do que 109 e, por isso, ela ainda pode crescer. O elemento natural de maior número atômico é o plutônio (94) e há elementos artificiais de número atômico inferior a 94. Supõe-se que átomos de elementos químicos com número atômico ao redor de 114 possam existir por tempo relativamente curto, mas ainda não se conseguiram produzir alguns desses em laboratório, sendo pco provável que algum desses elementos seja natural. Baseando-se no texto e considerando a classificação periódica moderna, determine: O que são elementos cisurânicos e transurânicos. Quais elementos cisurânicos são artificiais. Como os elementos são classificados quanto as suas propriedades físicas. Como os elementos são classificados quanto as configurações eletrônicas. 1

2 QUESTÃO 08 O livro A Tabela Periódica, de Primo Levi, reúne relatos autobiográficos e contos que têm a química como denominador comum. Cada um de seus 21 capítulos recebeu o nome de um dos seguintes elementos da tabela periódica: Argônio, Hidrogênio, Zinco, Ferro, Potássio, Níquel, Chumbo, Mercúrio, Fósforo, Ouro, Cério, Cromo, Enxofre, Titânio, Arsênio, Nitrogênio, Estanho, Urânio, Prata, Vanádio, Carbono. Escreva o símbolo do elemento que dá nome a um capítulo e corresponde a cada uma das seis descrições a seguir. É metal alcalino. É líquido na temperatura ambiente. É o de menor potencial de ionização do grupo 15. É radioativo, usado em usinas nucleares. É lantanídeo. QUESTÃO 09 Este gráfico apresenta as quatro primeiras energias de ionização de átomos de um elemento representativo pertencente ao terceiro período da tabela periódica. Y: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 6 4s 1 Z: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 5 W: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 Responda: Qual elemento possui menor raio atômico? Qual elemento apresenta a maior Afinidade Eletrônica? Qual destes elementos é alcalino terroso? Qual destes elementos encontra-se no quarto período da tabela periódica? QUESTÃO 12 São dados os seguintes elementos Fr, Hg, Os, Po e Pb. Observando a tabela periódica, responda: Qual deles é o mais denso? Qual deles é líquido nas condições ambientes? Qual deles apresenta o maior volume atômico? QUESTÃO 13 Localize os seguintes elementos na tabela periódica: Elemento Grupo Período A 16 3 B 2 3 C 17 2 D 1 4 E 1 2 Entre os elementos relacionados anteriormente, qual apresenta o menor raio atômico? qual apresenta menor EI? qual o mais eletronegativo? Sobre os átomos deste elemento, responda: Qual o número de elétrons em sua camada de valência? Qual o seu símbolo químico? Qual a sua configuração eletrônica? A qual grupo da tabela periódica pertence esse elemento? QUESTÃO 14 Na tabela periódica abaixo, alguns elementos químicos foram representados aleatoriamente pelos algarismos romanos I, II, III, IV e V. QUESTÃO 10 Considerando os metais alcalinos, responda: Qual apresenta maior ponto de fusão? Qual possui maior raio. Qual o número de eletrons em suas camadas de valências? QUESTÃO 11 Os elementos X, Y, Z e W apresentam as configurações eletrônicas indicadas a seguir: A respeito desses elementos químicos, responda: Qual elemento é de transição? Qual elemento possui o maior raio atômico? Qual elemento seus átomos possui a configuração eletrônica da camada de valência ns 2 np 2? Qual elemento é o mais eletronegativo? Qual elemento é um gás nobre? X: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 6 2

3 QUESTÃO 15 O efeito fotoelétrico consiste na emissão de elétrons provenientes de superfícies metálicas, através da incidência de luz de frequência apropriada. Tal fenômeno é diretamente influenciado pelo potencial de ionização dos metais, os quais têm sido largamente utilizados na confecção de dispositivos fotoeletrônicos, tais como: fotocélulas de iluminação pública, câmeras fotográficas, etc. Com base na variação dos potenciais de ionização dos elementos Fe, Hg, Cs, Ca e Mg, qual o metal mais suscetível a exibir o efeito fotoelétrico? Justifique. Conclusão: Os elementos de números atômicos 11, 13 e 18 pertencem a grupos diferentes. b) Z = 22: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 6 4s 2 3d 2 Termina em d Metal de Transição Z = 44: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 6 Termina em d Metal de Transição Z = 74: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 4 Termina em d Metal de Transição QUESTÃO 01 GABARITO Conclusão: Os elementos de números atômicos 22, 44 e 74 são metais de transição, pois suas configurações apresentam subnível d como mais energético. a) Como o número atômico é igual a 16, o número de elétrons também será igual a 16, visto que o átomo está neutro. (z = e) b) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 4 c) Enxofre (S). 4 (+12): Grupo 16 (6A) d) I) II) III) IV) QUESTÃO 02 3 s 2 Grupo 2 (2A) 5 (+12): Grupo 17 6 s 1 Grupo 1 6º Período 3 d 4 (+2): Grupo 6 (+1) 4º Período QUESTÃO 03 (1A) (6B) (7A) a) Z = 11: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 1 Grupo 1 (1A) Termina em 3s Z = 13: 1s 2 2s 2 2p 6 3s (+12): Grupo 13 Termina em Z = 18: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 6 Termina em 6 (+12): Grupo 18 (3A) (8A) Observação: Termina em s p: Elementos representativos. Termina em d f: Elementos de Transição (sendo d transição externa e f transição interna) QUESTÃO 04 1) 2) 3) 4) 5) 3s 2 Grupo 2 (2A) Metais Alcalinos Terrosos 2p 4 (+12): Grupo 16 (6A) Calcogênios 4s 1 Grupo 1 (1A) Metais Alcalinos 6 (+12): Grupo 18 (8A) Gases Nobres 5 (+12): Grupo 17 Halogênios QUESTÃO 05 (7A) Elementos que se encontram em um mesmo grupo apresentam propriedades químicas semelhantes. Para realização deste exercício, basta consultar uma tabela periódica observando o grupo a qual pertence cada elemento. Grupo 2 Magnésio (Mg) e Cálcio (Ca). Grupo 13 Boro (B) e Alumínio (Al). Grupo 15 Fósforo (P) e Antimônio (Sb). Grupo 17 Flúor (F) e (Cl). QUESTÃO 06 a) O metal mais abundante é o Al (8,1%). b) Somando-se as abundâncias de cada metal no gráfico (Al: 8,1% + Fe: 5,0% + Ca: 3,6% + Na: 2,8% + K: 2,6% + Mg: 2,1% + Ti: 0,4% = 24,6%) c) Somando-se as abundâncias dos metais alcalinos no gráfico (Na: 2,8% + K: 2,6% = 5,4%) d) Somando-se as abundâncias dos metais alcalinos terrosos no gráfico (Ca: 3,6% + Mg: 2,1% = 5,7%) 3

4 e) O metal mais abundante segundo o gráfico é o Ferro (26Fe): 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 6 4s 2 3d 6 QUESTÃO 07 a) Cisurânicos: são os elementos químicos naturais com número atômico menor igual à 92. Transurânicos: são elementos químicos artificiais com número atômico maior do que 92. Todos os átomos destes elementos são instáveis devido aos seus grandes núcleos, portanto são radioativos. b) Os únicos cisurânicos artificiais são: Tecnécio (43Tc); Promécio (61Pm). c) Metais, Ametais, Semimetais, Gases Nobres e Hidrogênio. d) Configuração s p: elementos representativos; Configuração d f: elementos de transição. QUESTÃO 08 Elementos: Argônio, Hidrogênio, Zinco, Ferro, Potássio, Níquel, Chumbo, Mercúrio, Fósforo, Ouro, Cério, Cromo, Enxofre, Titânio, Arsênio, Nitrogênio, Estanho, Urânio, Prata, Vanádio, Carbono. a) Metal Alcalino: Potássio b) É líquido em temperatura ambiente: Mercúrio c) Menor PI do grupo 15: Arsênio d) Radioativo e usado em usinas nucleares: Urânio e) É lantanídeo: Cério QUESTÃO 09 a) 3 elétrons de valência, pois as três primeiras EI são próximas e a quarta já apresenta um valor elevado em relação as anteriores. Elétrons da última camada. (Camada de Valência) Elétron da penúltima camada QUESTÃO 10 a) Como o PF aumenta de baixo para cima nos grupos 1 e 2 da tabela periódica, o Lítio é o metal alcalino com o maior Ponto de Fusão. Ponto de Fusão e Ebulição b) O Raio atômico aumenta de cima para baixo em toda a tabela periódica. Assim, o Frâncio é metal alcalino de maior Raio Atômico. Raio Atômico c) Todos os metais alcalinos possuem apenas 1 elétron na camada de valência. QUESTÃO 11 6 (+12): X: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 6 Y: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 6 4s 1 Z: 1s 2 2s 2 2p 6 3s s 1 4º Período Grupo 18 (8A ) Grupo 1 3ºPeríodo (1A ) 5 (+12): Grupo 17 (7A) b) Al: Símbolo do Alumínio s 2s 2p 3s c) K2 L8 M3 d) Como este elemento apresenta 3 elétrons em sua camada de valência (última camada), ele pertence à família 3A W: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3 s 2 Grupo 2 (2A ) 4

5 a) Como o raio cresce de cima para baixo (nos grupos) e da direita para esquerda (nos períodos), o elemento X apresenta o menor raio atômico. b) Como Afinidade Eletrônica cresce de baixo para períodos), o elemento Z apresenta a maior afinidade eletrônica. Obs.: Como o elemento X é um gás nobre, sua afinidade eletrônica é igual a zero. Afinidade Eletrônica QUESTÃO 13 c) O elemento W, pois se encontra no Grupo 2 Família 2A. d) O elemento Y. QUESTÃO 12 a) Como o raio cresce de cima para baixo (nos grupos) e da direita para esquerda (nos períodos), o elemento C apresenta o menor raio atômico. a) Como a Densidade cresce de cima para baixo (nos grupos) e das extremidades para o centro (nos períodos), o elemento Ósmio (Os) apresenta a maior Densidade. b) Como a Energia de Ionização cresce de baixo para períodos), o elemento D apresenta a menor EI. Densidade b) O elemento mercúrio (Hg) é o único metal que em condições ambientes é líquido. c) Como o Volume Atômico cresce de cima para baixo (nos grupos) e do centro para as extremidades (nos períodos), o elemento Frâncio (Fr) apresenta a maior Volume Atômico. c) Como a Eletronegatividade cresce de baixo para períodos), o elemento C é o mais eletronegativo. 5

6 QUESTÃO 14 apresenta a menor EI; Logo, o metal Césio é o mais suscetível para exibir o efeito fotoelétrico. a) O elemento I, visto que os elementos de transição se encontram dentre os grupos 3 ao 12. b) Como o raio cresce de cima para baixo (nos grupos) e da direita para esquerda (nos períodos), o elemento II apresenta o menor raio atômico. c) O elemento III, pois sendo sua configuração de valência ns 2 np 2, seja, 4 elétrons em sua camada de valência (última camada), ele se encontra na família 4A. d) Como a Eletronegatividade cresce de baixo para períodos), o elemento IV é o mais eletronegativo. e) O elemento V que se encontra na 18º coluna. QUESTÃO 15 O metal mais suscetível a exibir o efeito fotoelétrico é formado por átomos do elemento que apresenta a menor Energia de Ionização. Assim, como como a Energia de Ionização cresce de baixo para cima (nos grupos) e da esquerda para direita (nos períodos), o elemento Cs 6