Sendo o cálcio pertencente ao grupo dos alcalinos terrosos e possuindo número atômico Z = 20, a configuração eletrônica do seu cátion bivalente é:

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1 1- (U.F.Uberlândia-MG\Pales) Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr são cientistas que contribuíram, significativamente, para o desenvolvimento da teoria atômica. Em relação a estrutura atômica, assinale com(v) as alternativas verdadeiras e com (F) para as falsas. ( ) Dalton postulou baseado em evidências experimentais, que o átomo era uma bolinha extremamente pequena, maciça e divisível. ( ) Os resultados dos experimentos de descargas eletrônicas em gases rarefeitos permitiram que Thomson propor um modelo atômico construído de cargas negativas e positivas. ( ) Experimentos de bombardeamento de uma placa de ouro com partículas alfa levaram Rutherford a propor um modelo atômico em que o átomo era constituído de um núcleo e uma eletrosfera de iguais tamanhos ( ) A interpretação dos estudos com espectro do hidrogênio levou Bohr a propor que o átomo possui órbitas definidas por determinadas energias. ( ) No modelo atômico de Bohr os diversos estados energéticos, para os elétrons, foram chamados camadas ou níveis de energia. 2- (UFPI) A representação 26Fe 56 indica que o átomo do elemento químico ferro apresenta a seguinte composição nuclear: a) 26 prótons, 20 elétrons e 30 nêutrons. b) 26 elétrons e 30 prótons. c) 26 prótons, 26 elétrons e 56 nêutrons d) 26 prótons e 26 nêutrons e) 26 prótons e 30 nêutrons 3- (UFPR 2016) As propriedades das substâncias químicas podem ser previstas a partir das configurações eletrônicas dos seus elementos. De posse do número atômico, pode-se fazer a distribuição eletrônica e localizar a posição de um elemento na tabela periódica, ou mesmo prever as configurações dos seus íons.

2 Sendo o cálcio pertencente ao grupo dos alcalinos terrosos e possuindo número atômico Z = 20, a configuração eletrônica do seu cátion bivalente é: a) 1s2 2s2 2p6 3s2 b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p64s2 d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p64s23d2 e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p64s24p2 4- (ITA-SP) Em relação ao tamanho de átomos e íons, são feitas as afirmações seguintes: I. O Cl - (g) é menor que o Cl(g). II. O Na + (g) é menor do que o Na(g). III. O Ca 2+ (g)é maior do que o Mg 2+ (g). IV. O Cl(g) é maior do que o Br(g). Das afirmações anteriores, estão corretas apenas: a) II b) I e II c) II e III d) I, II e III e) II, III e IV 5- (F.Dom Bosco-DF) Um elemento que apresenta, nos últimos subníveis, a configuração4s 2, 3d 2 é um elemento: a) Alcalino b) De transição c) Alcalino-terroso d) Calcogênio e) Gás nobre 6- (U. F. Viçosa-MG) A eletronegatividade é uma prioridade periódica importante. Em relação a essa propriedade, assinale a alternativa correta.

3 a) O flúor (F) é o menos eletronegativo de todos os elementos. b) O frâncio (Fr) é o mais eletronegativo de todos os elementos. c) O sódio (Na) é o mais eletronegativo de todos os elementos. d) O carbono(c) é mais eletronegativo que o silício (Si). e) O potássio (K) é mais eletronegativo que o cálcio (Ca). 7- A tabela abaixo apresenta o número de prótons e nêutrons dos átomos A, B, C e D. Átomo Prótons Nêutrons A B C D O átomo isótopo de A e o átomo de mesmo número de massa de A são, respectivamente: a) C e B b) C e D c) B e C d) D e B e) B e D 8- Com base no que estudamos anteriormente diga: a) O que são isótopos? b) O que são isóbaros? c) O que são isótonos? 9- (UFPR 2010) Considere as seguintes afirmativas sobre o modelo atômico de Rutherford: 1. Modelo atômico de Rutherford é também conhecido como modelo planetário do átomo. 2. No modelo atômico, considera-se que elétrons de cargas negativas circulam em órbitas ao redor de um núcleo de carga positiva.

4 3. Segundo Rutherford, a eletrosfera, local onde se encontram os elétrons, possui um diâmetro menor que o núcleo atômico. 4. Na proposição do seu modelo atômico, Rutherford se baseou num experimento em que uma lamínula de ouro foi bombardeada por partículas alfa. Assinale a alternativa correta. a) Somente a afirmativa 1 é verdadeira. b) Somente as afirmativas 3 e 4 são verdadeiras. c) Somente as afirmativas 1, 2 e 3 são verdadeiras. d) Somente as afirmativas 1, 2, e 4 são verdadeiras. e) As afirmativas 1, 2, 3 e 4 são verdadeiras. 10- Um átomo com 22 elétrons e 26 nêutrons possui número atômico e número de massa respectivamente: a) 22 e 26 b) 26 e 48 c) 26 e 2 d) 48 e 22 e) 22 e Segundo dados experimentais, o oxigênio do ar que respiramos contém exatos 99,759% de 8O 16 ; 0,037% de átomos de 8O 17 e 0,204% de átomos de 8O 18. Diante desta constatação, pode-se afirmar que essas três formas naturais de oxigênio constituem átomos que, entre si, são: a) alótropos b) isóbaros c) isótonos d) isótopos e) isômeros 12- Dentre as espécies químicas: 5B 9, 5B 10, 5B 11 6C 10, 6C 12, 6C 14

5 As que apresentam átomos cujos núcleos possuem 6 nêutrons são: a) 6C 10 e 6C 12 b) 5B 11 e 6C 12 c) 5B 10 e 5B 11 d) 5B 9 e 6C 14 e) 6C 14 e 5B Um átomo X tem 56 prótons e 81 nêutrons. Um átomo Y tem número de massa 138 e é isótopo de X, logo podemos afirmar que o número de nêutrons do átomo Y é igual a: a) 56 b) 57 c) 81 d) 82 e) Considere os seguintes dados: átomo prótons Nêutrons elétrons I II Os átomos I e II: a) são isótopos. b) são do mesmo elemento. c) são isóbaros. d) são isótonos. e) têm o mesmo número atômico. 15- Os isótopos do hidrogênio receberam os nomes prótio ( 1H 1 ), deutério ( 1H 2 ) e trítio ( 1H 3 ). Nesses átomos os números de nêutrons são, respectivamente, iguais a : a) 0, 1 e 2 b) 1, 1 e 1

6 c) 1, 1 e 2 d) 1, 2 e 3 e) 2, 3 e 4