ATENÇÃO: O DESENVOLVIMENTO TEÓRICO DAS QUESTÕES É OBRIGATÓRIO

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1 IX Olimpíada Capixaba de Química 2011 Prova do Grupo I 1 a série do ensino médio Fase 02 Aluno: Idade: Instituição de Ensino: Coordenador da Instituição de Ensino: ATENÇÃO: O DESENVOLVIMENTO TEÓRICO DAS QUESTÕES É OBRIGATÓRIO Questões 01) Entre as espécies químicas a seguir, assinale aquela em que o número de elétrons é igual ao número de nêutrons: Dados os números atômicos: H (z = 1); C (z = 6); O (z = 8); Ne (z = 10); Cl (z = 17) a) 2 H + b) 13 C c) 16 O 2 d) 21 Ne e) 35 Cl 02) Observe os átomos: É correto afirmar que: a) X e Z são isótonos b) X e A são isóbaros c) Y e Z são isótopos d) Y e A são isóbaros e) Z e A são isótonos X 20Y 19Z 20 A

2 03) A respeito da água destilada foram feitas as seguintes afirmações: I. É considerado um ótimo condutor de corrente elétrica. II. É uma mistura homogênea III. É uma substância composta. É correto afirmar que: a) I está correta b) I e II estão corretas c) I e III estão incorretas d) I, II e III, estão corretas e) I e II estão incorretas 04) A tabela periódica dos elementos químicos é a disposição sistemática dos elementos em função de suas propriedades. São muito úteis para se preverem as características e tendências dos átomos. Localize, na Tabela Periódica, o elemento químico de número atômico 20 e analise as proposições abaixo. I - Trata-se do elemento cálcio. II - No seu estado fundamental, apresenta 2 elétrons na camada de valência. III - Seu símbolo é Ca. IV - É um metal alcalino. V - Possui elevada eletronegatividade. Assinale o número de proposições corretas. a) 1. b) 2. c) 3. d) 4. e) 5. 05) Os fogos de artifício, quando explodem, emitem chamas de diversas cores, que dependem das substâncias utilizadas. Com base nessa informação e no conhecimento químico, pode-se afirmar: a) A coloração da chama depende da intensidade da temperatura alcançada na explosão. b) A emissão de chamas coloridas, pelos metais, foi fundamental para e elaboração do modelo atômico de Thomson. c) Todas as reações que ocorrem na explosão dos fogos são endotérmicas e espontâneas. d) A intensidade da cor varia diretamente com o número atômico do metal. e) A emissão de chamas coloridas, pelos metais, resulta de transições eletrônicas nos átomos dos elementos.

3 06) A tabela abaixo mostra algumas propriedades observadas experimentalmente em testes realizados com três substâncias no intuito de classificá-las. Substância Ponto de fusão (ºC) Condutividade elétrica Solubilidade em água X 840 apenas fundida ou em solução aquosa Solúvel Y 1360 Alta no estado sólido e líquido Insolúvel Z 80 Nenhuma Insolúvel Com base nessa tabela, podem-se classificar X, Y e Z, respectivamente, como a) metal, sólido iônico e sólido molecular. b) sólido iônico, metal e sólido molecular. c) sólido molecular, metal e sólido iônico. d) sólido molecular, sólido iônico e metal. e) metal, sólido molecular e sólido iônico. 07) Algumas substâncias sólidas são caracterizadas pela repetição organizada de estruturas individuais, constituindo sólidos com formas geométricas definidas denominadas cristais. Por exemplo, o cloreto de sódio e a sacarose formam cristais cúbicos e hexagonais, respectivamente. Sobre as substâncias sólidas assinale a alternativa incorreta: a) Nos sólidos, as partículas apresentam menor mobilidade que nos líquidos. b) Os sólidos, em geral, quando aquecidos, se liquefazem. c) A condução térmica nos sólidos independe do tipo de ligação entre os átomos. d) Os cristais de cloreto de sódio e de sacarose apresentam, respectivamente, seis e oito faces. e) O cloreto de sódio é um sal iônico e a sacarose é um composto orgânico.

4 08) Analise as seguintes afirmações: I - Os cátions dos metais alcalinos, alcalinos terrosos e alumínio têm oito elétrons na última camada eletrônica. II - Os cátions de metais alcalinos, alcalinos terrosos e alumínio têm configuração eletrônica estável. III - Na formação da ligação iônica, quando um átomo recebe elétrons, transforma-se num ânion com configuração eletrônica semelhante à de um gás nobre. IV - Na formação da ligação iônica, quando um átomo de metal alcalino terroso cede um elétron, transforma-se num cátion com configuração eletrônica semelhante à de um gás nobre. Assinale a alternativa correta. a) I, II e III. b) I e III. c) II, III e IV. d) II e III. e) I e II. 09) Considere as representações: R S T 11x 15 12x 2 10x 35 3x 32 5x 8 4x 10 onde: A Z X Sabendo que R e S são isótopos, o número atômico (Z) de R, número de massa atômica (A) de S e número de nêutrons de T são respectivamente: a) 92, 238 e 145. b) 92, 92 e 90 c) 235, 238 e 145 d) 92, 35 e 145 e) 92, 34 e 145

5 10) Materiais que se magnetizam sob ação do campo magnético, mas perdem a magnetização quando o campo magnético é removido são chamados de paramagnéticos. Materiais que não se magnetizam sob ação de campo magnético são chamados diamagnéticos. Átomos com pelo menos um elétron desemparelhado são paramagnéticos. Átomos com todos os elétrons emparelhados são diamagnéticos. Considerando as informações, análise as afirmações. I - Todo átomo com número atômico par é diamagnético. II - Todo átomo diamagnético tem número atômico par. III - Todo átomo com número atômico ímpar é paramagnético. IV - Todo átomo paramagnético tem número atômico ímpar. V - Os gases nobres apresentam elementos paramagnéticos. Estão incorretas: a) I, II e V b) I, IV e V c) II e III d) III, IV e V e) I e III 11) Dadas as configurações eletrônicas fundamentais de dois átomos neutros: A: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 B: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 Analise as informações: I - A possui maior raio atômico II - A possui maior energia de ionização III - A é um ametal e B é um metal Está(ão) correta(as): a) I b) II c) III d) I e III e) I, II e III

6 12) A energia de ionização é a energia potencial necessária para se retirar um elétron do átomo no estado gasoso. X X X X 2 3 E1 E 2 E3 ( g ) ( g ) ( g ) ( g ) A respeito da 1ª, 2ª e 3ª energia de ionização para um mesmo elemento responda: a) E1 = E2 = E3 b) E1 > E2 = E3 c) E1 = E2 < E3 d) E1 > E2 > E3 e) E1 < E2 < E3 13) Considere o composto iônico XY(SO 4 ) 2.12H 2 O. Sabendo que o íon sulfato é bivalente negativo, SO 4 2-, e que X e Y são metais de diferentes famílias, identifique a alternativa que completa a formula de maneira adequada: a) Na, Ca b) K, Na c) Ca, Ba d) Na, Ba e) K, Al 14) Considere a ionização total do ácido fosfórico: H PO 3H PO HO 4 2 Identifique a alternativa que apresenta uma base que, na sua dissociação total, produz o mesmo número de íons, por fórmula, que o ácido fosfórico: a) Hidróxido de sódio b) Hidróxido de cálcio c) hidróxido de prata d) Hidróxido de alumínio e) Hidróxido de bário.

7 15) No esquema a seguir temos duas configurações eletrônicas de um mesmo átomo neutro: 1s 2 2s 2 1s 2 2s 1 2p 1 A B Identifique a alternativa correta: a) A é uma configuração ativada. b) B é uma configuração fundamental c) a passagem de A para B libera energia em forma de ondas eletromagnéticas. d) A é um gás nobre. e) A passagem de A para B absorve energia. 16) Considere a seguinte representação da eletrosfera de um átomo: A passagem de um elétron da camada K para a camada M envolve uma energia igual a: a) E 1 + E 2 + E 3 b) E 1 E 2 E 3 c) E 1 E 3 d) E 3 E 1 e) E 1 + E 2 E 3 17) Observe as reações abaixo. I - CaCO 3(s) CaO (s) + CO 2(g) II - Cl (aq) + AgNO 3(s) AgCl (s) + HNO 3(aq) III - N 2(g) + O 2(g) 2NO (g) As reações I, II e III são respectivamente: a) decomposiçao, simples troca, Neutralização. b) adição, dupla troca, decomposição c) análise, deslocamento, síntese d) simples troca, permutação, adição e) substituição nucleofílica, decomposição, síntese.

8 18) De acordo com os gráficos de mudança de estado, pode-se afirmar que I, II e III correspondem, respectivamente a: a) mistura azeotrópica, substância pura e mistura eutética b) mistura, substância pura e mistura azeotrópica c) mistura, mistura azeotrópica e substância pura d) substância pura mistura eutética e mistura azeotrópica e) substância pura, mistura e mistura eutética 19) Quando o nitrato de plumboso reage com iodeto de potássio, forma-se um precipitado amarelo-ouro referente ao: a) KNO 2 b) PbI c) Pb 2+ d) PbI 2 e) KNO 3 20) Segundo a reação balanceada abaixo, quantos miligramas de prata sólida pode se obter partindo de 2,0 x 10-3 mol de Cobre pulverizado: Dados a massa molar da prata e do cobre: Ag (107,8682 g/mol); Cu (63,546 g/mol) a) 0,20mg b) 0,43 mg c) 216 mg d) 431,46 mg e) 2,16 mg 2 Ag(NO 3 ) (aq) + Cu (s) 2 Ag (s) + Cu(NO 3 ) 2(aq)

9 OCQ GABARITO DA PROVA DO GRUPO I Questões Grupo I 01 E 02 B 03 E 04 C 05 E 06 B 07 C 08 B 09 A 10 B 11 A 12 E 13 C 14 D 15 E 16 D 17 C 18 B 19 D 20 D

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