Lista de exercícios Aulas 03 e 04. 1) (PUC-SP) A teoria atômica de Dalton só não está claramente expressa em:

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Adriano Sabala Almeida
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1 Lista de exercícios Aulas 03 e 04 Prof. Fernanda Dias 1) (PUC-SP) A teoria atômica de Dalton só não está claramente expressa em: a) a formação dos materiais dá-se através de diferentes associações entre átomos iguais ou não. b) o átomo possui um núcleo positivo envolto por órbitas eletrônicas. c) o número de átomos diferentes existentes na natureza é pequeno. d) os átomos são partículas que não se podem dividir. e) toda matéria é formada por partículas extremamente pequenas. 2) (Fuvest-SP) Em 1897, J. J. Thomson determinou, pela primeira vez, a relação entre a massa e a carga do elétron, o que pode ser considerado como a descoberta do elétron. É reconhecida como uma contribuição de Thomson ao modelo atômico: a) o átomo ser indivisível. b) a existência de partículas subatômicas. c) os elétrons ocuparem níveis discretos de energia. d) os elétrons girarem em órbitas circulares ao redor do núcleo. e) o átomo possuir um núcleo com carga positiva e uma eletrosfera. 3) (ITA-SP) Considerando a experiência de Rutherford, assinale a alternativa falsa. a) A experiência constituiu em bombardear películas metálicas delgadas com partículas alfa. b) Algumas partículas alfa foram desviadas de seu trajeto devido à repulsão exercida pelo núcleo positivo do metal. c) Observando o espectro de difração das partículas alfa, Rutherford concluiu que o átomo tem densidade uniforme. d) Essa experiência permitiu descobrir o núcleo atômico e seu tamanho relativo. e) Rutherford sabia antecipadamente que as partículas alfa eram carregadas positivamente. 4) (ITA-SP) Com relação às duas configurações eletrônicas de um mesmo átomo: I. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 II. 1s 2 2s 2 2p 6 6s 1 Identifique a alternativa falsa a) É necessário fornecer energia para passar de I para II. b) A passagem de II para I emite radiação eletromagnética. c) I representa a configuração eletrônica de um átomo de sódio não excitado. d) A energia de ionização de II é menor que a de I, e) I e II representam eletrosferas de elementos diferentes.

2 5) Quantos prótons há no íon X 3+ de configuração 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10? a) 25 b) 28 c) 31 d) 51 e) 56 6) (Puccamp-SP) A corrosão de materiais de ferro envolve a transformação de átomos do metal em íons (ferroso ou férrico). Quantos elétrons há no terceiro nível energético do átomo neutro de ferro? a) 2 b) 6 c) 14 d) 16 e) 18 Número atômico: Fe = 26. 7) (Fuvest-SP) A seguir são mostradas quatro configurações eletrônicas. I. 1s 2 2s 2 2p 6 II. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 III. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 IV. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 Qual das configurações corresponde: a) a cada um dos átomos Cl, Mg, Ne? b) a cada um dos íons Cl 1-, K 1+, Al 3+? Números atômicos: Ne = 10; Mg = 12; Al = 13, Cl = 17, K = 19. 8) A configuração eletrônica do íon Ca 2+ (Z = 20) é: a) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 b) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 c) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 d) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 2 e) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 4 9) (Unicamp-SP) Mendeleyev, observando a periodicidade de propriedades macroscópicas dos elementos químicos e de alguns de seus compostos, elaborou a tabela periódica. O mesmo raciocínio pode ser aplicado às propriedades microscópicas. Na tabela a seguir, dos raios iônicos, dos íons dos metais alcalinos e alcalino-terrosos, estão faltando os dados referentes ao Na + e ao Sr 2+. Baseando-se nos valores dos raios iônicos, em picometro, da tabela, calcule, aproximadamente, os raios iônicos desses cátions. Observação: 1 picometro (pm) = metros.

3 Raios iônicos (pm) Li + 60 Be Na + - Mg K Ca Rb Sr 2+ - Cs Ba ) (Mack-SP) Qual das seguintes afirmações é falsa? a) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 representa um calcogênio. b) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 1 é um elemento de transição. c) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5 é um halogênio. d) 1s 2 2s 2 é um gás nobre. e) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 é um metal alcalino. 11) (ITA-SP) Em relação ao tamanho de átomos e íons são feitas as afirmações seguintes: I. O Cl 1- (g) é menor do que o Cl (g). II. O Na 1+ (g) é menor do que o Na (g). III. O Ca 2+ (g) é maior do que o Mg 2+ (g). IV. O Cl (g) é maior do que o Br (g). Das afirmações anteriores estão corretas, apenas: a) II b) I e II c) II e III d) I, III e IV e) II, III e IV 12) (ISEPI) Para que seja usado com o máximo de eficiência em fotocélulas e em aparelhos de televisão, um elemento deve ter energia de ionização muito baixa e, portanto, ser facilmente ionizado pela luz. Qual dos elementos abaixo você acha que seria melhor para esse propósito? a) K b) Li c) Na d) Cs e) Rb 13) (ITA-SP) Nas expressões abaixo os Ei representam a energia necessária para produzir as respectivas ionizações, em que M representa o mesmo elemento. M(g) e + M + (g) M + (g) e + M 2+ (g) M 2+ (g) e + M 3+ (g) E1 E2 E3

4 Qual das afirmações abaixo é correta? a) E1 = E2 = E3 b) E1 = E2 > E3 c) E1 < E2 < E3 d) E1 > E2 = E3 e) A ordenação dos valores dos Ei depende da natureza do elemento M. 14) (Puccamp) Os átomos ISÓBAROS X e Y pertencem a metal alcalino e alcalino-terroso do mesmo período da classificação periódica. Sabendo-se que X é formado por 37 prótons e 51 nêutrons, pode-se afirmar que os números atômicos e de massa de Y são, respectivamente, a) 36 e 87 b) 37 e 87 c) 38 e 87 d) 38 e 88 e) 39 e 88 15) (Ufmg) As sucessivas energias de ionização do nitrogênio estão representadas no gráfico. a) EXPLIQUE a variação observada nos valores de energia de ionização entre o primeiro e o quinto elétron. b) EXPLIQUE por que o valor da energia de ionização do sexto elétron é muito maior do que a do quinto. Dados: N (Z = 7) Dados: N (Z = 7) 16) A tabela periódica organiza os mais de 100 elementos conhecidos, fornecendo informações acerca de suas propriedades. Relacione corretamente as propriedades abaixo com as famílias. I - Combinam-se com poucos elementos, são encontrados no estado gasoso a 25 C e 1atm, normalmente, na forma monoatômica.

5 II - Fundem a baixas temperaturas e geram hidrogênio quando em contato com água. III - Elementos geralmente encontrados, na formação de sais na natureza, como ânions. (a) Metais alcalinos. (b) Metais de transição. (c) Halogênios. (d) Gases nobres. a) I (d); II (a); III (c) b) I (c); II (a); III (b) c) I (b); II (d); III (a) d) I (d); II (b); III (c) e) I (b); II (a); III (c) 17) (Uece) O elemento químico com Z=54 possui em sua camada de valência a configuração 5s 2 5p 6. Os elementos com Z=52 e Z=56 pertencem às famílias dos: a) calcogênios e alcalinos terrosos b) halogênios e alcalinos c) halogênios e alcalinos terrosos d) calcogênios e alcalinos Gabarito 1) b. 2) b. 3) c. 4) e. 5) c. 6) c. 7) a) Cl = III; Mg = II; Ne = I b) Cl 1- = IV; K 1+ = IV; Al 3+ = I 8) c. 9) Na + = 97 pm e Sr 2+ = 117 pm. 10) d. 11) c. 12) d. 13) c. 14) d. 15) a) A energia necessária para arrancar o 2 elétron é maior do que a necessária para o 1 e assim, sucessivamente. b) Mudanças para o nível mais interno. 16) a. 17) a.

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