Demócrito. Demócrito a.c. Filósofo grego. A matéria é formada por partículas indivisíveis chamadas átomos.

Transcrição

1 Atomística

2 Demócrito Demócrito a.c. Filósofo grego. A matéria é formada por partículas indivisíveis chamadas átomos.

3 Lavoisier NADA SE PERDE NADA SE CRIA TUDO SE TRANSFORMA

4 Dalton BASEADO NA LEI DE CONSERVAÇÃO DE MASSA OU LEIS PONDERAIS Bola De Bilhar

5 Thomson J.J.Thomson Físico Inglês Descobridor do elétron Pudim de Passas O átomo é composto de elétrons embebidos em uma região de carga positiva, como as passas num pudim.

6 Marie Curie Descobriu a Radioatividade com Pierre Curie e Becquerel. Descobriu dois novos elementos químicos: Rádio e Polônio.

7 Ernest Rutherford Descobriu que os átomos radioativos emitiam partículas positivas ou negativas acompanhadas de ondas eletromagnéticas

8 Experiência nº1

9 Experiência nº2 OBSERVOU: 1- A maioria das partículas atravessa a lâmina, sem sofrer desvio. 2- Algumas partículas são desviadas. 3- Raras partículas não conseguem atravessar. CONCLUIU: O átomo é muito vazio. Há uma região maciça e positiva (núcleo).

10 Niels Bohr

11 Modelo de Bohr Modelo com Níveis de energia K L M N O P Q ) ) ) ) ) ) ) Núcleo Eletrosfera ) ) ) Fóton Efeito Fotoelétrico

12 De Broglie O elétron tem comportamento dualístico, ou seja, pode comportar-se como onda (energia) ou como partícula (matéria). Aplicação: microscópio eletrônico Nobel de física de

13 Werner Heisenberg PRINCÍPIO DA INCERTEZA É impossível medir simultaneamente e com precisão absoluta a posição e a velocidade de uma partícula. A determinação conjunta do momento e posição de uma partícula necessariamente contém erros ORBITAL Região do átomo mais provável de se encontrar o elétron

14 Erwin Schrödinger Estabeleceu uma equação matemática para localizar o orbital do elétron do hidrogênio. Propôs o experimento conhecido como Gato de Schrödinger (gato que pode estar vivo ou morto, dependendo de um evento aleatório precedente)

15 Representação de um Elemento Químico A número de massa X n número de nêutrons Z número atômico Átomo neutro: Z = p + = e A = p + + n

16 Partículas atômicas CARGA Em Coulomb MASSA Em gramas ELÉTRON (e - ) PRÓTON (p + ) NÊUTRON (nº) - 1,6 x ,6 x Relativa ,1 x ,67 x ,67 x Em u 0,

17 Isótopos ISÓTOPOS São átomos diferentes do mesmo elemento químico! É um fenômeno natural onde átomos com o mesmo número de prótons têm diferentes números de nêutrons. Os isótopos do hidrogênio têm nomes especiais: Isótopo H 1 1 Zero N de nêutrons Nome Hidrogênio leve ou comum 2 1 D 3 1T Um Dois Hidrogênio pesado ou deutério Trítio

18 Isoeletrônicos ISOELETRÔNICOS São espécies químicas diferentes que apresentam o mesmo número de elétrons. 16S 2 17Cl 18Ar 19K + 20Ca +2 são espécies que possuem 18 elétrons (imitação do gás nobre) Não-metais tendência: receber e - formar ânion Metais tendência: perder e- formar cátion

19 Radioatividade

20 O que é É o fenômeno onde núcleos instáveis emitem partículas e radiação, transformando-se em outros átomos.

21 Radiações

22 Radiações Naturais Partícula alfa : Partícula beta : -10 Raio gama : 00

23 Leis de Soddy Primeira lei: Z A X 24 + Z-2 A-4 Y Exemplo: U Th

24 Leis de Soddy Segunda lei: Z A X Z+1A Y Exemplo: 6 14 C N

25 Meia-vida É o tempo necessário para que metade do número inicial de átomos sofra desintegração.

26 Fusão e Fissão FUSÃO: é o processo de colidir dois átomos propositalmente para formar um terceiro, mais pesado. 2 1 H + 3 1H 4 2He + 1 0n + ENERGIA FISSÃO: é o processo de forçar a divisão de um átomo para formar dois outros, mais leves U + 1 0n Ba Kr n + ENERGIA

27

28 O período de semidesintegração do isótopo 11 Na 24 é de 15 h. Qual a quantidade inicial desse isótopo se, após 105 h, resta 1,25 g do mesmo? A) 1,25 g B) 20 g XC) 160 g D) 100 g E) 50 g

29 Em março de 2011, um reator nuclear da cidade de Fukoshima, apresentou danos devido a um grande terremoto no Japão, e houve vazamento de material radioativo. Esse material continha iodo-131 e contaminou toda a região. Sabendo-se que este radioisótopo 53 I 131 emite radiação -1 β 0 e perde 75% de sua atividade em 16 dias, qual é a meia-vida deste radioisótopo? XA) 8 dias B) 2 dias C) 4 dias D) 6 dias E) 10 dias

30 Tabela Periódica

31 H NÃO- METAIS GASES NOBRES METAIS Estáveis Camada de valência completa Tendência: dar elétrons Formam CÁTIONS R átomo > R cátion Tendência: receber elétrons Formam ÂNIONS R átomo < R ânion

32 DIVISÕES DA TABELA PERIÓDICA Grupos ou Famílias igual grupo igual nº elétrons de valência iguais propriedades químicas Como reage Com quem reage Em que proporção reage

33 Períodos DIVISÕES DA TABELA PERIÓDICA igual período igual nº de camadas com elétrons 1º período muito curto 2 elementos: H e He 2º período curto 8 elementos: Li ao Ne 3º período curto 8 elementos: Na ao Ar 4º período longo 18 elementos: K ao Kr 5º período longo 18 elementos: Rb ao Xe 6º período muito longo 32 elementos: Cs ao Rn 7º período incompleto

34 RAIO ATÔMICO É a distância que vai do núcleo do átomo até o seu elétron mais externo.

35 RAIO ATÔMICO

36 RAIO ATÔMICO x RAIO IÔNICO Metal perde elétrons e forma cátion com menor raio. RAIO DO METAL > RAIO DO CÁTION Não-metal ganha elétrons e forma ânion com maior raio. RAIO DO NÃO-METAL < RAIO DO ÂNION

37 RAIOS IÔNICOS Espécies isoeletrônicas: o maior raio é o da espécie que tem menor carga nuclear e o menor é da espécie que tem maior carga nuclear (maior atração). Espécies com 10 elétrons 13 Al+3 < 12 Mg +2 < 11 Na + < 9 F < 8 O 2 < 7 N 3

38 POTENCIAL DE IONIZAÇÃO Energia necessária para arrancar 1 e de um átomo no estado gasoso. Os gases nobres tem valores máximos. É inversamente proporcional ao raio. X(g) X + (g) + 1 e -

39 POTENCIAL DE IONIZAÇÃO

40 Eletronegatividade fome por elétrons. Valores elevados para os não-metais e baixos para os metais. Os gases nobres possuem valores nulos. CARÁTER AMETÁLICO mede a facilidade em receber elétrons e formar ânion.

41 Eletronegatividade

42 Eletropositividade CARÁTER METÁLICO mede a facilidade em perder elétrons e formar cátions. Está relacionada à reatividade dos metais. Os GN têm valores nulos.

43 Eletroafinidade Eletroafinidade ou afinidade eletrônica: energia liberada pelo átomo quando ele recebe um elétron. É definida para os não-metais. Não inclui os gases nobres. X + 1 e X

44 Densidade Relação entre massa e volume. Mede a compactação da substância simples.

45 Ponto de fusão e ebulição