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Manoel Salazar Imperial
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QUÍMICA 1- A magnetita, um minério do qual se extrai ferro possui fórmula molecular Fe 3 O x e sua massa molecular é 232u. Determine o valor de x e escreva a fórmula molecular correta da magnetita.

1 QUÍMICA 1- A magnetita, um minério do qual se extrai ferro possui fórmula molecular Fe 3 O x e sua massa molecular é 232u. Determine o valor de x e escreva a fórmula molecular correta da magnetita. 2- (UEL-PR) Assinale a opção que apresenta as massas moleculares dos seguintes compostos: C 6 H 12 O 6 ; Ca 3 (PO 4 ) 2 e Ca(OH) 2, respectivamente: dados: H = 1 u; C = 12 u; O = 16 u; Ca = 40 u; P = 31 u. a) 180, 310 e 74. b) 150, 340 e 73. c) 180, 150 e 74. d) 200, 214 e 58. e) 180, 310 e Uma pessoa que tomar, de 8 em 8 horas, um comprimido contendo 450mg de ácido acetilsalicílico (C 9 H 8 O 4 ), terá ingerido, após 24 horas, um número de moléculas dessa substância igual A? (Dados: Massa molar do ácido acetilsalicílico = 180g/mol; Número de Avogadro = ) 4- Um recipiente fechado e indeformável contém uma certa massa de gás ocupando um volume V, a 227 C e 2,5 atm. Sabendo-se que o sistema suporta uma pressão de até 4 atm, qual a temperatura, em K, que o sistema pode atingir sem explodir? 5- Um recipiente cúbico de aresta 20 cm contém um gás à pressão de 0,8 atm. Transfere-se esse gás para um cubo de 40 cm de aresta, mantendo-se constante a temperatura. A nova pressão do gás é de: a) 0,1 atm. b) 0,2 atm. c) 0,4 atm. d) 1,0 atm e) 4,0 atm. 6- (UFPR) Uma mistura gasosa formada por 44g de CO 2 e 6 g de H 2 esta contida num recipiente, a 27 C e pressão de 8,2 atm. Qual é o volume parcial de H 2 nessa mistura? DADOS: massas atômicas: H = 1, C = 12, O = Determine a densidade do oxigênio (O 2 ) em relação ao acetileno (C 2 H 2 ). Dados: Massa Molar O 2 = 32 g/mol; C 2 H 2 = 26 g/mol 8- Sabendo que 10,8g de alumínio reagiram completamente com ácido sulfúrico, conforme a reação: 2 Al + 3 H 2 SO Al 2 (SO 4 ) 3 +3 H 2 Dados: Massa Molar do H 2 SO 4 = 98 g/mol; Al = 27 g/mol; Al 2 (SO 4 ) 3 = 342 g/mol; H 2 = 2 g/mol

2 Calcule: a)massa de ácido sulfúrico consumida; b)massa de sulfato de alumínio produzida; c)volume de gás hidrogênio liberado, medido nas CNTP. 9- Em um lote de 100 kg de farelo de soja, foi encontrado 10 mg de dioxina. Determine a concentração de dioxina em: a- Porcentagem em massa = % (m/m); b- Partes por milhão = ppm; c- Partes por bilhão = ppb 10- Desejam-se preparar 500 ml de solução a 4% de NaOH. Os volumes de uma solução a 7% e de outra a 2% dessa base necessários para obter-se a solução desejada, são, respectivamente: a- 250 ml e 250 ml b- 100 ml e 400 ml c- 400 ml e 100 ml d- 300 ml e 200 ml e- 200 ml e 300 Ml 11- O alumínio, metal largamente empregado no nosso cotidiano, como em latas de refrigerante, panelas, etc., tem a seguinte configuração eletrônica: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 Responda: a) Quantas e quais camadas possui este átomo? b) Qual o número atômico deste átomo? c) Qual o nível e subnível do elétron mais energético? d) Qual o período e família em que está localizado? e) Qual o nível mais energético do cátion Al 3+? 12- (UNI RIO) Os implantes dentários estão mais seguros no Brasil e já atendem as normas internacionais de qualidade. O grande salto de qualidade aconteceu no processo de confecção dos parafusos e pinos de titânio que compõem as próteses. Feitas com ligas de titânio, essas próteses são usadas para fixar coroas dentárias, aparelhos ortodônticos e dentaduras nos ossos da mandíbula e do maxilar. Jornal do Brasil, outubro de 1996 Considerando que o número atômico do titânio é 22, sua configuração eletrônica será: a) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 b) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 c) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 d) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 2 e) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p Os elementos abaixo pertencem ao terceiro da tabela periódica e apresentam as seguintes camadas de valência:

3 A B C D E s 2 s 2 p 4 s 1 s 2 p 2 s 2 p 1 Analisando essas configurações, responda os itens propostos. IDENTIFIQUE o elemento que apresenta o maior raio atômico. JUSTIFIQUE a sua resposta. 14- Fazendo-se a associação entre as colunas a seguir, que correspondem às famílias de elementos segundo a tabela periódica, a seqüência numérica será: Gases Nobres ( ) Grupo IA Metais Alcalinos ( ) Grupo IIA Metais Alcalinos Terrosos ( ) Grupo VIA Calcogênios ( )Grupo VIIA Halogênios ( ) Grupo 0 a) 1,2,3,4,5 b) 2,3,4,5,1 c) 3,2,5,4,1 d) 3,2,4,5,1 e) 5,2,4,3,1 15- (Fuvest SP) Os elementos I, II e III têm as seguintes configurações eletrônicas em suas camadas de valência: I 3s 2 3p 3 II 4s 2 4p 5 III 3s 2 Com base nestas informações, indique a afirmação errada: a) O elemento I é um não-metal. b) O elemento II é um halogênio. c) O elemento III é um metal alcalino terroso. d) Os elementos I e III pertencem ao terceiro período da tabela periódica. e) Os três elementos pertencem ao mesmo grupo da tabela periódica. 16- Sobre a tabela periódica atual, pode-se afirmar que: ( ) Os elementos foram classificados em ordem crescente de massa atômica. ( ) Os elementos pertencentes aos grupos IA e IIA são os que apresentam maior potencial de ionização. ( ) Nos grupos IA, IIA, IIIA, IVA, VA, VIA e VIIA estão os elementos com um, dois, três, quatro, cinco, seis e sete elétrons de valência respectivamente.

4 ( ) Nos grupos IA, IIA e VIIA estão classificados os elementos que podem ser identificados como alcalinos, alcalinos terrosos e halogênios, respectivamente. ( ) Tanto o elemento químico sódio como o elemento químico cálcio possuem raio atômico menor do que o elemento químico potássio. 17- O elemento que deve ter maior diferença entre o primeiro e o segundo potencial de ionização é o: a) 3Li b) 12Mg c) 30Zn d) 26Fe e) 24Cr 18- O elemento químico que tem configuração eletrônica da última camada 3s 2 3p 2 prestase a inúmeras aplicações, como na fabricação de ferramentas, chips eletrônicos, cimento, dentre outros. Com base na afirmação acima: a) Escreva o símbolo deste elemento químico e diga a que período e a que família ele pertence. b) Com pare o seu raio com o do elemento químico que tem configuração eletrônica da última camada 5s 2 5p 2. Justifique sua resposta. 19- Os elementos X, Y e Z apresentam a seguinte configuração eletrônica: X: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 Y: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 Z: 1s 2 2s 2 2p 5 Assinale a alternativa correta: a) Z é um halogênio b) X forma cátions 2+ c) Y possui maior eletronegatividade do que Z d) X possui energia de ionização maior do que Z e) Y pertence ao grupo 14 da tabela periódica 20- Assinale as afirmações que estão corretas: ( ) A distribuição eletrônica do elemento químico carbono no estado fundamental é 1s 2 2s 2 2p 2

5 ( ) O elemento potássio apresenta maior raio atômico do que o elemento bromo ( ) A energia de ionização é a energia necessária para remover um ou mais elétrons de um átomo isolado na fase gasosa. ( ) De maneira geral, os alcalinos terrosos apresentam menor eletronegatividade do que os halogênios. ( ) Os elementos fósforo e enxofre são excelentes condutores de calor e eletricidade. ( ) O íon Al 3+, para se transformar em um átomo neutro, deverá receber 3 elétrons.

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