Apostila de Química 13 Tabela Periódica
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- Arthur Franco Freire
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1 Apostila de Química 13 Tabela Periódica 1.0 Dimitri Svanovich Mendeleev ( ) Organizou os elementos e, função de sua massa atômica e de propriedades periódicas. 2.0 Moseley ( ) As propriedades eram determinadas pelo número atômico e pelo número de elétrons na camada de valência. Tabela periódica atual: Elementos químicos dispostos em ordem crescente de número atômico. Elementos químicos originam períodos na horizontal e grupos na vertical. 3.0 Famílias ou Grupos Existem 18 famílias. Representação: A e B e números romanos: Indicam a posição do elétron mais energético dos subníveis. IUPAC: indicação das famílias por números arábicos: 1 a Famílias A ou Zero Elementos representativos. Elétron mais energético: subníveis s (Grupos IA e IIA) ou p (Grupos IIIA à VIIIA). Número da família = Quantidade de elétrons na camada de valência, com nomes característicos. Zero: Sua reatividade nas condições ambientes é nula. Hélio (He): Apesar de estar na família VIIIA, não apresenta 8 elétrons na camada de valência, apenas 2 (1s²). Hidrogênio (H): Apesar de estar na família IA, não é metal alcalino. Nª de elétrons na Distribuição eletrônica Família Nome camada de valência na camada de valência IA (1) 1 1s 1 Metais Alcalinos IIA (2) 2 2s 2 Metais Alcalinos Terrosos IIIA (13) 3 3s 2 3p 1 Família do Boro IVA (14) 4 4s 2 4p 2 Família do Carbono VA (15) 5 5s 2 5p 3 Família do Nitrogênio VIA (16) 6 6s 2 6p 4 Calcogênios VIIA (17) 7 7s 2 7p 5 Halogênios VIIIA (18) 8 8s 2 8p 6 Gases Nobres
2 3.2 Família B Elementos de transição. Elétron mais energético: subnível d. Elétron mais energético das séries dos lantanídeos e dos actinídeos: subnível f. IIIB IVB VB VIB VIIB VIIIB IB IIB (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9) (10) (11) (12) d 1 d 2 d 3 d 4 d 5 d 6 d 7 d 8 d 9 d Resumo
3 4.0 Períodos Número de períodos = Quantidade de níveis de energia (camadas). 5.0 Classificação dos Elementos 5.1 Metais Brilho metálico. Conduzem corrente elétricas e calor; quanto mais quente o material ficar, menos eletricidade ele conduz. São maleáveis. O maior grupo dos elementos. 5.2 Semimetais 5.3 Ametais Brilho metálico. Pequena condutibilidade elétrica. Fragmentam-se. Não possuem brilho. Não são condutores. Fragmentam-se. 5.4 Gases nobres Grande estabilidade Pequena capacidade de se combinar com outros elementos. Estado gasoso nas condições ambientes. 5.5 Hidrogênio Elemento atípico. Gás (nas condições ambientes) extremamente inflamável. Combina-se com metais, ametais e semimetais. 5.6 Cisurânicos Elementos artificiais com número atômico inferior a 92 Tecnécio (Tc), Ástato (At), Frâncio (Fr) e Promécio (Pm). 5.7 Transurânicos Elementos artificiais com número atômico superior a 92.
4 6.0 Propriedades Periódicas À medida que o número atômico aumenta, as propriedades assumem valores crescentes ou decrescentes em cada período Repetem-se periodicamente. 6.1 Raio Atômico Tamanho do átomo. Maior número de camadas Maior raio atômico. Maior número atômico Maior atração sobre os elétrons Menor raio atômico. 6.2 Energia de Ionização (E.I.) Energia necessária para remover um ou mais elétrons de um átomo isolado no estado gasoso. X0(g) + ENERGIA = X+(g) + e-. Resultado final: Cátion. Menor raio atômico Maior energia de ionização. Depois da retirada de um elétron de um átomo, ocorre diminuição do raio, precisando-se de mais energia para a retirada do segundo elétron.
5 6.3 Afinidade Eletrônica ou Eletroafinidade Energia liberada quando um átomo isolado, no estado gasoso, captura um elétron. X0(g) + e- = X-(g) + ENERGIA. Resultado final: Ânion. Menor raio atômico Maior eletroafinidade. Gases nobres possuem camada de valência totalmente preenchida, portanto não precisam de mais elétrons para ficarem estáveis 0 de eletroafinidade. 6.4 Eletronegatividade Força de atração exercida sobre os elétrons de uma ligação. Grandeza relativa. Menor raio atômico Maior eletronegatividade. Gases nobres possuem camada de valência totalmente preenchida, portanto não fazem ligações químicas 0 de eletronegatividade. 6.5 Densidade Família A Maior massa atômica Maior densidade. Das extremidades para o centro Maior densidade. Ósmio: mais denso (22,5g/cm³).
6 6.6 Temperatura de Fusão (TF) e de Ebulição (TE) Famílias IA e IIA Menos camadas Maior TF e TE. Outras famílias Maior camadas Maior TF e TE. Das extremidades para o centro Maior TF e TE. Tungstênio: metal com maior TF (3410 C). Carbono (exceção): por possuir capacidade de formar estruturas com grande número de átomos, possui o maior TF (3550 C) e TE (4287 C) da tabela periódica. 6.7 Volume Atômico Volume atômico volume de um átomo. Volume atômico =. Maior raio atômico Maior volume atômico. Do centro para as extremidades Maior volume atômico. 7.0 Propriedades Aperiódicas À medida que o número atômico aumenta, as propriedades assumem valores crescentes ou decrescentes que não se repetem em períodos determinados. Exemplo: massa atômica.
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