Por volta do ano de 1800, já eram conhecidos aproximadamente 33 elementos químicos, uma quantidade suficiente que justifica uma busca para essa

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2 ORGANIZAR... 2

3 Por volta do ano de 1800, já eram conhecidos aproximadamente 33 elementos químicos, uma quantidade suficiente que justifica uma busca para essa organização. Em 1829, o químico alemão Johann Wolfgang Döbereiner ( ) percebeu que vários elementos podiam ser classificados em grupos de três, denominados tríades 3

4 Em 1862, o geólogo e mineralogista francês Alexandre de Chancourtois ( ), propôs um arranjo tridimensional a que denominou parafuso telúrico. 4

5 Em 1865, o químico e músico inglês J. A. R. Newlands ( ), na tentativa de organizar os 61 elementos então conhecidos, verificou que quando se dispunha os elementos químicos em ordem crescente de suas massas atômicas, de sete em sete elementos químicos repetia-se as propriedades. 5

6 DIMITRI IVANOVICH MENDELEEV 1869 Lítio (Li) Sódio (Na) A = 7 u Metal macio Baixa densidade Muito reativo A = 23u Metal macio Baixa densidade Muito reativo Mendeleev organizou os elementos com propriedades semelhantes em colunas chamadas de grupos ou famílias, e em linhas horizontais chamadas de períodos, em ordem crescente de A. 6

7 HENRY MOSELEY, 1913 Propriedades dos elementos estavam relacionadas ao: Número atômico (Z). (Técnica dos raios catódicos) Número de elétrons na sua camada de valência 7

8 TABELA PERIÓDICA ATUAL Os elementos químicos: Estão dispostos em ordem crescente de número atômico (Z); Agrupam-se em períodos na horizontal (em linhas); Agrupam-se em famílias ou grupos na vertical (em colunas) 8

9 9

10 10

11 ORGANIZAÇÃO DA TABELA PERIÓDICA 11

12 FAMÍLIAS A E ZERO ELEMENTOS REPRESENTATIVOS O número da família indica a quantidade de elétrons na camada de valência. Família ou grupo Nome Configuração do último nível N de elétrons do último nível 1 - IA Metais Alcalinos ns IIA Metais Alcalinoterrosos ns IIIA Família do Boro ns 2 np IVA Família do Carbono ns 2 np VA Família do Nitrogênio ns 2 np VIA Calcogênios ns 2 np VIIA Halogênios ns 2 np zero Gases Nobres ns 2 np

13 FAMÍLIAS B ELEMENTOS DE TRANSIÇÃO Elementos Central da tabela IIIB IVB VB VIB VIIB VIIIB IB IIB d 1 d 2 d 3 d 4 d 5 d 6 d 7 d 8 d 9 d 10 Lantanídeos e Actinídeos O elétron mais energético está contido em subníveis f (f 1 a f 14 ). 13

14 SUBNÍVEIS MAIS ENERGÉTICOS 14

15 ELEMENTOS DE TRANSIÇÃO NAS TATUAGENS Temporárias: são feitas utilizando-se hena (Henna lausonia inermes), uma planta originalmente da Índia e de países do oriente médio. Definitivas: a técnica utilizada nessa forma de tatuagem consiste em introduzir na derme, com auxílio de agulhas, pigmentos coloridos, que ficam retidos nas células da derme de maneira permanente. Pigmento Carbono (carvão) Sulfeto de Mercúrio Sulfeto de Cádmio Óxido de Titânio Sais de Cobalto Cor Preto Preto Amarelo ou Vermelho Branco Azul 15

16 CLASSIFICAÇÃO DOS ELEMENTOS Metais Semi-metais Não-metais Gases Nobres 16

17 METAIS Bons condutores de corrente elétrica e calor Brilho metálico Dúcteis Elevada temperatura de fusão Maleáveis 17

18 AMETAIS OU NÃO-METAIS Maus condutores de corrente elétrica e calor Opacos Baixa temperatura de fusão Quando sólidos se fragmentam 18

19 SEMIMETAIS OU METALÓIDES Têm propriedades intermediárias entre os metais e os não metais. Silício (Si) Condutividade elétrica baixa Brilho metálico Temperatura de fusão elevada Fragmenta-se 19

20 GASES NOBRES Apresentam-se no estado gasoso Grande estabilidade (Pouca capacidade de se ligar com outros elementos) 20

21 HIDROGÊNIO É um elemento atípico, pois possui a propriedade de se combinar com metais, ametais e semimetais. Nas condições ambientes, é um gás extremamente inflamável. 21

22 PROPRIEDADES PERIÓDICAS 22

23 RAIO ATÔMICO OU TAMANHO DO ÁTOMO Ex.: Ca>Mg Na>Mg 23

24 ENERGIA OU POTENCIAL DE IONIZAÇÃO É a energia mínina necessária para retirar um elétron de um átomo ou íon em seu estado fundamental, gasoso ou isolado. Quanto menor o átomo, maior sua energia de ionização. 24

25 25

26 AFINIDADE ELETRÔNICA OU ELETROAFINIDADE É a energia liberada quando um átomo recebe um elétron. Quanto menor o átomo, maior sua afinidade por elétrons. 26

27 ELETRONEGATIVIDADE É a capacidade que um átomo possui de atrair os elétrons para perto de si. Quanto menor o tamanho do átomo, maior a tendência de atrair elétrons. 27

28 ELETROPOSITIVIDADE (CARÁTER METÁLICO) É a capacidade que um átomo possui de doar elétrons. Quanto maior o átomo maior sua eletropositividade. 28

29 DENSIDADE 29

30 VOLUME ATÔMICO É o volume ocupado por 1 mol de átomo (6,02 x ). 30

31 PONTOS DE FUSÃO E EBULIÇÃO 31

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