Colégio Pedro II Campus São Cristóvão II Disciplina: Ciências 2º Trimestre/ 9º ano TABELA PERIÓDICA
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- Alícia Bento Pacheco
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1 Colégio Pedro II Campus São Cristóvão II Disciplina: Ciências 2º Trimestre/ 9º ano TABELA PERIÓDICA Agosto/2017
2 OS ELEMENTOS QUÍMICOS Podemos definir um elemento químico como sendo o conjunto de átomos com mesmo número atômico, ou seja, com a mesma quantidade de prótons no núcleo. O surgimento dos elementos químicos aconteceu a partir da grande expansão do Universo - o Big Bang, há cerca de 15 bilhões de anos. Os primeiros elementos a serem formados foram o hidrogênio (H) e o hélio (He). Em seguida se formaram elementos mais pesados, como o carbono (C), o oxigênio (O), o silício (Si), o enxofre (S) e o ferro (Fe), através do processo de fusão nuclear que ocorre no interior das estrelas.
3 A ABUNDÂNCIA DOS ELEMENTOS QUÍMICOS A distribuição dos elementos químicos em diversos compartimentos do Universo é bastante variada. UNIVERSO CROSTA TERRESTRE CORPO HUMANO
4 A DESCOBERTA DOS ELEMENTOS QUÍMICOS Antes de 1800 (36 elementos): descobertas da antiguidade, da Alquimia e dos primórdios da Química (descoberta do Oxigênio) (+22 elementos): impulso das revoluções científicas (Química como ciência) e industrial (+23 elementos): época da classificação dos elementos e impulso da espectroscopia (+13 elementos): impulso das teorias quânticas (+15 elementos): época da bomba atômica e da Física de partículas.
5 A TABELA PERIÓDICA No ano de 1869, Dmitri Mendeleev resolveu ordenar os 60 elementos químicos então conhecidos numa tabela, após verificar que as suas propriedades se repetiam de forma periódica. Dimitri Mendeleev,
6 A TABELA PERIÓDICA A constatação da existência de regularidades periódicas nas propriedades físicas e químicas dos elementos, aliada à necessidade de sistematizar toda a informação disponível, levou ao desenvolvimento da chamada Tabela Periódica dos Elementos. Japoneses anunciaram a existência de mais 5 elementos químicos em janeiro de 2016! Atualmente são 118 elementos químicos conhecidos. A classificação de Mendeleev deixava ainda espaços vazios, prevendo a descoberta de novos elementos. No entanto, nessa tabela, os elementos foram dispostos na ordem crescente de suas massas atômicas. Em 1913, o químico inglês Henry Moseley agrupou-os em ordem crescente de seus números atômicos.
7 ESTRUTURA DA TABELA PERIÓDICA Através da tabela periódica podemos obter informações sobre a massa atômica (A), número atômico (Z), a sua distribuição eletrônica, etc.
8 ESTRUTURA DA TABELA PERIÓDICA A tabela periódica está organizada em sete linhas horizontais, chamadas períodos, e 18 colunas verticais, chamadas famílias ou grupos. Obs.: Esta regra é válida apenas para os elementos representativos, ou seja, família 1A, 2A, 3A, 4A, 5A, 6A, 7A, 8A ou 0.
9 PERÍODOS Ordem crescente de número atômico (z) FAMÍLIAS OU GRUPOS
10 EXERCÍCIO 1 Localize os seguintes elementos químicos na tabela periódica: lítio (Li), cloro (Cl), carbono (C), arsênio (As), bário (Ba), alumínio (Al), criptônio (Kr), césio (Cs) e neônio (Ne). Agora, responda: a) Quais desses elementos químicos se encontram no 6º período da tabela? b) Quais desses elementos se encontram na família 8ª (ou 0)? c) Quais desses elementos possuem apenas duas camadas eletrônicas? d) O que os elementos químicos alumínio e cloro têm em comum? e) Quantos elétrons o bário possui em sua camada de valência? f) Quantos elétrons o arsênio possui em sua camada de valência? g) Qual dos elementos possui propriedades semelhantes às do nitrogênio (N)?
11 CLASSIFICAÇÃO DOS ELEMENTOS QUÍMICOS
12 CLASSIFICAÇÃO DOS ELEMENTOS QUÍMICOS
13 EXERCÍCIO 2- Descubra o nome do elemento químico, com base nas informações que se seguem: a) O metal faz parte da molécula de clorofila, pigmento verde das plantas; pertence à família 2A e ao 3º período na tabela periódica. b) Esse metal é o principal componente dos ossos e do esqueleto humano; pertence à família 2A e ao 4º período na tabela periódica. c) O metal faz parte da molécula de hemoglobina, o pigmento que dá cor ao sangue humano; é um dos metais de transição; seu número atômico é 26. d) Compostos químicos que contém esse ametal podem tóxicos para o ser humano, e por isso são usados como veneno. Está no 4º período e possui 5 elétrons na camada de valência. e) Esse ametal é um importante composto dos hormônios da tireóide e está localizado no 5º período da família 7ª.
14 CLASSIFICAÇÃO DOS ELEMENTOS QUÍMICOS Os elementos químicos são divididos em quatro grupos de acordo com suas características: metais, ametais e gases nobres. O hidrogênio não pertence a nenhuma dessas classificações, sendo uma unidade a parte. Isso se deve às suas propriedades químicas únicas entre os demais elementos. METAIS: são a maioria dos elementos da tabela. Ex: ouro (Au), prata (Ag), alumínio (Al). Tem brilho metálico característico Bons condutores de eletricidade e calor, Alto ponto de fusão e ebulição. Ex.: o ferro tem PF de C e PE de C Maleabilidade: propriedade de se deixar reduzir a chapas e lâminas bastante finas, Ductibilidade: é a propriedade que os metais se deixam reduzir a fios São sólidos à temperatura ambiente, com exceção do mercúrio.
15 CLASSIFICAÇÃO DOS ELEMENTOS QUÍMICOS Ametais: Não são bons condutores de calor e eletricidade. Não são maleáveis ou dúcteis, e fragmentam-se com facilidade. Não possuem brilho metálico, exceto o iodo e a grafita. São opacos. Podem apresentar-se nos três estados físicos: Ex.: sólido carbono (C), fósforo (P) e enxofre(s); líquido bromo (Br); gasoso nitrogênio (N), oxigênio (O), flúor (F), cloro (Cl). Gases nobres: Ex: Neônio (Ne), Argônio (Ar), Criptônio (Kr). Com exceção do hélio (He), que apresenta dois elétrons na camada de valência, todos os demais gases nobres apresentam oito elétrons em sua última camada. Isso os torna ESTÁVEIS ATOMICAMENTE. Por serem estáveis, raramente reagem com outros elementos e formam compostos químicos. Ocorrem no estado gasoso.
16 CLASSIFICAÇÃO DOS ELEMENTOS QUÍMICOS METAIS AMETAIS
17 CLASSIFICAÇÃO DOS ELEMENTOS QUÍMICOS Agora pinte a sua tabela periódica de acordo com o sistema de classificação abaixo.
Tabel e a l P rió dica
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