Tabela Periódica. Prof.: SALIM KADI. Prof.: NILSON NOVAES.

Transcrição

1 Tabela Periódica Prof.: SALIM KADI Prof.: NILSON NOVAES

2 Histórico da Tabela Periódica Johann Wolfgang Döbereiner. Alexandre Béguyer de Chancourtois. John Newlands Dimitri Mendeleev Henry Moseley

3 Johann Wolfgang Döbereiner ( ). Em 1829, Johann W. Döbereiner teve a primeira idéia, com sucesso parcial, de agrupar os elementos em três - ou tríades ades. Elemento Cálcio Estrôncio Bário Massa atômica >>> ( )/2 = 88,5 137 Lei das tríades dedöbereiner

4 Alexandre Béguyer de Chancourtois ( ). Em 1863, Chancourtois dispôs os elementos numa espiral traçada nas paredes de um cilindro, em ordem crescente de massa atômica. Tal classificação recebeu o nome de Parafuso Telúrico rico.

5 John Newlands ( ) Em 1864, Newlands Sugeriu que os elementos, poderiam ser arranjados num modelo periódico de oitavas, ou grupos de oito, na ordem crescente de suas massas atômicas. A idéia de Newlands, foi ridicularizada pela analogia com os sete intervalos da escala musical.

6 Dimitri Ivanovitch Mendeleev ( ) Em 1869, apresentou uma classificação, que é a base da classificação periódica moderna, colocando os elementos em ordem crescente de suas massas atômicas, distribuídos em oito colunas verticais e doze faixas horizontais.

7 TABELA DE MENDELEEV

8 Henry Moseley ( ) Em 1913, o cientista britânico Henry Moseley descobriu que o número de prótons no núcleo de um determinado átomo, era sempre o mesmo. Moseley usou essa idéia para o número atômico de cada átomo. Quando os átomos foram arranjados de acordo com o aumento do número atômico, os problemas existentes na tabela de Mendeleev desapareceram. Devido ao trabalho de Moseley, a tabela periódica moderna esta baseada no número atômico dos elementos.

9 Lei Periódica de Moseley As propriedades físicas e químicas dos elementos são funções periódicas de seus números atômicos.

10 A Tabela Periódica Atual

11 ESQUEMA

12 Classificação dos Elementos Químicos na Tabela Periódica A Tabela Periódica Atual apresenta 7 linhas horizontais chamadas de PERÍODOS e 18 linhas verticais chamadas de FAMÍLIAS LIAS. Os elementos químicos podem ser classificados em: Elementos Representativos (Familias A) Elementos de Transição (Familias B) Metais Não-Metais Gases Nobres

13 Classificação dos Elementos Químicos na Tabela Periódica Algumas Famílias recebem nomes Especias: FAMÍLIA 1 ou 1 A Metais Alcalinos FAMÍLIA 2 ou 2 A Metais Alcalinos Terrosos FAMÍLIA 16 ou 6 A Calcogênios FAMÍLIA 17 ou 7 A Halogênios FAMÍLIA 18 ou 8 A Gases Nobres

14 Classificação dos Elementos Químicos na Tabela Periódica OBS: Elementos Cisurânicos São elementos que antecedem o elemento químico URÂNIO. Elementos Transurânicos São elementos posteriores ao elemento químico URÂNIO. Todos os elementos transurânicos são artificiais.

15 Característica de alguns Elementos Químicos Metais Alcalinos são metais leves, brilhantes como a prata e apresentam baixo ponto de fusão. Reagem com água formando bases (álcalis). Metais Alcalinos Terrosos são encontrados na composição de rochas como o calcário e o basalto. São bastante reativos, porém menos que os metais alcalinos.

16 Característica de alguns Elementos Químicos Carbono É o elemento básico à vida. Boro Fibras de boro são usadas em aplicações mecânicas especiais, como no âmbito aeroespacial. Oxigênio É o elemento mais abundante na crosta terrestre, pois faz parte da composição da parte sólida (SiO 2 ), Líquida (H 2 O) e gasosa (O 2 ) da Terra.

17 Estado físico f dos Elementos Químicos nas condições ambientes GASES H, N, O, F, Cl e GASES NOBRES. LÍQUIDOS Hg e Br SÓLIDOS OS DEMAIS

18 Propriedades Periódicas As propriedades periódicas MAIS IMPORTANTES são: Raio Atômico. Eletropositividade. Eletronegatividade. Afinidade Eletrônica. Potencial (Energia) de Ionização.

19 Raio Atômico É a distância que separa o núcleo atômico do nível eletrônico mais externo. Para calculá-lo mede-se a metade da distância entre dois núcleos de um mesmo elemento.

20 ANÁLISE PARA ÁTOMOS DE UM MESMO PERÍODO: MENOR Z MAIOR R CONCLUSÃO: NOS PERÍODOS, O RAIO CRESCE DA DIREITA PARA A ESQUERDA.

21 ANÁLISE 1ºP 2ºP 3ºP 4ºP PARA ÁTOMOS DE UM MESMO GRUPO: MAIOR NC. MAIOR R CONCLUSÃO: NAS COLUNAS, O RAIO CRESCE DE CIMA PARA BAIXO. 5ºP 6ºP 7ºP

22 Variação do Raio Atômico na Tabela Periódica RA Fr

23 Raio Iônico O raio de um átomo é maior que o raio de seu cátion. c ex: RNaR > RNa+ R O raio de um átomo é menor que o raio de seu ânion. ex: RN R < RN3-R Para íons isoeletrônicos: Terá maior raio quem possuir menor carga nuclear

24 Eletropositividade Eletropositividade É uma grandeza que expressa a capacidade de um átomo doar elétrons. Ex: Na (Z =11) 1s 2, 2s 2, 2p 6, 3s 1 TENDE A PERDER O ELÉTRON

25 Variação da Eletropositividade na Tabela Periódica E+ Fr

26 Eletronegatividade Eletronegatividade É uma grandeza que expressa a capacidade de um átomo atrair elétrons. H Cl OBS: Fila de Eletronegatividade para os ametais: F > O > N > Cl > Br > I > S > C > P> H

27 Variação da Eletronegatividade na Tabela Periódica F E-

28 Potencial (Energia) de Ionização Energia de ionização É a energia necessária para arrancar um elétron da camada de valência de um átomo no estado gasoso.

29 Variação do Potencial de Ionização natabela Periódica He EI

30 Afinidade Eletrônica É a Energia Liberada no processo em que um elétron é adicionado a um átomo no estado gasoso. A eletroafinidade quantifica a capacidade que o átomo tem de receber elétrons. OBS: Quanto menor o átomo maior sua capacidade em receber elétrons.

31 Variação da Afinidade Eletrônica na Tabela Periódica F EA

32 RESUMO RA / E+ E- / EI / EA

33 Densidade atômica d Os

34 Volume atômico V Os

35 Pontos de fusão e ebulição(pf/pe) PF/PE Sg