TABELA

Transcrição

1 TABELA

2 TABELA PERIÓDICA O primeiro a ter uma idéia genial para colocar uma ordem de elementos em uma tabela, foi o russo IVANOVICH MENDELEEV, no ano de Ele criou uma tabela em ordem crescente de MASSA atômica. E o mais interessante, é que ele antecipou descobertas, prevendo haver outros elementos.

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4 TABELA PERIÓDICA ATUAL Henry Moseley (1913) Ela é constituída por: 1. Forma crescente de NÚMERO atômico. 2. Sete linhas horizontais, chamadas de período colunas verticais, são chamadas de grupos ou famílias.

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6 FAMÍLIA S A Família 1-A também chamada de METAIS ALCALINOS. Família 2-A também chamada de METAIS ALCALINOS- TERROSOS. Família 3-A também chamada de FAMÍLIA DO BORO. Família 4-A também chamada de FAMÍLIA DO CARBONO.

7 Família 5-A também chamada de FAMÍLIA DO NITROGÊNIO. Família 6-A também chamada de CALCOGÊNIOS. Família 7-A também chamada de HALOGÊNIOS. Família 8-A também chamada de GASES NOBRES.

8 EXCEÇÕES E PROPRIEDADES O HIDROGÊNIO, é uma exceção porque não pertence à nenhuma família, pois tem propriedades diferentes de todos os outros elementos da tabela periódica. O lugar dele na tabela é de acordo com seu número atômico. Os outros elementos foram colocados juntos de acordo com suas propriedades semelhantes.

9 PROPRIEDADES E LOCALIZAÇÃO DOS ELEMENTOS

10 ELEMENTOS NATURAIS E ARTIFICIAIS Os naturais: são encontrados na natureza. Elemento 1 ao 92. Com exceção do 43 (Tecnésio) e o 61 (Promécio). Os artificiais: são produzidos pelo homem em laboratórios. Elemento 93 ao 118. São classificados em duas partes: 1. Cisurânicos (Naturais) 2. Transurânicos (Artificiais)

11 DIVISÃO DA TABELA PERIÓDICA Metais: são em grande maioria na tabela, cerca de 80%. São bons condutores elétricos, condutores de calor. São sólidos à temperatura ambiente, com exceção do MERCÚRIO que é líquido. Ametais: são péssimos condutores de energia e calor. Funcionam mais como isolantes. Encontram-se nos 3 estados (líquido, sólido e gasoso).

12 Semi-metais: são elementos em fase intermediária ao metal e ao ametal. Possuem condutividade elétrica baixa, mas se aumentarmos sua temperatura, vira um bom condutor. Ao contrário dos metais, que perdem condutividade com o aumento da temperatura.

13 COMO ACHAR MEU ELEMENTO?? Vamos achar o lugar exato do elemento na tabela periódica a partir do diagrama de Linnus Pauling. Vamos achar os elementos das famílias A. Como já vimos, as 7 camadas são chamadas respectivamente de : K, L, M, N, O, P, Q

14 ACHANDO FAMÍLIAS E PERÍODOS A camada em que formos mais longe, será o número correspondente = ao meu período. A soma dos orbitais s e p dessa minha última camada será = a família. Exemplos na lousa:

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17 ELEMENTOS DA FAMÍLIA B Mas os sub-níveis que encontraríamos e usaríamos para identificar a família e o período seria basicamente nos subníveis d e f. d Metais de transição f Metais de transição interna

18 TERRAS RARAS (FAMÍLIA 3B)

19 PROPRIEDADES Aperiódicas: temos poucas, mas dentre elas, temos que a massa atômica aumenta quando o número atômico aumenta também. Periódicas: são propriedades que apresentam variação à medida que o número atômico cresce ou decresce.

20 PROPRIEDADES PERIÓDICAS Definição: Numa explicação simplificada, o raio atômico é a distância entre o centro do átomo e a sua camada de valência, que é o nível de energia com elétrons mais externo deste átomo.

21 CRESCIMENTO DO RAIO ATÔMICO

22 RAIO DO CÁTION Lembrando que quando tenho um cátion, quer dizer que tenho um ÍON, que nesse caso perdeu elétron. Isso fará com que haja uma repulsão menor da nuvem eletrônica. Podendo até perder camadas, diminuindo o raio.

23 RAIO DO ÂNION Novamente estamos falando de um ÍON. Mas quando ganha elétrons, chamamos de ânion. Nesse caso ganhar elétrons trará uma repulsão de cargas, fazendo com que meu raio expanda. As vezes, em casos raros, pode ser que ganhe uma camada.

24 ENERGIA DE IONIZAÇÃO É uma propriedade periódica que indica qual a energia necessária para retirar um ou mais elétrons de um átomo isolado no estado físico gasoso em estado químico fundamental. Lembrando: Um átomo encontra-se no seu estado fundamental quando o seu número de prótons é igual ao seu número de elétrons. A transferência de elétron(s) do átomo é chamada de ionização. Por isso, a energia necessária para que ela aconteça recebe o nome de energia de ionização, também conhecida como Potencial de Ionização. Sempre para retirada de elétrons.

25 EXEMPLO

26 CRESCIMENTO DA ENERGIA DE IONIZAÇÃO É contrário ao Raio Atômico. É mais difícil retirar elétrons de Ametais que Metais.

27 ELETROAFINIDADE Também chamada de Afinidade Eletrônica, é justamente o contrário da Energia de ionização. Apesar de crescer no mesmo sentido. É a Energia liberada no momento em que um átomo isolado no estado gasoso adquire um elétron.

28 VOLUME ATÔMICO 1. Número de avográdo ou quantidade de moléculas presentes em 1mol é igual a: 6,0. 10²³ 2. Entre os átomos existe um espaçamento entre eles.

29 DENSIDADE 1. É a relação da massa com o volume: d = m/v Obs: levando sempre em conta propriedades dos elementos.

30 PONTO DE FUSÃO E EBULIÇÃO 1. São propriedades físicas. Nos quais, é feita marcações de temperatura onde o elemento passa do estado sólido para o líquido, e do líquido para o gasoso. 2. Quanto mais densos e compactos estão os átomos, mais difícil será separá-los durante o processo de fusão ou de ebulição. Exceção famílias 1A e 2A.

31 ELETRONEGATIVIDADE Tendência que apresenta um átomo de receber elétrons e formar um íon negativo.

32 TABELA DE ELETRONEGATIVIDADE DE LINNUS PAULING COM VALORES ATRIBUÍDOS

33 ELETROPOSITIVIDADE OU CARÁTER METÁLICO 1. Se eletronegatividade é a capacidade de um átomo ganhar elétrons, então... Eletropositividade é a capacidade de um átomo DOAR elétrons. 2. Sendo assim, o elemento Fr (FRÂNCIO) é o melhor doador.

34 REATIVIDADE QUÍMICA Um elemento considerado reativo, deve ter uma facilidade de perder ou doar elétrons. Ser eletropositivo ou eletronegativo.