QUÍMICA. Transformações Químicas. Elementos Químicos, Tabela Periódica e Reações Químicas Parte 6. Prof ª. Giselle Blois

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1 QUÍMICA Transformações Químicas Elementos Químicos, Tabela Periódica e Reações Químicas Parte 6 Prof ª. Giselle Blois

2 Exercício: Elementos Químicos, Tabela Periódica e Reações Químicas 1. (FUVEST-SP) O gráfico mostra a variação do potencial de ionização para os elementos com número atômico de 1 a 19.

3 a) Dê o nome dos três elementos que têm maior dificuldade de formar cátions, no estado gasoso. Maior P.I. = Menor raio Menor raio = maior atração prótons-elétrons Menor raio = maior dificuldade de arrancar elétrons He, Ne e Ar

4 b) Explique por que, no intervalo de Z = 3 a Z = 10, o P.I. tende a crescer com o aumento do número atômico. Maior Z = Menor raio (no mesmo período) Menor raio = Maior P.I.

5 AFINIDADE ELETRÔNICA (ou Eletroafinidade) É a energia liberada quando um átomo isolado, no estado físico gasoso, recebe um elétron. X (g) 0 + e - X (g) +1 + energia

6 * Quanto MENOR é o átomo, MAIOR é a força de atração próton-elétron, logo MAIOR é a eletroafinidade. * Quanto MAIOR é o átomo, MENOR é a força de atração próton-elétron, logo MENOR é a eletroafinidade.

7 Fonte: Ebah.

8 ELETRONEGATIVIDADE É ligação. força de atração exercida sobre os elétrons de uma * Quanto MENOR o raio, MAIOR é a força de atração próton-elétron, logo é MAIOR a eletronegatividade.

9 Fonte: Sesi.

10 Fonte: Batuta.

11 ELETROPOSITIVIDADE (ou Caráter Metálico) É a capacidade (tendência) de um átomo perder elétrons, originando cátions. * Quanto MAIOR for o átomo, MENOR é a força de atração, MAIS facilmente este átomo perderá elétrons.

12 Fonte: Portal São Francisco.

13 OBS: Tanto a eletroafinidade como a eletronegatividade e a eletropositividade NÃO são definidas para os elementos químicos constituintes da Família dos Gases Nobres.

14 REATIVIDADE A reatividade está relacionada com a facilidade que o elemento possui em ganhar ou perder elétrons. Metais: que perdem elétrons com maior facilidade; Ametais: que ganham elétrons com maior facilidade.

15 Fonte: Portal São Francisco.

16 Exercício: 1. (FEI-SP) Em relação às configurações eletrônicas, no estado fundamental, dos átomos dos elementos químicos X, Y e Z: X = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 Y = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 Z = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 São feitas afirmações. Julgue os itens e justifique.

17 X = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 Y = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 Z = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 Elementos Químicos, Tabela Periódica e Reações Químicas I Pertencem ao mesmo período da Tabela Periódica. SIM, pertencem ao terceiro período II Pertencem ao mesmo grupo da Tabela Periódica. Não: X = metais alcalinos; Y = halogênios; Z = gases nobres

18 X = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 Y = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 Z = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 Elementos Químicos, Tabela Periódica e Reações Químicas III X possui maior eletropositividade e raio atômico que Y e Z. * Eletropositividade ou caráter metálico: é a capacidade (tendência) de um átomo perder elétrons, originando cátions. SIM. * Raio atômico: Z < Y < X SIM.

19 X = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 Y = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 Z = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 É a energia necessária para remover um ou mais elétrons de um átomo isolado no estado físico gasoso. IV X tem menor potencial de ionização que os demais elementos do período a que pertence. Como X é da família Metais Alcalinos, Grupo 1, ele possui o maior raio atômico do período. Com isso, apresenta o menor potencial de ionização do seu período. SIM.

20 X = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 Y = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 Z = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 Elementos Químicos, Tabela Periódica e Reações Químicas IV X é alcalino, Y é halogênio e Z é gás nobre. SIM

21 Propriedade Física: DENSIDADE d = m / V * Nas famílias ou grupos: AUMENTA de cima para baixo (de acordo com o aumento do raio atômico). * Nos períodos ou séries: AUMENTA da extremidade para o centro.

22 Fonte: Alunos Online.

23 Propriedade Física: PONTO DE FUSÃO E PONTO DE EBULIÇÃO Fusão = sólido para líquido Ebulição = líquido para gasoso Carbono: PF = 3550 C PE = 4300 C Fonte: Cola Web.