Classificação Periódica. Prof: Marcelo Vizeu

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Giuliana Estrela Sacramento
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1 Classificação Periódica Prof: Marcelo Vizeu

2 Ordem Crescente de Número Atômico - Moseley

3 Classificação dos Elementos Metais Ametais Gases Nobres

4 Características Gerais dos Elementos METAIS AMETAIS Brilhantes Sem brilho Condutores de eletricidade e calor Não condutores Maleáveis e dúcteis Quebradiços Uso em moedas e jóias Uso em pólvora e pneus

5 Estado Físico dos Elementos

6 Estrutura da Tabela Periódica v Ordem crescente de Número Atômico (Z): 17 Z = n de prótons = n e - Cl 35,5 A = média ponderada das massas atômicas dos isótopos.

7 Estrutura da Tabela Periódica v Existência dos Elementos: Elementos Naturais: Z 92 Elementos Artificiais: Z > 92 Classificação dos Elementos Artificiais: H Cisurânicos U Transurânicos Mt Elementos Cisurânicos: Tecnécio Tc e Promécio - Pm

8 Família Estrutura da Tabela Periódica v Períodos: são as linhas horizontais, definem o número de camadas dos elementos. Período v Grupos ou Famílias: são as linhas verticais, definem o número de elétrons da camada de valência.

9 Formação da Tabela Periódica v Sua estrutura é baseada na distribuição eletrônica dos elementos s p d f Exemplo: 3 Li 1s 2 2s 1 11 Na 1s2 2s 2 2p 6 3s 1 { Grupo 1A Configuração geral: ns 1

10 Formação da Tabela Periódica

11 Formação da Tabela Periódica

12 Elementos Representativos - Famílias A v Todos os elementos cujo életron de maior energia se encontra na camada de valência em subnível s ou p. GRUPO N e - de valência Configuração e - de valência Nome da família 1A 1 ns 1 Alcalinos 2A 2 ns 2 Alc. terrosos 3A 3 ns 2 np 1 Família do B 4A 4 ns 2 np 2 Família do C 5A 5 ns 2 np 3 Família do N 6A 6 ns 2 np 4 Calcogênios 7A 7 ns 2 np 5 Halogênios 8A ou zero 8 ns 2 np 6 Gases nobres

13 Metais Alcalinos Metais Alcalinos Terrosos Calcogênios Halogênios Gases Nobres

14 Elementos Transição Famílias B v Transição externa: todos os elementos cujo életron de maior energia se encontra na penúltima camada no subnível d. 3B 4B 5B 6B 7B 8B 1B 2B d 1 d 2 d 3 d 4 d 5 d 6 d 7 d 8 d 9 d 10 Configuração geral: ns 2 (n 1) d 1 a 10 v Transição interna: todos os elementos cujo életron de maior energia se encontra na antipenúltima camada no subnível f, série dos Lantanídeos ou Terras raras (4f) e Actinídeos (5f). Configuração geral: ns 2 (n 2) f 1 a 14

15 Transição (externa) Transição interna

16 Estrutura da Tabela Periódica OBSERVAÇÕES IMPORTANTES: Grupo B - o número do grupo é diferente do número de elétrons da última camada e todo elemento de transição possui sempre 2 elétrons de valência. 1B e 2B - são os metais nobres e raros, possuem o subnível - d completo. Classificação dos elementos quanto ao estado físico: Gasosos: todos do grupo 8A, H, N, O, F e Cl. Líquidos: Hg e Br. Sólidos: os demais.

17 Propriedades dos Elementos Definição: são as propriedades que variam em função dos números atômicos dos elementos. Podem ser de dois tipos: v Aperiódicas: são as propriedades cujos valores aumentam ou diminuem continuamente com o aumento do número atômico. v Periódicas: são as propriedades que oscilam em valores mínimos e máximos, repetidos regularmente com o aumento do número atômico.

18 Propriedades Aperiódicas Exemplos: Valor numérico Valor numérico n atômico n atômico

19 Propriedades Periódicas Variação Típica: Valor numérico n atômico

20 Propriedades Periódicas H Li He F RAIO ATÔMICO: Distância entre o núcleo e sua camada de valência Na He Fr

21 Propriedades Periódicas POTENCIAL OU ENERGIA DE IONIZAÇÃO: é a energia necessária para retirar um elétron do átomo no seu estado gasoso X (g) + Energia X + (g) + e- (endotérmica) Li E 1 Li + He + e - Na E 2 Na + Fr + e - E 1 > E 2

22 Propriedades Periódicas SEGUNDO POTENCIAL DE IONIZAÇÃO: Ca (g) + E 1 Ca + (g) + e- E 2 Ca E 1 Ca + (g) + E 2 Ca+2 (g) + e- Ca +2 (g) + E 3 Ca+3 (g) + e- E 3 E 3 >>>>> E 2 > E 1 Obs. Os gases nobres por terem uma configuração eletrônica estavel dificilmente perdem elétrons e ao serem comparados com outros elementos eles sempre terão o maior potencial de ionização, portanto não dependem do raio atômico.

23 Propriedades Periódicas AFINIDADE ELETRÔNICA: é a energia liberada quando um átomo ganha um elétron, no estado gasoso. X (g) + e - X - (g) + Energia (exotérmica) F Observações: Fr 1) A afinidade eletrônica numericamente é igual ao potencial de ionização. 2) Os gases nobres apresentam afinidade eletrônica igual a zero.

24 Propriedades Periódicas Eletropositividade: mede a tendência do elemento em perder elétrons, define o seu caráter metálico. F Fr Eletronegatividade: mede a tendência do elemento em ganhar elétrons, define o seu caráter ametálico. F Ordem de eletronegatividade: F / O / N /Cl / Br / I / S / P / C / H Fr

25 Propriedades Periódicas Reatividade Química: indica a capacidade de combinação do elemento químico. F Fr Metais: maior eletropositividade, implica em maior reatividade. Ametais: maior eletronegatividade, implica em maior reatividade. Pt Cu Ag Au Hg Obs. Os metais nobres são menos eletropositivos que o hidrogênio.

26 Resumindo

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