Química A Semiextensivo V. 2

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1 Química A Semiextensivo V. Exercícios 0) B 0) A 0) A Símbolo N: elemento Nitrogênio Símbolo P: elemento Fósforo (do latim Phosphorus) Símbolo K: elemento Potássio (do latim Kalium) Trata-se de uma questão simples, que testa o conhecimento do aluno a respeito de símbolos da tabela periódica, explorando os erros mais comuns de associação incorreta. Na tabela em português, muitos símbolos coincidem com os nomes devido à origem da língua no latim. utros, entretanto, são completamente diferentes e exigem alguma experiência com a tabela periódica. Metal alcalino família ou IA sódio (Na); Gás nobre família ou VIIIA ou 0 xenônio (Xe); alogênio família ou VI cloro (Cl). Demais alternativas (incorretas): b) Metal alcalino, metal alcalino, gás nobre; c) Metal alcalinoterroso, metal alcalinoterroso, halogênio; d) Gás nobre, gás nobre, metal alcalinoterroso; e) Calcogênio, calcogênio, gás nobre. a) Correta todos são semimetais; b) Errada semimetal, metal, metal; c) Errada ametal, ametal, metal; d) Errada metal, metal, metal; e) Errada gás nobre, gás nobre, gás nobre. 0) E 0) D d) Errada apesar de o aço ter propriedades metálicas, trata-se de uma liga metálica, e não de um elemento puro. No aço mais comum, o ferro que o compõe é metal, porém o carbono é ametal. mais correto seria o enunciado mencionar: são, respectivamente, elementos classificados como metal, não metal e gás nobre. Iodo é ametal e argônio gás nobre, o que daria indícios para assinalar esta alternativa; e) Errada metal, ametal, ametal. Primeiramente, obtém-se o número atômico a partir do número de massa e de nêutrons: z X0 A = Z + N 0 = Z + 4 Z = 0 4 Z = A partir do número de nêutrons, verifica-se na tabela periódica a localização do átomo: Z = : Bromo Br 4 período (linha) e grupo VIIA (coluna família). Para o preenchimento da tabela, deve-se procurar a localização de cada átomo na tabela periódica, a partir de seu número atômico: 04) A arsênio é um semimetal e, portanto, não é considerado um metal pesado. s demais elementos citados são metais de alta massa atômica, por isso são considerados metais pesados ) C a) Errada metal, metal, ametal; b) Errada metal, ametal, ametal; c) Certa metal, ametal, gás nobre; Química A

2 ) D c) Errada pertence à família, pois possui na última camada (camada N, ou 4) elétrons; d) Errada seu número atômico é 0; e) Errada é um metal alcalinoterroso (família IIA),sendo seu subnível mais energético o subnível s. 0) D 09) D 0) B exercício em si é bastante simples, porém exige atenção no correto preenchimento das colunas e na associação com as alternativas propostas. a) Errada o césio (Cs) é um metal alcalino (família, ou IA, da tabela periódica); b) Errada o cálcio (Ca) é um metal alcalinoterroso (família, ou IIA); c) Errada o enxofre (S) é um calcogênio (família, ou VIA); d) Certa o iodo (I) é um halogênio (família, ou VIIA); e) Errada o criptônio (Kr) é um gás nobre (família, VIIIA ou 0). É fundamental ao aluno conhecer os nomes especiais das famílias, pois estes são mencionados com muita frequência. Além disso, deve saber associar os principais símbolos aos nomes dos respectivos átomos. A partir da distribuição eletrônica apresentada, pode-se facilmente encontrar o átomo na tabela periódica. Para isso, devem-se somar todos os elétrons que aparecem sobrescritos nos subníveis. Assim, =. átomo possui elétrons. Considerando que esteja neutro (não seja íon) seu número de prótons será. Z = Rn radônio gás nobre. utra forma de encontrar o átomo é observar a camada de valência: s p. átomo está no período (linha) e possui elétrons na camada de valência família VIIIA. Distribuição eletrônica do cálcio: 0 Ca: s s p s p 4s a) Errada pertence à família, porém possui elétrons na camada de valência; b) Certa o número de camadas corresponde ao período em que o elemento está; ) A ) B I. Certa subnível mais energético dos elementos da família IA: s, s, s,...; II. Errada em uma mesma família os elementos possuem o mesmo número de elétrons na camada de valência. mesmo número de camadas ocorre entre elementos de mesmo período; III. Errada quando o subnível mais energético é s ou p o elemento é chamado representativo. s elementos de transição interna possuem como subnível mais energético o subnível f. Distribuição do Selênio neutro: Se: 4 s s p s p 4s d 0 4p 4 Distribuição do ânion Selênio: 4 Se : s s p s p 4s d 0 4p bs.: o ânion bivalente possui dois elétrons a mais que o átomo neutro. Esses elétrons entram na última camada. Assim, o ânion 4 Se possui elétrons. a) Certa Kr possui elétrons; b) Errada Br possui elétrons; c) Errada As possui elétrons; d) Errada Te possui elétrons. rdem crescente de subníveis energéticos: I. s s p s p 4s 0 elétrons Cálcio metal alcalinoterroso; II. s s p s p 4s d 0 4p s elétrons Rubídio metal alcalino; III. s s p s p 4s d 0 4p elétrons Kriptônio gás nobre; IV. s s p s p 4s d 0 4p elétrons Bromo halogênio. 4) A partir da distribuição eletrônica apresentada, pode-se facilmente encontrar o átomo na tabela periódica. Para isso, deve-se somar todos os elétrons que aparecem sobrescritos nos subníveis. Química A

3 ) A ) D ) B A elétrons kriptônio gás nobre; B elétrons bário metal alcalinoterroso; C elétrons bromo halogênio; D 9 elétrons potássio metal alcalino; E elétrons enxofre calcogênio. 0. Certa; 0. Certa; 04. Certa; 0. Certa;. Certa. Soma dos elétrons de X = Arsênio período 4 família, ou VA; Soma dos elétrons de Y = 9 Potássio período 4 família, ou A. s dois estão no mesmo período (4 o ) e respectivamente nas famílias VA e IA. X é da família do nitrogênio e Y é metal alcalino. Subnível s totalmente preenchido: s. s elementos que possuem como subnível mais energético s possuem em sua última camada elétrons, ou seja, estão na família IIA da tabela periódica, sendo portanto metais alcalinoterrosos. a) Errada Cd elemento de transição subnível mais energético: d 0 ; b) Errada Co elemento de transição subnível mais energético: d ; c) Errada K metal alcalino subnível mais energético: s ; d) Certa Sr metal alcalinoterroso subnível mais energético: s. Elementos que terão propriedades químicas semelhantes são os que se encontram em uma mesma família. Isso ocorre, pois estão na mesma família, tendo o mesmo número de elétrons na última camada. Assim, terão comportamento semelhante em uma ligação química ou reatividade química, por exemplo. Ga família IIIA, Ge família IVA. a) Errada Sn (IVA), In (IIIA); b) Certa Al (IIIA), Si(IVA); c) Errada Cu (IB), Se(VIA); d) Errada Zn (IIB), As (VA). ) B 9) E 0) B ) C ) D Elementos que terão propriedades químicas semelhantes são os que se encontram em uma mesma família. Se família VIA. a) Errada são da família VIIA; b) Certa são da família VIA; c) Errada são da família VA; d) Errada são de famílias diferentes, do mesmo período (para tentar confundir). fato de estarem no mesmo período significa que possuem o mesmo número de camadas, mas não tem relação com as propriedades químicas serem semelhantes, o que ocorre entre elementos de mesma família. a) Errada gases nobres possuem subnível mais energético p ; b) Errada elementos representativos (famílias A) possuem subníveis mais energéticos s ou p; c) Errada halogênios possuem subnível mais energético p ; d) Errada elementos de transição interna (lantanídeos e actinídeos) possuem subnível mais energético f; e) Certa elementos de transição externa (ou simplesmente de transição) possuem subnível mais energético d. Z = Fe: Ferro Fe metal de transição externa: bloco d, família VIIIB, período 4. a) Errada é um metal do período ; b) Errada está no grupo (VB); c) Certa transição externa (grupos B da tabela). Semelhança química com o Nióbio, pois estão no mesmo grupo (família); d) Errada é um metal de transição externa (família B); e) Errada é metal de transição. Representativos são os elementos das família A. Dos macronutrientes: Na sódio metal; Mg magnésio metal; P fósforo ametal; S enxofre ametal; C cloro ametal; K potássio metal; Ca cálcio metal. Química A

4 ) D 4) A ) E ) D Átomo X A = 9 (número de massa) N = 4 (número de nêutrons) A = Z + N (número de massa = prótons (número atômico) + nêutrons) 9 = Z + 4 Z = 9 4 = 4 Elemento de número atômico 4: Se selênio grupo VIA Elementos do grupo VIA (terão propriedades químicas semelhantes ao Se):, S, Te, 4 Po Das opções oferecidas, o que tem propriedades químicas semelhantes às do selênio é o enxofre ( S). a) Certa Sb: antimônio, Si: silício; b) Errada o fósforo é ametal e não está no grupo (família) do enxofre; c) Errada o silício é semimetal; d) Errada a correta distribuição eletrônica é s s p s p e) Errada o silício está no terceiro período da tabela. a) Errada o cádmio (Cd) está no quinto período. s demais estão no quarto período; b) Errada são elementos de transição externa. Transição interna são os lantanídeos e os actinídeos; c) Errada o bloco f da tabela está relacionado aos lantanídeos e actinídeos; d) Errada elementos representativos são os elementos das famílias A da tabela; e) Certa os elementos de transição externa possuem o elétron mais energético (final da distribuição eletrônica) em subnível d. I. Errada I: família VIIA elétrons de valência; II. Certa 4 Rh: família VIIIB elétrons em subnível d. s s p s p 4s d 0 4p s 4d III. Errada 4 Se: família VIA s p 4 (s p elétrons de valência família VIIIA) IV. Certa 9 Y: período = níveis de energia. ) C ) C 9) D 0) D ) D ) E X = Ca cálcio 0 0 a) Errada é classificado como metal alcalinoterroso (família IIA); b) Errada configuração correta: s s p s p 4s ; c) Certa; d) Errada pertence à segunda família da tabela (IIA). S I. Errada possui prótons, elétrons e nêutrons; II. Certa distribuição correta para elétrons de acordo com o diagrama de Linus Pauling; III. Errada seu nome é enxofre; IV. Errada é um calcogênio (família VIA); V. Certa terceira linha. I. Certa pertencem à família IA (metais alcalinos); II. Errada são de transição externa (famílias B da tabela); III. Errada são da família IIA e tendem a perder elétrons, formando cátions bivalentes; IV. Errada o símbolo do Nitrogênio é N, sendo o Nióbio de símbolo Ni. I. Certa pertence à família do carbono (IVA); II. Errada o cádmio é metal de transição (família B); III. Certa o mercúrio é o único metal líquido à temperatura ambiente padrão; IV. Certa o fósforo está no grupo (VA), com elétrons na última camada. Assim, precisa receber ou compartilhar elétrons para completar, de acordo com a teoria do octeto. Possuem elétrons na camada de valência os elementos da família VIIA. Dentre as opções apresentadas, flúor e cloro. X 4 0,9 u :. = X: x. = x :. 4 = 4 0,9 4 Química A

5 Assim, + x + 4 = 0,9. x = 4,9 Procurando na tabela periódica: ( Mn 4,9 ) Para a ordenação, como todos os íons são bivalentes, considera-se a mesma ordem de raio atômico de átomos neutros, em que se observa que o raio atômico aumenta nos grupos de cima para baixo: ) E Mn: Grupo VIIB ou, período 4. A definição apresentada corresponde à afinidade eletrônica, ou eletroafinidade. raio atômico 4) C ) B ) B Na tabela periódica, a eletronegatividade aumenta da esquerda para a direita. Assim, são muito eletronegativos os ametais e pouco eletronegativos os metais. s gases nobres não são eletronegativos, pois possuem o último nível eletrônico completo. a) Errada Be: família IIA (metal, pouco eletronegativo); b) Errada Li: família IA (metal, pouco eletronegativo); c) Certa F: família VIIA (ametal, muito eletronegativo); d) Errada Ne: gás nobre (eletronegatividade nula); e) Errada C: família IVA (ametal, menos eletronegativo que o flúor). Conforme a tabela apresentada, o elemento V é o de maior energia de ionização. A energia de ionização na tabela periódica aumenta de baixo para cima e da esquerda para a direita. Posicionando cada elemento na tabela de acordo com seus números atômicos, tem-se: 0 energia de ionização Assim, o elemento V, de maior energia de ionização, corresponde ao número atômico 0 neônio. ) C ) B oxigênio (período ) possui camadas eletrônicas; o enxofre, ; o selênio, 4; e o telúrio,. Essa é a ordem crescente (do menor para o maior). Quanto maior o número de camadas, maior o tamanho do átomo (raio atômico). a) Errada o tamanho do átomo aumenta da direita para a esquerda. Assim, os átomos de metais em geral são maiores que os de ametais; b) Errada a eletronegatividade aumenta da esquerda para a direita. Portanto, ametais são mais eletronegativos que metais; c) Certa os metais possuem, ou elétrons de valência, enquanto que os ametais possuem maior número de elétrons de valência (de 4 a ); d) Errada A energia de ionização aumenta da esquerda para a direita. Metais possuem menor energia de ionização que ametais. a) Errada a energia de ionização é a energia mínima necessária para "arrancar" um elétron nas condições apresentadas; b) Certa lantanídeos e actinídeos (transição interna) têm seu elétron de maior energia em subnível f; c) Errada é a energia liberada quando um átomo recebe um elétron; d) Errada as propriedades dos elementos são funções periódicas (que se repetem de período em período) de seus números atômicos. Daí o nome tabela periódica dos elementos; e) Errada nos elementos representativos (famílias A), os subníveis de maior energia são s e p. Química A

6 9) A, B, D,0,94 I 4 II IV A V A V VI Li Be B C N F Ne 9, ,99 4, 0,,9,0 4, 4,0 0,9,0,0 9,0 VII 0 0,,,9 e 40) C a) Certa energia de ionização aumenta da esquerda para a direita. Assim, a ª energia do magnésio é maior que a do sódio; b) Certa o raio atômico aumenta da direita para a esquerda; c) Errada o cloro é ametal; d) Certa Distribuição do Mg + : s s p dois níveis completamente preenchidos; e) Errada são isótopos (mesmo número de prótons). Posicionamento dos elementos citados na tabela:,0,94 I 4 II IV A V A V VI Li Be B C N F Ne 9, ,99 9 9, 4, 0 0,,9,0 4, 4,0 0,9,0,0 9,0 VII 0 0,,,9 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 40,0 4,0 4,0 0,9 4,0 4,9,,9 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe,, 9,9 40 9, 4 9,9 4 9,9 4 (99) Cs Ba Lu f Ta W Re s Ir Pt Au g TI Pb Bi Po At , ,4 4 0, 9 9 0, , 49 04, 0, 0 4, ,0 4 (0) 9,9,90 (0), 4 e Rn () a) Errada a energia de ionização aumenta de baixo para cima nos grupos. Assim, a ordem crescente seria: Ba, Sr, Ca, etc. b) Errada Cobre possui 9 elétrons. De acordo com o apresentado: [Ar] 4s d = 0 c) Certa estão na família IIA ou metais alcalinoterrosos; d) Errada o Cu (cobre) é elemento de transição externa (família B); e) Errada o raio atômico aumenta de cima para baixo e da direita para a esquerda. Assim, a ordem crescente correta é: Li, Na, Cu, Ca, Sr, Ba. Química A

7 4) E Posicionamento dos elementos citados na tabela:,0,94 I 4 II IV A V A V VI Li Be B C N F Ne 9, ,99 9 9, 4, 0 0,,9,0 4, 4,0 0,9,0,0 9,0 VII 0 0,,,9 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 40,0 4,0 4,0 0,9 4,0 4,9,,9,9 9,4 0,9 9,, 4,9 4 9,0 9,9, e 4) A Em um mesmo período, o raio atômico (tamanho do átomo) aumenta da direita para a esquerda, no sentido inverso do aumento do número atômico. Isso ocorre, pois com o aumento do número atômico (número de prótons) aumenta a atração exercida pelo núcleo na eletrosfera, fazendo com que ela diminua. a) Errada o zinco é o menor dentre os apresentados; b) Errada o potássio é o maior átomo dentre os descritos; c) Errada o menor é o zinco; d) Errada estão em ordem crescente de número atômico e por consequência, ordem decrescente de raio atômico; e) Certa ordem decrescente: do maior raio atômico (K) para o menor raio atômico (Zn). Soma dos elétrons: I = elemento: bromo (Br) II = 9 elemento: potássio (K) Posicionamento dos elementos citados na tabela:,0,94 I 4 II IV A V A V VI Li Be B C N F Ne 9, ,99 9 9, 4, 0 0,,9,0 4, 4,0 0,9,0,0 9,0 VII 0 0,,,9 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 40,0 4,0 4,0 0,9 4,0 4,9,,9,9 9,4 0,9 9,, 4,9 4 9,0 9,9, e a) Certa a eletronegatividade aumenta da esquerda para a direita, sendo os ametais mais eletronegativos que os metais; b) Errada a camada K (primeira) do elemento possui elétrons; c) Errada a correta distribuição dos elétrons em subníveis é: s s p s p 4s d 0 4p ; d) Errada K pertence à família IA e Br pertence à família VIIA; e) Errada distribuição do K: s s p s p 4s. Último elétron está em 4s. * A alternativa estará incorreta ao se considerar o primeiro elétron ao ocupar um orbital com Spin (+/). Química A

8 4) B Soma dos elétrons: X: + + = 9 elemento flúor (F) Y: = elemento sódio (Na) Z: = elemento bromo (Br),0,94 Posicionamento dos elementos citados na tabela: I 4 II IV A V A V VI Li Be B C N F Ne 9, ,99 9 9, 4, 0 0,,9,0 4, 4,0 0,9,0,0 9,0 VII 0 0,,,9 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 40,0 4,0 4,0 0,9 4,0 4,9,,9,9 9,4 0,9 9,, 4,9 4 9,0 9,9, e 44) B a) Errada o maior raio atômico é do elemento que possui mais camadas eletrônicas Br = Z; b) Certa Y (Na) família IA metal alcalino, Z (Br) família VIIA halogênio; c) Errada a afinidade eletrônica aumenta da esquerda para a direita e de baixo para cima. Assim, a maior afinidade eletrônica é do elemento X (F); d) Errada o potencial de ionização aumenta nas famílias de baixo para cima. Assim, o potencial de ionização do elemento X (F) é maior do que o do elemento Z (Br); e) Errada Z pertence à família (grupo) VIIA. Posicionamento dos elementos citados na tabela:,0,94 I 4 II IV A V A V VI Li Be B C N F Ne 9, ,99 9 9, 4, 0 0,,9,0 4, 4,0 0,9,0,0 9,0 VII 0 0,,,9 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 40,0 4,0 4,0 0,9 4,0 4,9,,9,9 9,4 0,9 9,, 4,9 4 9,0 9,9, e a) Errada o ferro possui o menor número atômico entre os três elementos apresentados; b) Certa a eletronegatividade aumenta nos períodos da esquerda para a direita; c) Errada o potencial de ionização aumenta nos períodos da esquerda para a direita. Assim, o maior potencial de ionização é o do zinco; d) Errada o zinco é mais eletronegativo; e) Errada o zinco possui maior massa atômica. Química A

9 4) D (F) s elementos do grupo (família VIIA) possuem alta eletronegatividade; (V) potencial de ionização aumenta nos períodos da esquerda para a direita. Sendo o potencial de ionização a energia necessária para retirar um elétron de um átomo no estado fundamental, os metais possuem baixo potencial de ionização, pois perdem elétrons facilmente; (F) raio atômico nos períodos aumenta da direita para a esquerda. Assim, um metal alcalino (família IA) possui raio atômico maior que um halogênio (família VIIA); (F) s símbolos corretos são: Kr, Cd, As (Cr representa o crômio e Ar representa o argônio). 4) A Posicionamento dos elementos citados na tabela:,0 Li,94 Na,99 9 K 9, I. Errada nas famílias, a energia de ionização aumenta de baixo para cima. Assim, é maior a energia de ionização do sódio (Na); II. Certa o potássio possui 4 camadas eletrônicas, enquanto que o sódio possui camadas, sendo portanto maior o potássio (K); III. Certa família IA = grupo dos metais alcalinos. 4) E a) Errada grupo (família IA) possui elétrons em subnível s: entretanto, o grupo (família B) possui elétrons em subnível do tipo d; b) Errada os elementos artificiais são classificados em cisurânicos e transurânicos. promécio é considerado cisurânico por ter número atômico menor que o do urânio e não por estar na série dos lantanídeos; c) Errada o cobre é elemento de transição externa (famílias B); d) Errada em uma mesma família, quanto maior o número atômico, maior o número de camadas eletrônicas e, assim, maior o raio atômico; e) Certa nas condições apresentadas apenas bromo e mercúrio estão no estado líquido. São gases todos os gases nobres (, N,, F C ), e os demais são sólidos. 4) 9 Posição do novo elemento na tabela periódica:,0,94 I 4 II IV A V A V VI Li Be B C N F Ne 9, ,99 9 9, 4, 0 0,,9,0 4, 4,0 VII 0 0,,, Pb Rn (0) (0) () 0 4 Ds Rg Cn Uut Uuq Uup Uuh Uus Uuo (0) (0) () 0,9,0,0 9,0 0 0,,,9 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 40,0 4,0 4,0 0,9 4,0 4,9,,9 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe,, 9,9 40 9, 4 9,9 4 9,9 4 (99) Cs Ba Lu f Ta W Re s Ir Pt Au g TI Bi Po At Fr () Ra () 0 Lr () 9 04 Rf () 0 Db () Sg () 0 Bh (4) 90 0 s () 9 09 Mt (),9 4 9,4 4 0,9 4 9, 49, 0 4,9 4 9,0 9,9, 4 e Química A 9

10 49) E 0) C ) E ) B ) D 0. Certa seguindo a ordem de número atômico, estará nas famílias B transição externa; 0. Certa observar posição na tabela acima; 04. Errada Cd (4 prótons), Pb ( prótons). 4 + = 0. novo elemento tem prótons; 0. Errada nos períodos o raio atômico aumenta da direita para a esquerda;. Certa unumbium é nome provisório;. Errada o subnível de maior energia é o d 0. a) Errada compostos inorgânicos também possuem ligação covalente; b) Errada a ligação covalente ocorre por compartilhamento, e a ligação iônica por transferência de elétrons; c) Errada as cargas formam-se apenas na ligação iônica; d) Errada a ligação iônica ocorre pela união de íons; e) Certa na ligação covalente ocorre compartilhamento de elétrons, e na iônica, transferência de elétrons. I. A informação de que X no estado líquido conduz corrente elétrica leva ao entendimento de que pode formar íons substância iônica; II. Como Y não conduz eletricidade no estado líquido, entende-se que não forma íons substância covalente. Sódio metálico apenas metal ligação metálica; Sal de cozinha Na é metal, C é ametal ligação iônica; Ácido muriático é ametal, C é ametal ligação covalente; Gás oxigênio apenas ametal ligação covalente. a) Errada é formado por ligação covalente; b) Certa ametal e ametal, ligação covalente. cloro é gasoso; c) Errada NaC é iônico e, portanto, sólido; d) Errada Ca é metal, é ametal, a ligação é iônica e o composto é iônico. Elétrons Prótons Nêutrons X X + 0 Y 4) D ) A ) C ) B ) C a) Errada X tem A (número de massa) = 4 b) Errada X tem Z (número atômico) = c) Errada X é o Mg (metal) e Y é o (ametal). A ligação é iônica; d) Certa Mg (dois elétrons na última camada) transfere dois elétrons para o (seis elétrons na última camada); e) Errada Y tem N = I. Diamante é formado por carbonos ametal ligação covalente; II. Cloreto de sódio Na metal e C ametal ligação iônica; III. Ferro metálico apenas metal ligação metálica; IV. Benzeno formado por hidrogênios e carbonos, todos ametais ligações covalentes. I. e S ametais apenas ligação covalente; II., C, ametais, Na metal ligação iônica entre sódio e oxigênio e covalente entre os demais; III. Ar gás nobre não faz ligação química naturalmente; IV. K metal, C ametal ligação iônica. Gás carbônico: = C = (C ) xigênio e carbono ametais ligações covalentes polares (ligam átomos diferentes). a) Errada átomos do grupo IA (metais, com exceção do hidrogênio) e átomos do grupo VIIA (ametais) fazem ligação iônica; b) Certa são características da ligação iônica; c) Errada o átomo do grupo IIA (metal) transfere dois elétrons ao átomo do grupo VIA (ametal) em ligação iônica; d) Errada o C (cloro é ametal) é formado por ligação covalente; e) Errada o N (nitrogênio e hidrogênio são ametais) é formado por ligação covalente.. Errada e Br são ametais ligação covalente;. Certa Ba é metal e é ametal ligação iônica;. Certa Ca é metal e C é ametal ligação iônica; 4. Errada Si é semimetal (ametal na nova classificação) e é ametal ligação covalente;. Errada B é semimetal (ametal na nova classificação) e é ametal ligação covalente. Massa Química A

11 9) D 0) C ) A ) D ) A 4) A a) Errada Ag ligação metálica e Li ligação iônica; b) Errada NaC ligação iônica; c) Errada Na ligação iônica; d) Certa todos são ametais; e) Errada Ag ligação metálica e KC ligação iônica. a) Errada NaC ligação iônica; b) Errada ambas possuem metal (Mn e Mg) e ametal ( e ) e, assim, ligação iônica; c) Certa apenas ametais; d) Errada ambas possuem metal (L e Li) e ametal (N, e F) e, assim, ligação iônica; e) Errada ambas possuem metal (Li e Cs) e ametal (, e I) e, assim, ligação iônica. Gás carbônico: = C = (C ) C e são ametais e formam quatro ligações covalentes. I. Apenas um tipo de átomo Fe (ferro) II. Dois tipos de átomos NaC (cloreto de sódio) III. Três tipos de átomos C (dióxido de carbono) Solubilidade em meio aquoso: ocorre em compostos iônicos e covalentes, mas não metálicos; Condução de corrente elétrica: ocorre em compostos metálicos e iônicos (quando dissolvidos), mas não em compostos covalentes. A solúvel e condutor em meio aquoso: iônica; B solúvel e não condutor em meio aquoso: covalente; C insolúvel e condutor em meio aquoso: metálica. A A B A Mg A ) C MgS S A Mg A Mg Mg MgBr I. Errada covalente apolar (liga átomos iguais); II. Certa covalente polar (liga átomos diferentes); III. Errada é ligação iônica; IV. Certa covalente polar (liga átomos diferentes). ) 0 ) C 9) B A 9 K família IA B Br família VIIA 0. Errada a ligação formada será iônica (metal e ametal); 0. Certa A é o potássio (metal) e B é o bromo (ametal); 04. Certa estão no mesmo período (raio atômico aumenta da direita para a esquerda); 0. Errada o átomo B pertence à família dos halogênios;. Errada o íon possui um elétron a menos. Com isso, a eletrosfera diminui. Então, o raio de A é maior que o raio de A+;. Errada A é da família IA (ns ) e B da família VIIA (ns np ); 4. Certa B é ametal da família VIIA, então forma-se um composto covalente de fórmula B. X A Metal XY ligação iônica X A Y Y A Ametal A Br Br A Família IA: Metais Família VIIA: Ametais Ligação entre metal e ametal: iônica A Metal A Ametal ) A Na Na A Na S S A Na A Na A Na A NaBr Br A X A Metal XF ligação iônica F F A Ametal Química A

12 0) ) A ) C A substância que é solúvel em solventes polares deve ser também polar. Se conduz corrente elétrica quando é dissolvida, deve ser iônica. a) Certa iônica; b) Errada metálica (insolúvel); c) Errada covalente; d) Errada covalente; e) Errada covalente. a) Errada cálcio é metal e nitrogênio é ametal. Assim, a ligação entre eles é do tipo iônica; b) Errada cálcio e magnésio são metais, perdem elétrons facilmente tornando-se cátions. Já cloro e bromo são ametais e recebem facilmente elétrons tornando-se ânions; c) Certa. K K N K d) Errada o potencial de ionização aumenta na tabela periódica da esquerda para a direita. Assim, fósforo possui maior potencial de ionização; e) Errada os raios atômicos são diferentes, pois os números de prótons são diferentes ( Mg + prótons e 0 elétrons; N prótons e 0 elétrons). ) A a) Incorreta diferença de eletronegatividade:, (Br),0 (Sr) =,. Pelo gráfico, 0%; b) Correta, (C),0 (B) = 0,. Pelo gráfico, menor que 0%; c) Correta 4, (F), (Mg) =,. Pelo gráfico, predomínio do caráter iônico, próximo a 00%; d) Correta, (C),0 (B) = 0,. Pelo gráfico, menor que 0%. 4) ) A ) C ) D ) E 0. Certa Potássio K; 0. Errada número atômico 9, número de massa 9. Possui 0 nêutrons; 04. Certa potássio é da família IA e perde elétron para um halogênio da família VIA, formando um composto na proporção de para, ou seja, KX; 0. Errada é um elemento representativo, porém seu subnível mais energético é o s;. Certa totalizando os 9 elétrons no estado fundamental, distribuídos os subníveis em: s s p s p 4s sódio (Na) é da família IA elétron na camada de valência. Perde esse elétron, tornando-se um cátion monovalente (Na + ). flúor (F) é da família VIIA elétrons na camada de valência. Recebe elétron, tornando-se um ânion monovalente (F ). a) Errada Mg é metal e C é ametal ligação iônica; b) Errada Mg é do grupo IIA e C é do grupo VIIA da tabela. s grupos são as famílias (colunas) da tabela; c) Certa C forma o ânion e Mg forma o cátion; d) Errada formam o cloreto de magnésio; e) Errada são respectivamente halogênio e metal alcalinoterroso. a) Certa cloreto de sódio: NaC ; b) Certa é formado por ligação iônica que por ser uma ligação forte, tem como característica originar compostos de alto ponto de fusão; c) Certa em solução aquosa separa-se os íons Na + e C que conduzem a corrente elétrica; d) Errada a ligação é do tipo iônica, pois Na é metal e C é ametal; e) Certa C + Na NaC + Condutibilidade elétrica: Metais conduzem nos estados sólido e líquido; Iônicos conduzem no estado líquido, mas não no estado sólido; Moleculares (covalentes) não conduzem nem no estado sólido nem no líquido. a) bservando os pontos de fusão e ebulição na tabela apresentada, verifica-se que estará no estado físico sólido a C e líquido a 000 C. Assim, é isolante no estado sólido e condutor no estado líquido composto iônico; Química A

13 9) E ) A b) Estará no estado físico sólido a C e gasoso a 000 C. Assim, é isolante no estado sólido. Não se pode medir a condutividade no estado gasoso. ponto de ebulição relativamente baixo dá o indício de um composto molecular (covalente); c) Estará no estado físico sólido a C e também sólido a 000 C. Assim, é condutor no estado sólido. ponto de fusão tão alto e a condutibilidade dão o indício de ser um composto metálico; d) Estará no estado físico sólido a C e também sólido a 000 C. Assim, é isolante no estado sólido e possui alto ponto de fusão. Isso dá o indício de ser um composto iônico. I. Não obedece a regra, pois o boro (família IIIA ametal) compartilha elétrons, ficando com na última camada; II. bedece a regra, pois o carbono (família IVA) compartilha 4 elétrons, ficando com na última camada. Cada hidrogênio compartilha elétron, ficando com ; 0) A III. bedece a regra, pois o oxigênio (família VIA) compartilha elétrons, ficando com na última camada. Cada hidrogênio compartilha elétron, ficando com ; IV. bedece a regra, pois o cloro (família VIIA) compartilha elétron, ficando com na última camada. hidrogênio compartilha elétron, ficando com ; V. Não obedece a regra, pois o xenônio é um gás nobre e não se espera que faça ligação química. As ligações coordenadas (dativas) são obtidas em condições artificiais. Ligações sigma (σ): 0. Não se deve esquecer de contar as ligações entre carbono e hidrogênio no C e também as ligações entre carbonos e hidrogênios no anel aromático (as quatro pontas sem ligantes aparentes). Ligações pi (π): 4. São no anel aromático e entre carbono e oxigênio no grupo amida. N C C Um átomo pode formar ligações coordenadas (dativas) quando tem par de elétrons não ligantes. Para cada par não ligante é possível formar uma ligação desse tipo. Alternativa Átomo Elétrons na última camada Número de ligações que faz Elétrons livres Ligações dativas possíveis a) Certa Cloro ( pares) b) Errada Silício c) Errada Enxofre 4 ( pares) d) Errada Selênio 4 ( pares) e) Errada Carbono ) B ) D São duas ligações coordenadas (dativas) que ocorrem entre o enxofre e os oxigênios, representadas por flechinhas. As demais ligações são do tipo covalente comum. Na molécula do ácido sulfúrico ( S 4 ) estão presentes 4 ligações covalentes comuns e ligações covalentes coordenadas (dativas) que ocorrem entre o enxofre e dois dos oxigênios (representadas por flechinhas). S Química A