Regra do Octeto: (Lewis e Koosel)

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Arthur de Sá Caldeira
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1 Ligações Químicas Regra do Octeto: (Lewis e Koosel) Um átomo estará estável quando sua última camada possuir 8 elétrons (ou 2, caso se trate da camada K). Os átomos não estáveis unem-se uns aos outros a fim de adquirir essa configuração de estabilidade.

2 Ligações Químicas Regra do Octeto: (Lewis e Koosel)

3 Ligações Iônica É a força de atração que ocorre entre os íons (cátions e ânions). Baixa energia de ionização forma cátions mais facilmente. Alta eletroafinidade forma ânion facilmente.

4 Ligações Iônica Propriedades: 1. São sólidos. 2. Apresentam alto ponto de fusão e ebulição. 3. Conduzem eletricidade, quando fundidos ou em solução. 4. Apresentam rede (retículo) cristalino.

5 Ligações Químicas Rede ou Retículo Cristalino Coordenação

6 Ligações Químicas Rede ou Retículo Cristalino CCC CFC HC

7 Ligações Químicas Rede ou Retículo Cristalino

8 Fluoreto de Cálcio CaF 2

9 Cloreto de Amônio

10 Ligações Iônicas Íons com configuração de um pseudo gás nobre ns 2 np 6 nd Cu + Zn 2+ Ga 3+ Ag + Cd 2+ In 3+ Au + Hg 2+ Tl 3+ Íons com outras configuração eletrônicas Cr 2+ [Ne] 3s 2 3p 6 3d 4 Co 2+ [Ne] 3s 2 3p 6 3d 7 Cr 3+ [Ne] 3s 2 3p 6 3d 3 Ni 2+ [Ne] 3s 2 3p 6 3d 8 Mn 2+ [Ne] 3s 2 3p 6 3d 5 Cu 2+ [Ne] 3s 2 3p 6 3d 9 Fe 2+ [Ne] 3s 2 3p 6 3d 6 Sn 2+ [Kr] 4d 10 5s 2 Fe 3+ [Ne] 3s 2 3p 6 3d 5 Pb 2+ [Xe] 4f 14 5d 10 6s 2

11 Ligações Covalente é a união entre átomos estabelecida por pares de elétrons.

12 Ligações Covalente Montando um composto covalente:

13 Ligações Covalente Ligação Covalente Dativa (ou coordenada) :

14 Ligações Covalente Ligações químicas e tipos de substâncias

Ligações Covalente Características das substâncias moleculares 1. Podem apresentar-se nos três estados físicos (o que depende de como as moléculas se atraem).

15 Ligações Covalente Características das substâncias moleculares 1. Podem apresentar-se nos três estados físicos (o que depende de como as moléculas se atraem). CO 2 gasoso; H 2 O líquido; C 12 H 22 O 11 sólido. 2. Apresentam baixos pontos de fusão (em geral menores que 500 ºC), porque, sem a presença de íons não existem forças elétricas muito intensa unindo as moléculas formadas dessas substâncias. 3. Quando puras não conduzem corrente elétrica, com exceção do C graf.

16 Alguns compostos covalentes

17 Ligação Covalente A LIGAÇÃO COVALENTE E A TABELA PERIÓDICA A relação entre a posição na tabela e o número de ligações é indicada a seguir

18 Comprimento de Ligação Ressonância H 2 (H H) SO 2 3,0 A O 2 (O = O) x S x O O 2,5 A N 2 (N N) 1,6 A

19 Ligações Químicas Diagrama de Energia

20 Ligações Químicas

21 Ligações Químicas Teoria do mar de elétrons

22 Ligações Químicas Orbital Atômico

23 Ligações Químicas

24 Orbital Molecular Orbital σ (s-s) Orbital σ (s-p)

25 Orbital Molecular Orbital σ (p-p) Orbital π (p-p)

26 Geometria Molecular Molécula Geometria AB ou A 2 Linear A 2 B ou AB 2 Linear ou Angular (sobrar par(es) e - ) A 3 B ou AB 3 Trigonal; piramidal (1 par e - ); forma T (2 pares e - ) A 4 B ou AB 4 Tetraédrica; gangorra (1 par e - ); quadrado (2 pares e - ) A 5 B ou AB 5 Bipiramidal; Pirâmide de bs. quadrada (1 par e - ) A 6 B ou AB 6 A 7 B ou AB 7 Octaédrica Bipirâmide de base Pentagonal Geometria

27 Geometria Molecular Voltar

28 Polaridade

29 Forças Intermoleculares Estrutura do gelo Imagem Imagem 2 Imagem 3

30 Densidade do gelo

31 Tensão Superficial

32 Ligações Metálicas ondas de elétrons sobre a superfície de um cristal de cobre

33 Ligas Metálicas Ouro 18 quilates (Au, Cu e Ag) Bronze (Cu e Sn) Amálgama (Hg, Ag e Sn) Aço Inox (Fe, C, Cr e Ni) Latão (Cu e Zn)

34 Estruturas

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