AS LIGAÇÕES QUÍMICAS

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Mario Oliveira Gentil
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1 AS LIGAÇÕES QUÍMICAS

2 O QUE SÃO AS LIGAÇÕES QUÍMICAS? São as ligações que se estabelecem entre a união de dois ou mais átomos. Existem três tipos de ligações químicas: A ligação covalente (partilha de elétrons) A ligação metálica (mar de elétrons livres) A ligação iônica (cedência/captação de elétrons)

3 Como acontecem as ligações químicas Para se estabilizarem os elementos ligam-se a outros; Com exceção os gases nobres, que podem viver livres, são estáveis;

4 O que é a ligação iônica? É a ligação química que se estabelece entre dois átomos, em que um deles captou um ou mais elétrons do outro, formando-se um cátion e um ânion. (ex: NaCl, CaF 2 )

5 TEORIA DO OCTETO IÔNICA: : caracterizada pela transferência de elétrons. Ocorre entre: METAL e AMETAL METAL e HIDROGÊNIO

6 Representações de Lewis Os elementos de transição têm camadas internas incompletas e não podemos (em geral) escrever a notação de Lewis para estes elementos.

8 Estrutura Eletrônica de Lewis Os símbolos dos elementos rodeado por pontos (ou x) representam os elétrons de valência H He: Li Be B C N O : F :Ne : Na Mg Al Si P S :Cl :Ar :

Ex de ligação iônica: Cloreto de sódio Propriedades dos compostos iônicos: São sólidos nas condições ambiente Apresentam altos pontos de fusão e

9 Ex de ligação iônica: Cloreto de sódio Propriedades dos compostos iônicos: São sólidos nas condições ambiente Apresentam altos pontos de fusão e ebulição São condutores de eletricidade quando no estado liquido (fundidos) ou quando dissolvidos em água. A maioria dos compostos são solúveis em água.

10 Ligação Iônica Transferência do elétron: Na Cl

11 Ligação Iônica Formação dos íons: Na + Cl -

12 Ligação Iônica Atração Eletrostática: Na + Cl -

13 Ligação Iônica Atração Eletrostática: Na + Cl -

14 Ligação iônica Ocorre entre: METAL e AMETAL METAL e HIDROGÊNIO

15 Exemplos de ligação iônica

16 DETERMINAÇÃO DA FÓRMULA DE UM COMPOSTO IÔNICO

17 Alguns cátions Grupo 1 Grupo 2 Grupo 13 H + Mg 2+ Al 3+ Li + Ca 2+ Na + Sr 2+ K + Ba 2+

18 Exercícios 1) Faça a ligação iônica entre os elementos: a) Na e O b) Mg e Cl c) N e Al d) O e Ca e) K e I 2) Considere os elementos Sódio (Na), Magnésio (Mg), Enxofre (S) e Cloro ( Cl). De acordo com a distribuição eletrônica escreva as fórmulas dos compostos iônicos formados por eles.

19 O que é a ligação covalente? É a ligação que se estabelece entre dois átomos numa molécula por partilha de elétrons. Electrões partilhados Cada átomo disponibiliza um ou mais electrões de valência para ser partilhado com outro átomo.

20 O antes, enquanto eram átomos isolados H + H E o depois de se estabelecer a ligação covalente H : H

21 Ligação Covalente Simples ou Normal Configuração dos Átomos:

22 Ligação Covalente Simples ou Normal Atração Quântica:

23 Ligação Covalente Simples ou Normal Atração Quântica:

forem partilhados desenha-se um traço entre os átomos (fórmula de

24 Como se representa a ligação covalente? Por cada par de elétrons de valência desenha-se um traço e se forem partilhados desenha-se um traço entre os átomos (fórmula de estrutura) Ou, representa-se os elétrons de valência por pontos ou cruzes (representação de Lewis)

25 Quantos pares de electrões poderão dois átomos partilhar? Entre dois átomos poderá haver até três pares de elétrons partilhados. Se houver: Um par de elétrons partilhado, diz-se que é uma ligação covalente simples Dois pares de elétrons partilhados, diz-se que é uma ligação covalente dupla Três pares de elétrons partilhados diz-se que é uma ligação covalente tripla

26 Exemplos de ligações covalentes em diversas moléculas O2 Cl 2 H2 H 2 O CO 2 N 2

27 Exercícios 1)Faça as ligações Covalentes entre os elementos: a) H e H b) Cl e Cl c) O e H d) Cl e O e) F e S 2) Sendo N2 a fórmula molecular do gás nitrogênio, represente a fórmula: Eletrônica e Estrutural

28 O que é a ligação metálica? É a ligação química que se estabelece entre os átomos de diversos metais (ex: Ferro, Zinco, Alumínio, etc) Caracteriza-se pela existência de íons positivos (átomos que cederem elétrons) dispostos de forma ordenada Entre os íons positivos circulam, com grande liberdade de movimento, os elétrons que foram cedidos pelos átomos (é devido a este fator que os metais conduzem bem a electricidade), por isso se chama a esse conjunto mar de elétrons.

Conclusão Na ligação covalente os átomos mantêm-se ligados por partilha de elétrons Na ligação metálica os corpúsculos mantém-se ligados por

29 Conclusão Na ligação covalente os átomos mantêm-se ligados por partilha de elétrons Na ligação metálica os corpúsculos mantém-se ligados por atracção entre os iões e o mar de elétrons Na ligação iónica os corpúsculos mantêm-se ligados devido à atracção entre o cátion e o ânion formados.

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