O ÁTOMO pág. 66. Átomo: do grego, indivisível.

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1 O ÁTOMO pág. 66 Átomo: do grego, indivisível.

2 Núcleo: Prótons + Nêutrons Eletrosfera: Elétrons Número atômico (Z): nº de prótons no núcleo Número de massa (A): nº de prótons + nêutrons Prótons: carga positiva (+1) Nêutrons: carga neutra (0) Elétrons: carga negativa (-1)

3 Eletrosfera Na eletrosfera estão distribuídos os elétrons Ela possui 7 camadas (K, L, M, N, O, P e Q) A última camada é a Camada de Valência Dependendo do tipo de átomo, o número de camadas pode varias

4 Ao fazer a distribuição eletrônica, existem algumas regras importantes a serem seguidas: - A última camada, comporta sempre, no máximo 8 elétrons. Com exceção da camada K. - A penúltima camada deve conter 8 ou 18 elétrons. - -Cada camada deve ser preenchida com o máximo de elétrons permitidos.

5 Camada da eletrosfera K L K N O P Q Número máximo de elétrons Camada da eletrosfera K L K N O P Q Número de elétrons Oxigênio (8 elétrons); Sódio (11 elétrons; Prata (47 elétrons); Mercúrio (80 elétrons) e Frâncio (87 elétrons).

6 Elementos Químicos O que define um elemento químico é o número de prótons em seu núcleo. Sendo assim, todos os átomos que o mesmo número atômico (Z) são de um mesmo elemento químico. Geralmente, representamos os elementos químicos com a primeira letra maiúscula, porém podem também ser representados de outras formas. (Livro pág. 87 Tabela Periódica)

7 Átomo neutro: nº de prótons = nº de elétrons Íons: são átomos eletricamente carregados Cátion: carregado positivamente Ânion: carregado negativamente Isótopos: Átomos que possuem nº atômico igual e nº de massa diferente, porém pertencem à um mesmo elemento químico.

8 Atividade para fixação do conteúdo Responder no caderno. Pág. 77, 78 e 79 Questões: 1, 3, 4, 5, 6, 7 e 9 Pergunta e resposta.

9 Classificação dos elementos químicos Em meados do séc. XVII, eram conhecidos 14 elementos químicos. Hoje, já são mais de uma centena! Existiram várias tentativas de agrupá-los, porém 1869, foi publicada a 1º Tabela Periódica. Os elementos químicos foram organizados por ordem de massa atômica, em linhas e colunas, de acordo com suas propriedades.

10 Tabela Periódica pág. 87

11 Entendendo a Tabela... Até 2012, foram descrito 118 elementos químicos, sendo 91 naturais e 27 sintéticos. Períodos: 7 Linhas horizontais camadas eletrônicas (K, L, M, N, O, P, Q). Famílias ou grupos: Elementos com propriedades semelhantes.

12 Grupos de Elementos As substâncias que usamos diariamente são compostas por elementos químicos diversos. Por exemplo, o alumínio que compõe a panela, o ouro presente no anel e o sódio do sal de cozinha. Na Tabela, esses elementos químicos são divididos em 4 grupos: - Metais, Semimetais, Ametais e gases Nobres * O Hidrogênio não pertence à nenhum dos grupos.

13 Metais Maior conjunto da Tabela Periódica; De maneira geral, são resistentes, com brilho característico, conduzem bem corrente elétrica e calor; São facilmente transformados em lâmina e fios. Ex: ouro, prata, platina, ferro, alumínio, sódio, magnésio, etc.

14 A maioria dos metais forma substâncias compostas, que são misturadas à outras substâncias, formando os minerais das rochas; Quase todos os metais são sólidos em temperatura ambiente (25 C), com exceção do mercúrio (Hg) que é um líquido prateado e muito denso, utilizado em termômetros e lâmpadas fluorescentes; O Gálio (Ga) é sólido, porém seu ponto de fusão é de 29, 76 C.

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16 Ametais e Semimetais Em temperatura ambiente, alguns ametais são sólidos (enxofre e iodo), outros gasosos (nitrogênio, fluor e cloro) e outros líquidos (bromo). Os ametais reagem com os metais formando diversos compostos, como o cloreto de sódio (sal de cozinha). Atualmente existe uma tendência à misturas os semimetais com os ametais e metais.

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18 Gases Nobres São elementos que raramente reagem com outros; Formam substâncias simples que são gasosas em temperatura ambiente; Com exceção do Hélio (He), que apresenta dois elétrons na camada de valência, todos os demais gases nobres possuem 8 elétrons na sua última camada.

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20 Experimento em sala Uma garrafinha de água (vazia) Bicarbonato de sódio Vinagre Linha de costura

21 Atividade para fixação do conteúdo Responder no caderno. Pág. 96, 97, 98 e 99 Questões: 1, 3, 5, 6, 7, 8, 10, 11, 12 e 14 Só resposta.

22 Ligações químicas Há uma grande variedade de produtos químicos, porém isso só é possível porque os átomos dos elementos químicos interagem entre eles de diversas formas. Os átomos adquirem estabilidade quando sua camada de valência torna-se semelhante à dos gases nobres (8 elétrons na última camada). Para isso, eles fazem ligações químicas, perdendo, doando ou compartilhando elétrons.

23 Regra do Octeto Todos os átomos querem ter 8 elétrons na CV (Camada de Valência); Os elementos com 1, 2 ou 3 elétrons na CV tendem a perder elétrons; Os elementos com 5, 6 ou 7 elétrons na CV tendem a receber elétrons;

24 Ligação Iônica O sódio (Na) possui 11 elétrons na eletrosfera, sendo que na CV, possui apenas 1e. O Cloro (Cl), tem 17 elétrons, distribuídos em 3 camadas, com 7e na CV. Portanto, o sódio e o cloro não são estáveis! Quando esses elementos reagem entre si, o sódio perde 1e transformando-se em um cátion (+). Já o Cloro, recebe 1e e transforma-se em um ânion (-). Após a transferência de elétrons, eles terão cargas elétricas opostas, atraindo-os e formando o composto Na+Cl-.

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26 Características das ligações Iônicas Para que ocorra uma ligação iônica entre dois átomos, é necessário que um deles atinja a estabilidade perdendo elétrons e o outro (cátion), recebendo elétrons (ânion). Ligações iônicas são muito fortes! Ponto de fusão bastante altos. Compostos iônicos são sólidos em temperatura ambiente.

27 Metais, geralmente apresentam menos de 4e na CV, enquanto os ametais costumam apresentar mais de 4e na CV. Por isso, ligações iônicas costumam ocorrer entre metais (cedem elétrons) e ametais (que recebem elétrons).

28 Ligação Covalente ou Molecular Dois ou mais átomos compartilham os elétrons da CV, tornando-se estáveis. Ex: O átomo de hidrogênio tem apenas 1e na CV e precisa, portanto, receber mais um para ficar estável. Sendo assim, dois átomos de hidrogênio poderiam compartilhar elétron, ficando ambos estáveis e formando assim o gás hidrogênio.

29 Características das ligações Covalentes São mais fracas que as ligações iônicas. Pontos de fusão mais baixos. Fórmulas representativas: Eletrônica Estrutural Plana Molecular

30 Ligação Metálica Para este tipo de ligação, os átomos não obedecem à regra do Octeto. Como os metais possuem 1, 2 ou 3e na CV, com tendência a perdê-los, eles se afastam dos núcleos formando uma nuvem de elétrons. Por isso metais são bons condutores de eletricidade.

31 Tente você! Faça a distribuição dos elementos químicos Oxigênio e Hidrogênio, depois, tente descobrir qual tipo de ligação forma a molécula de água.

32 Atividade em sala Cada dupla receberá um átomo (escolhido pela professora). (Sódio, Magnésio, Cloro, Hidrogênio, Oxigênio, Em dupla, os alunos deverão criar um modelo em folha branca A4, onde fique especificado o núcleo (prótons e nêutrons) e as camadas da eletrosfera. Os elétrons da CV deverão ser soltos, para que possam ser trocados ou compartilhados.

33 Atividade para fixação do conteúdo Responder no caderno. Pág. 109, 110 e 11 Questões: 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 11, 12 e 13 Só resposta.

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