Química A Extensivo V. 3

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1 Extensivo V. 3 Exercícios 01) a) Z = 17-1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 - C - 3 período b) Z = 20-1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 - Ca - 4 período c) Z = 32-1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 2 - Ge - 4 período d) Z = 40-1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 2 - Zi - 5 período e) Z = 53-1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 5 - I - 5 período f) Z = 60-1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 4 - Nd - 6 período 02) 03) a) Z = 17 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 C.V. = 3s 2 3p 5 3 período Grupo VIIA Halogênio b) Z = 20 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 C.V. = 4s 2 4 período Grupo IIA Metal alcalinoterroso c) Z = 33 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 3 C.V. = 4s 2 4p 3 4 período Grupo VA Grupo do nitrogênio d) Z = 14 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 C.V. = 3s 2 3p 2 3 período Grupo IVA Grupo do carbono e) Z = 8 1s 2 2s 2 2p 4 C.V. = 2s 2 2p 4 2 período Grupo VIA Calcogênio f) Z = 2 1s 2 C.V. = 1s 2 1 período Grupo VIIIA Gás nobre g) Z = 36 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 C.V. = 4s 2 4p 6 4 período Grupo VIIIA Gás nobre h) Z = 5 1s 2 2s 2 2p 1 C.V. = 2s 2 2p 1 2 período Grupo IIIA Grupo do Boro 1

2 i) Z = 56 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 C.V. = 6s 2 6 período Grupo IIA Metal alcalinoterroso j) Z = 1 1s 1 C.V. = 1s 1 1 período Grupo IA Hidrogênio (gás) k) Z = 53 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 5 C.V. = 5s 2 5p 5 5 período Grupo VIIA Halogênio l) Z = 86 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 10 6p 6 C.V. = 6s 2 6p 6 6 período Grupo VIIIA Gás nobre 04) a) Exemplo b) Exemplo c) 38 X 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 C.V. = 5s 2 Período = 5 Elétron diferencial = 5s 2 Elemento = Representativo Grupo IIA = Metal alcalinoterroso d) 15 X 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 C.V. = 3s 2 3p 3 Período = 3 Elétron diferencial = 3p 3 Elemento = Representativo Grupo VA = Grupo do nitrogênio e) 25 X 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 5 C.V. = 4s 2 Período = 4 Elétron diferencial = 3d 5 Elemento = Transição Grupo VIIB = (4s 2 3d 5 ) f) 40 X 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 2 C.V. = 5s 2 Período = 5 Elétron diferencial = 4d 2 Elemento = Transição Grupo IVB = (5s 2 4d 2 ) 05) E 06) B 07) D 08) D g) 20 X 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 C.V. = 4s 2 Período = 4 Elétron diferencial = 4s 2 Elemento = Representativo Grupo IIA = Metal alcalinoterroso h) 54 X 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 C.V. = 5s 2 5p 6 Período = 5 Elétron diferencial = 5p 6 Elemento = Representativo Grupo VIIIA = Gás nobre I. 3s 2 3p 3 grupo VA, período 3 = Fósforo (não metal); II. 4s 2 4p 5 grupo VIIA, período 4 = Bromo (halogênio); III. 3s 2 grupo IIA, período 3 = Magnésio (metal alcalinoterroso). I. B Boro, Semimetal; II. Ba Bário, Metal alcalinoterroso (grupo IIA); III. Be Berílio, Metal alcalinoterroso (grupo IIA); IV. Bk Berquélio, Actinídeo; V. Br Bromo, Halogênio. X é o Rubídio (Rb) e Y é o Estrôncio (Sr). a) Certa. Está no grupo VIIA. b) Certa. Possui 9 prótons no núcleo. c) Certa. É o elemento mais eletronegativo na tabela periódica. d) Errada. A viscosidade é uma propriedade física que não pode ser verificada somente através da tabela. e) Certa. Halogênio. 09) a) Cálcio. Dentre os elementos da fórmula, apenas o cálcio é metal, podendo formar cátion. 2

3 10) E b) Bário. Para substituir o metal na fórmula, deve ser um outro metal com propriedades químicas semelhantes, ou seja, da mesma família da tabela periódica. I. Certa. A grande maioria dos elementos da tabela pertence ao grupo dos metais. II. Certa. As substâncias simples gasosas são nitrogênio, oxigênio, flúor, cloro e os gases nobres (costa leste); III. Certa. Os elementos que possuem propriedades químicas semelhantes encontram-se na mesma família. 11) 01 X S (grupo VIA) Certa. O enxofre pertence ao grupo VIA da tabela periódica. Terá propriedades químicas semelhantes a outro elemento da mesma família, no caso, o Se. 02. Errada. Sua configuração é de 16 elétrons - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p Errada. Trata-se do elemento enxofre. 08. Errada. O enxofre é um não metal. 16. Errada. O enxofre é sólido na temperatura ambiente padrão. 12) Certa. Camada de valência: 4s 2 4p 6 4 período Elétrons na camada de valência: 8 família VIIIA Elemento: Kriptônio Gás nobre 02. Certa. Camada de valência: 3s 2 3p 4 3 período Elétrons na camada de valência: 6 família VIA Elemento: Enxofre Calcogênio 04. Certa. Camada de valência: 4s 2 4p 5 4 período Elétrons na camada de valência: 7 família VIIA Elemento: Bromo Halogênio 08. Certa. Camada de valência: 6s 2 6 período Elétrons na camada de valência: 2 família IIA Elemento: Bário Metal alcalinoterroso 16. Certa. Camada de valência: 4s 1 4 período Elétrons na camada de valência: 1 família IA Elemento: Potássio Metal alcalino * Para o aluno, é mais fácil fazer a soma de todos os elétrons da distribuição e localizar o elemento na tabela periódica, pelo seu número atômico. Todavia, é importante que ele saiba localizá-lo pelos dados da camada de valência e elétrons nessa camada, pois a maioria dos exercícios não apresenta a distribuição completa. 13) D Na atmosfera, os principais componentes são nitrogênio e oxigênio. Logo, o astronauta deveria apertar as teclas que correspondem na tabela periódica a esses dois elementos. 14) 15 Tabela principais componentes da atmosfera. Componentes N2 Massa molecular (u) 28 Porcentagem em volume 78 O Ar 40 0,93 CO2 44 0,03 Ne 20 0,0018 He 4 0,00052 Kr 84 0,0001 H2 2 0,00005 HO ,1 a 2,8 - Z é o primeiro elemento, pois é o mais eletronegativo. Nas famílias, a eletronegatividade aumenta de baixo para cima; - A estará ao lado do Frâncio pois seu núcleo tem um próton a mais, logo, seu número atômico terá uma unidade a mais; - M estará no 4 período, da mesma forma que seu sucessor; 3

4 - X estará ao lado de Rb pois seus cátions Rb + e X 2+ são isoeletrônicos. Isso ocorre pois em caso de ambos serem neutros (Rb e X), X teria um elétron a mais; - O elemento E ficará mais acima na tabela do que o elemento Q, pois possui maior energia de ionização, propriedade que na tabela aumenta de baixo para cima. 01. Certa. Elementos de uma mesma família têm comportamento químico semelhante, pois possuem o mesmo número de elétrons na última camada. 02. Certa. No último nível (camada) desses elementos haverá dois elétrons em subnível s. 04. Certa. A valência dos elementos desta família é + 2. Como a valência do oxigênio é 2, a proporção na ligação é de um para um. 08. Certa. Como ele está à direita imediata do Frâncio, de número atômico 87, terá número atômico Errada. O raio atômico cresce na ordem Z, M, A. 32. Errada. A ordem correta é Z, E, M, X, Q, A. 18) C 19) b) Errada. Elementos com subnível f incompleto são lantanídeos ou actinídeos. c) Errada. Elementos com elétron diferenciador no penúltimo nível são os elementos de transição (família B). d) Certa. Os halogênios têm na configuração eletrônica o último nível como ns 2 np 5, ficando o subnível p incompleto. e) Errada. Elementos com subnível d incompleto são de transição (família B). 1) Metal alcalinoterroso (família IIA) c) Cálcio 2) Íon carregado positivamente e) Cátion Lítio (Li + ) 3) Substância pura com 2 ou mais elementos b) Composto (substância composta) 4) Atração de dois íons de cargas opostas d) Ligação iônica 5) Partícula de carga positiva ou negativa a) Íon 6) Elétrons de valência dos representativos f) Localizados na camada mais externa 15) D - O sódio metálico é extremamente reativo. Reage com a água de forma exotérmica e rápida (a reação pode ser explosiva dependendo da quantidade). Ao reagir, libera hidrogênio na forma gasosa conforme a reação: 2Na + 2H 2 O 2NaOH + H 2 - O elemento capaz de formar longas cadeias estáveis e que é o elemento mais comum da substância viva é o carbono. 16) 62 17) D 01. Errada. O elemento 116 ficará na família VIA, sendo considerado um calcogênio. 02. Certa. O elemento 118 ficará na família VIIIA, ou gases nobres. 04. Certa. Os elementos serão posicionados no período 7 (7ª linha). 08. Certa. Chumbo (símbolo Pb). 16. Certa. O elemento estará na família dos gases nobres com 8 elétrons na última camada. 32. Certa. Os elementos obtidos por bombardeamento são considerados artificiais. a) Errada. Elementos com elétron diferenciador no antepenúltimo nível serão lantanídeos ou actinídeos. a) O elemento que apresenta a maior energia de ionização é o X, e o elemento de menor afinidade é o Y. X possui o menor raio atômico e Y apresenta o maior raio atômico. Energia de ionização e energia de afinidade aumentam na tabela periódica de baixo para cima e da esquerda para a direita. b) Ordem crescente de raio (do menor para o maior): Z +2, T, V 1 V: 1s 2 2s 2 2p 5 recebendo um elétron: 9 V 1 : 1s 2 2s 2 2p 6 Z: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 perdendo dois elétrons: 12 Z +2 : 1s 2 2s 2 2p 6 T: 1s 2 2s 2 2p 6 mantém-se neutro: 10 T: 1s 2 2s 2 2p 6 Quando a configuração eletrônica é idêntica, deve-se levar em conta o número de prótons no núcleo. Quanto maior o número de prótons, mais atração o núcleo terá sobre a eletrosfera, fazendo o átomo ficar menor. Por isso, o menor será o Z (12 prótons), em seguida o T (10 prótons) e o maior será o V (9 prótons); c) O elemento mais eletronegativo é o V porque tem mais facilidade de receber elétron para atingir a configuração de gás nobre. d) Os elementos que apresentam para o elétron mais energético o número quântico secundário = 1 são: o T e o V, porque o elétron mais energético está no subnível p. 0 s 1 p 2 d 3 f 4

5 20) 19 21) A 22) C Somando-se os elétrons chega-se ao elemento: 24 Cr. 01. Certa. Número quântico principal: n = 3 3d 4 Número quântico secundário: = Certa. Os elementos mais densos da tabela estão mais ao centro e mais abaixo. 04. Errada. É um metal de transição. 08. Errada. Por ser metal, é eletropositivo, e não eletronegativo. 16. Certa. 3d (5) O ferro é utilizado juntamente com o carbono para formar uma liga metálica conhecida como aço carbono. (3) O zinco é usado para revestir metais como forma de proteção. (1) O chumbo pode ser utilizado para criar uma barreira contra efeitos radioativos. (4) O cobre é o metal mais utilizado para produção de fios condutores de eletricidade. (2) O corpo luminoso de uma lâmpada é feito de tungstênio que atinge altas temperaturas. O interior da lâmpada não deve conter oxigênio para não correr o risco de o filamento entrar em combustão. Para isso, utiliza-se o gás nitrogênio como substituinte do oxigênio. I. Certa. Nos lantanídeos e actinídeos os subníveis f aparecem como (n 2)f, ou seja, um elemento do período 6 terá a distribuição terminada em 4f e um elemento do período 7 terá a distribuição terminada em 5f. O subnível s é precedido pelo número quântico principal correspondente ao período em que se encontra o elemento. II. Errada. Entre os elementos representativos com distribuição terminada em p existem ametais que são maus condutores de calor e eletricidade. III. Certa. Nos elemento de transição, os subníveis d aparecem como (n 1)d, ou seja, um elemento do período 4 terá a distribuição terminada em 3d, um elemento do período 5 terá a distribuição terminada em 4d e assim por diante. O subnível s é precedido pelo número quântico principal 0 s 1 p 2 d 3 f 23) E 24) B 25) B correspondente ao período em que se encontra o elemento. I. Certa. Números máximos de elétrons nos níveis: Nível: Máx elétrons: n 2 exemplo: = 2 onde n é o nível. II. Certa. estado fundamental: 1s 2 2s 2 p 2 p 1 p 1 x y z estado excitado: 1s 2 2s 2 p 2 p 1 x y III. Certa. estado fundamental: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 (3 elétrons sem par) IV. Certa. Potencial de ionização aumenta na tabela da esquerda para a direita. Flúor é mais eletronegativo, possui menor raio e o núcleo atrai mais o elétron, logo, é necessária mais energia para retirar elétrons do flúor. V. Certa. A energia para o estado excitado faz o elétron passar de um nível ao outro, podendo este passar ao subnível s, p ou d. I. Errada. Quando um átomo perde elétron, seu raio diminui, pois a saída de elétrons permite maior aproximação entre os elétrons que ficam e que são atraídos pelo núcleo. Menor raio, menor quantidade de elétrons. II. Errada. Em uma família, o raio atômico aumenta de cima para baixo enquanto o potencial de ionização aumenta de baixo para cima. III. Certa. Quanto menor o átomo, mais energia libera ao receber um elétron. I. Errada. Nas famílias, a eletronegatividade aumenta de baixo para cima. II. Certa. III. Certa. IV. Certa. V. Certa. 5

6 26) D 27) B a) Errada. I e II são gases (hidrogênio e hélio). b) Errada. III é um halogênio (VIIA). c) Errada. VII é um gás nobre. d) Certa. IV tem raio atômico maior que V (está mais à esquerda e no mesmo período). Ambos são menores que IX, que possui mais camadas eletrônicas. e) Errada. VI possui 4 camadas e X possui 6 camadas. Em relação a potencial de ionização, afinidade eletrônica e eletronegatividade, o selênio apresenta os maiores valores entre os elementos apresentados. Na propriedade 1 da tabela do exercício, o cálcio possui o maior valor, podendo ser somente raio atômico que aumenta da direita para a esquerda em um mesmo período. Já na propriedade 2, o cálcio possui o menor valor, podendo ser potencial de ionização, afinidade eletrônica ou eletronegatividade. Be, Se, Ca Ca, Be, Se Ordem crescente de raio atômico Ordem crescente de potencial de ionização 28) a) Bário - Potencial de ionização aumenta de baixo para cima nas famílias e da esquerda para a direita nos períodos. b) Cromo, Ferro e Mercúrio. 6

7 29) D I. Errada. O tamanho do átomo nos períodos aumenta da direita para a esquerda. II. Certa. III. Errada. A afinidade eletrônica aumenta da esquerda para a direita e de baixo para cima. IV. Certa. V. Errada. A positividade aumenta da direita para a esquerda e de cima para baixo. 33) D (F) Cobre e alumínio são metais e portanto possuem baixa eletronegatividade. (V) O alumínio é metal, e os metais perdem elétrons com facilidade formando cátions. (F) O cobre, como outros metais, possui baixa afinidade eletrônica, pois perde elétrons com facilidade. 30) E Na tabela, o raio atômico funciona de forma inversa às propriedades de energia de ionização e eletronegatividade. a) Certa. O césio, sendo metal, perde elétrons mais facilmente que o flúor (não metal). b) Certa. O oxigênio atrai mais fortemente seus elétrons (tem menor raio atômico). c) Certa. Quanto maior o raio atômico, menor a energia de ionização (os elétrons são mais facilmente removíveis, pois estão mais afastados do núcleo). d) Certa. Quanto menor o raio atômico, maior a atração exercida pelo núcleo nos elétrons. e) Errada. Cálcio tem maior raio atômico, além disso, é metal perdendo elétrons com mais facilidade. 31) Errada. A energia de ionização é determinada principalmente pelo raio atômico. 02. Errada. Lítio e sódio são metais alcalinos, com facilidade para formar cátions monovalentes. 04. Certa. No gráfico são representados elementos com número atômico de 1 a 30. Dentre esses, o potássio possui o maior raio atômico, com menor potencial de ionização (mais facilmente perde elétrons). 08. Certa. Em um mesmo período, o aumento da carga do núcleo traz como consequência o aumento no potencial de ionização (aumenta a atração pelo núcleo). 16. Certa. Os gases nobres possuem configuração estável. 32. Errada. Com o aumento do número atômico no período, ocorre a diminuição do raio atômico. Os elétrons ficam mais atraídos pelo núcleo, aumentando o potencial de ionização. 64. Certa. Os metais alcalinos possuem raio atômico maior, com menor energia de ionização. 34) C a) Errada. Nas famílias, a eletronegatividade aumenta de baixo para cima. b) Errada. Bário possui 6 níveis de energia (período 6) e potássio possui 4 níveis de energia (período 4). c) Errada. Cálcio e potássio estão no mesmo período, e não mesma família. d) Certa. Potássio possui 1 elétron na C.V. (família IA), enquanto que bário possui 2 elétrons na C.V. (família IIA). e) Errada. O Bário é maior (maior raio atômico), logo, tem menor potencial de ionização (perde elétrons mais facilmente). 32) E (F) Cobre é metal de transição (família B), mas alumínio é metal representativo (família A). 7

8 I. Certa. A eletronegatividade nos períodos aumenta da esquerda para a direita. II. Errada. Y possui uma camada eletrônica a mais e por isso seu raio atômico é maior. III. Certa. O elemento X possui menor raio atômico que Y e por isso atrai mais os elétrons, tendo assim maior energia de ionização. 35) 07 38) C (E) Elementos mais abaixo na tabela possuem mais camadas eletrônicas e por isso possuem maior raio. (C) Em um mesmo grupo, possuem o mesmo número de elétrons na última camada, o que determina a semelhança no comportamento químico. a) Certa. O ferro está mais à direita na tabela, sendo mais eletronegativo. b) Certa. Metais alcalinos estão na família IA, tendendo a perder 1 elétron na ligação. c) Errada. O raio atômico em um mesmo período aumenta da direita para a esquerda, logo, o raio do potássio é maior que o do ferro. d) Certa. O ferro possui 4 camadas eletrônicas e o Rubídio possui 5, sendo portanto de raio maior. 39) C 01. Certa. A eletronegatividade aumenta da esquerda para a direita e de baixo para cima. O flúor é o elemento mais eletronegativo da tabela. 02. Certa. Família IA. 04. Certa. Família VIIIA. 08. Errada. A ligação ocorre com 3 cloros para 1 alumínio A C Errada. Quando um elemento perde elétrons, seu raio atômico diminui pois os elétrons se aproximam mais, logo, o raio do Li é maior que o do Li Errada. Alumínio é metal. I. Errada. Eletronegatividade representa a tendência de ganhar elétrons. II. Errada. O caráter metálico representa a tendência de perder elétrons. III. Certa. A eletronegatividade aumenta nos períodos da esquerda para a direita (excluindo-se os gases nobres). 40) E C C C 36) V F V V V (V) Os metais perdem com facilidade os elétrons da camada de valência. (F) Nos metais, a energia de ionização é baixa pois perde facilmente seus elétrons. (V) Com número atômico 11, trata-se do sódio, metal do 3 o período e família IA. (V) Metais são pouco eletronegativos pois perdem elétrons da camada de valência com facilidade. (V) Com número atômico 30, trata-se do zinco, metal de transição. 37) C E E C (C) Potencial de ionização representa a energia necessária para arrancar um elétron de um átomo no estado fundamental, sendo portanto uma propriedade química. (E) A eletronegatividade é uma propriedade dos átomos, e não das substâncias formadas por esses átomos. (E) Potencial de ionização em um período aumenta da esquerda para a direita, portanto, o oxigênio possui o maior potencial de ionização (é necessário mais energia para retirar-lhe um elétron). (C) Afinidade eletrônica aumenta nos períodos da esquerda para a direita, portanto o oxigênio possui a maior afinidade eletrônica (energia liberada ao receber um elétron). (C) O raio atômico em um período aumenta à medida que o número atômico diminui. Logo, carbono será maior que nitrogênio e este maior que o oxigênio. (C) Oxigênio e enxofre são da família VIA (6 elétrons na última camada), nitrogênio família VA (5 elétrons), carbono IVA (4 elétrons) e o hidrogênio com apenas 1 elétron na camada de valência. 8

9 41) a) O número atômico aumenta de cima para baixo e da direita para a esquerda na tabela periódica. b) Alcalinoterrosos são elementos da família IIA da tabela periódica. c) Calcogênios são os elementos da família VIA. d) 4s 1 3s 2 3p 3 3s 2 3p 5 42) 9 A e 17 C Ambos estão na mesma família da tabela (VIIA). B e D Ambos estão na mesma família (IA) ) Respostas: B, C 44) B 45) C a) Errada. Propriedades químicas semelhantes ocorrem entre elementos de uma mesma família da tabela periódica. b) Certa. O potássio possui 1 elétron na última camada (família IA), tendendo a formar cátion monovalente (K + ). c) Certa. Mesmo que existam átomos de cloro com massa diferente, manterá seus 17 prótons. A) 20 Ca família IIA, período 4. B) 22 Ti família IVB, período 4. C) 32 Ge família IVA, período 4. D) 58 Ce lantanídeo, período 6. a) Errada. A e C estão no mesmo período (4). b) Certa. B é transição externa e D é transição interna. c) Errada. C é do período 4 e D do período 6. d) Errada. C é da família do carbono. e) Errada. Somente A é metal alcalinoterroso. 46) C 47) D I. Errada. O número de massa do elemento de número atômico 9 é 19. II. Certa. O gás nobre está logo à direita do elemento, logo, tem um próton a mais. III. Certa. Trata-se do iodo, de número atômico 53. IV. Errada. O astato possui configuração de halogênio (família VIIA). V. Certa. O iodo é monovalente e ao ligar-se a outro Iodo forma I 2. X: Cloro, bromo e iodo são da mesma família na tabela periódica, logo, têm o mesmo número de elétrons na última camada. Y: Por possuírem o mesmo número de elétrons na camada de valência, os elementos têm propriedades químicas semelhantes. Z: Na temperatura ambiente padrão o bromo é líquido. Si Família VIA, Período a) Errada. É ametal representativo. b) Errada. É ametal pertencente ao terceiro período. c) Errada. É ametal e possui 6 elétrons na camada de valência. d) Certa. e) Errada. Pertence à família dos calcogênios. * O exercício tem por base a nova classificação recomendada pela IUPAC que diferencia metais e ametais, excluindo-se os semimetais. 48) Respostas: III, IV, V e VI N Família VA, Período 2; 7 I. Errada. É o nitrogênio. II. Errada. Seu símbolo é N. III. Certa. IV. Certa. V. Certa. VI. Certa. 49) b < c < a ou Z = 38 < Z = 17 < Z = 11 Ordem crescente Raio Atômico Somando-se todos os elétrons dos elementos citados: a) Z = 38 b) Z = 17 c) Z = 11 9

10 Os elementos Z = 11 e Z = 17 estão no mesmo período (3) e possuem 3 camadas. Dentre estes, o elemento Z = 11 é maior pois tem menos prótons para atrair a eletrosfera. O elemento Z = 38 está no período 5, possuindo 5 camadas, sendo portanto maior que os dois anteriores. b < c < a ou Z = 38 < Z = 17 < Z = 11 Ordem crescente Raio Atômico 54) C Quando se retiram elétrons de uma mesma camada, a energia de ionização muda mas não tem uma variação tão acentuada. Para retirar elétron de uma camada posterior, a energia necessária é muito maior. Deve-se procurar a maior diferença nas energias. 50) C 9 F 11 Na+ 12 Mg2+ 13 A 3+ Todos possuem 10 elétrons, porém, o alumínio possui mais prótons, o que irá exercer maior atração nos 10 elétrons, tornando-o de menor raio. Por outro lado, o flúor, que possui menos prótons no núcleo, terá o maior raio atômico na medida em que haverá menos atração do núcleo na eletrosfera. W tem 3 elétrons na camada de valência (IIIA) X tem 1 elétron na camada de valência (IA); 51) B 52) D A 1ª energia de ionização é a energia absorvida quando um elétron é retirado de um átomo neutro isolado. Para um mesmo elemento, a 2ª energia de ionização é maior que a 1ª. a) Errada. Nessa alternativa está representado o cloro recebendo elétron, todavia, a energia de ionização representa a perda do elétron. b) Errada. Não é mostrado processo de ionização. c) Errada. É mostrada a união de íons. d) Certa. Mostra a ionização do sódio. e) Errada. Mostra o íon hidrogênio recebendo elétron. 53) a) Na e Mg b) Ne 55) B Y tem 1 elétron na camada de valência (IA) Z tem 2 elétrons na camada de valência (IIA) A energia de ionização de A e C é muito semelhante. Isso faz concluir que A e C devem ser da mesma família na tabela periódica, pois possuem o mesmo número de elétrons na última camada. Essa informação é suficiente para concluir o exercício. Para confirmar, observa-se que no gráfico o átomo B possui 3 camadas eletrônicas, estando no período 3 (3 patamares de energias de ionização). 56) E O critério adotado continua sendo o número atômico. Dentre os elementos da terceira linha, o maior potencial de ionização é o do Neônio, pois ele tem a última camada completa (estável), sendo muito difícil retirar um elétron. a) Errada. Nas famílias o potencial de ionização aumenta de baixo para cima, no caso, estaria invertido. Poderia ser K, Na e Li, mas não o contrário. b) Errada. Pelo gráfico, o elemento B tem número atômico 3 e não poderia ser o flúor de número atômico 9. c) Errada. O potencial de ionização do magnésio é maior que o do sódio (está a sua direita). d) Errada. O hidrogênio tem número atômico 1 e o elemento A tem número atômico 2. e) Certa. O potencial de ionização nos gases nobres é muito alto. Hélio tem número atômico 2 (A), neônio tem Z = 10 (C) e argônio tem Z = 18 (E). 10

11 57) C a) Errada. Os metais são pouco eletronegativos, ao contrário, são eletropositivos. b) Errada. Os metais são pouco eletronegativos. c) Certa. Entre os ametais. d) Errada. Os gases nobres são estáveis e por isso não são eletronegativos. e) Errada. Os elementos de transição são metais e por isso são pouco eletronegativos. 58) Alternativas corretas: A, B, C, D 59) E a) Certa. O flúor é ametal e o frâncio metal, logo, o flúor é muito mais eletronegativo. b) Certa. Pertence à família IA da tabela periódica (metais alcalinos). c) Certa. Pertence à família VIIIA da tabela (gases nobres). d) Certa. O cloro é um halogênio (família VIIA). e) Errada. Um cátion tem raio atômico menor que seu correspondente neutro, pois ao perder o elétron, a eletrosfera sofre retração. f) Errada. Alumínio é metal. 60) B 61) C a) Errada. Eletronegatividade aumenta na tabela da esquerda para a direita, logo, cálcio será mais eletronegativo que potássio. b) Certa. Nas famílias a eletronegatividade aumenta de baixo para cima. c) Errada. O sódio é um metal muito pouco eletronegativo. d) Errada. O flúor é o mais eletronegativo dos elementos da tabela. e) Errada. O frâncio é um metal muito pouco eletronegativo; I. Certa. II. Errada. Os maiores potenciais de ionização estão na família VIIIA onde os elementos são estáveis e, portanto, mais difícil de se retirar elétrons. III. Certa. Quanto mais camadas tiver o átomo, maior será seu raio. IV. Errada. O cátion do metal alcalino terá mesma configuração eletrônica do gás nobre do período anterior. V. Certa. Nas famílias, a eletroafinidade aumenta de baixo para cima. I. Certa. II. Errada. Família IA são os metais alcalinos e família IIA são os metais alcalinoterrosos. Entende-se por alcalinos os elementos da família IA (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr). III. Certa. São os ametais que mais atraem elétrons na ligação. 11