GOIÂNIA, / / ALUNO(a): NOTA:

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1 GOIÂNIA, / / 2016 PROFESSOR: DISCIPLINA: SÉRIE: 1 ano ALUNO(a): Valor: NOTA: No Anhanguera você é + Enem LISTA DE RECUPERAÇÃO 01) Localize na Tabela Periódica o elemento químico de número atômico 20 e marque verdadeiro(v) ou falso(f). Valor: 1,0 pontos ( ) chama-se carbono; ( ) no seu estado fundamental, a sua configuração é 1s 2 2s 2 3s 2 3p 6 4s 2 ; ( ) seu símbolo é o Ca; ( ) é um gás nobre; ( ) pertence ao grupo 1A. 02) A configuração eletrônica 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 5 caracteriza o elemento pertencente à família dos: Valor: 1,0 pontos a) metais alcalinos b) metais alcalinos terrosos c) gases nobres d) halogênios e) calcogênios 03) O correto uso da tabela periódica permite determinar os elementos químicos a partir de algumas de suas características. Recorra a tabela periódica e determine: a) O elemento que tem distribuição eletrônica 2s 2 2p 4 no nível mais energético, é o mais eletronegativo de seu grupo e forma, com os metais alcalinos terrosos, compostos do tipo XY. 0,5 pontos b) O número atômico do elemento que perde dois elétrons ao formar ligação iônica e está localizado no 3º período da tabela periódica.0,5 pontos

2 04) Eu queria ser gás nobre, mas gás nobre não posso ser, pois gás nobre se completa com 8 elétrons e eu só me completo com você. Tonis Vinícuis 1ºB Sobre os gases nobres responda: (1,0 pontos) a) Qual o símbolo do gás nobre que está no 2º período? b) Qual o número atômico do gás nobre que se encontra no 4º período? c) Qual a configuração eletrônica do elio? d) Porque os gases nobres recebem esse nome? e) Qual o número atômico do gás nobre que apresenta configuração eletrônica 1s 2 2s 2 2p 6? 05) Um íon A 2+ apresenta configuração 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, em que todos esses subníveis estão completos. Com base nestas informações, responda aos itens que seguem. a) Calcule o número atômico do elemento químico A. 0,5 pontos b) O raio atômico do íon será maior do que o do elemento A? Explique. 0,5 pontos 06) Os átomos dos elementos X, Y e Z apresentam as seguintes configurações eletrônicas no seu estado fundamental: X 1s 2 2s 2 2p 5 Y 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 Z 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 5

3 É correto afirmar que: 1,0 pontos a) dentre os citados, o átomo do elemento X tem o maior raio atômico. b) o elemento Y é um metal alcalino e o elemento Z é um halogênio. c) dentre os citados, o átomo do elemento Z tem a maior afinidade eletrônica. d) o potencial de ionização do elemento X é menor do que o do átomo do elemento Z. e) o elemento Z pertence ao grupo 15 (VA) e está no quarto período da classificação periódica. 07) Analise a representação a seguir. Para descrever a seqüência de espécies Na, Na +, K e Mg 2+, a ordem correta das figuras deve ser escrita como a apresentada na alternativa: 0,5 pontos a) I, II, III e IV. b) II, I, III e IV. c) III, II, IV e I. d) IV, III, II e I. e) III, I, IV e II. 08. Marque verdadeiro ou falso: ( ) Energia de ionização é a energia necessária para se retirar um ou mais elétrons de um átomo no estado gasoso. ( ) O raio atômico é a distancia entre o centro do núcleo e a última camada de um átomo. ( ) O elemento mais eletronegativo é o flúor (F). ( ) Afinidade eletrônica é a energia liberada quando um átomo isolado no estado gasoso recebe um elétron. 9. Um átomo neutro de um elemento químico apresenta um elétron na última camada. É correto afirmar que esse átomo. a) tem tendência a perder 2 elétrons para se estabilizar. b) é um gás nobre. c) pertence à família 2 da classificação periódica. d) tem tendência a perder 1 elétron para se estabilizar. e) pertence à família 5 da classificação periódica. 10. Na formação do composto cloreto de cálcio (Ca 2 ), o cálcio perde quantos elétrons?

4 Dados: Ca (Z=20) e (Z=17). a) nenhum b) 1 c) 2 d) 3 e) Na tabela abaixo estão relacionadas as estruturas de Lewis para alguns compostos: Estão INCORRETAMENTE representadas apenas as seguintes estruturas: a) I, II e III. b) I, IV e V. c) II, III e IV. d) II, IV e V. 12. Quando átomos do elemento A (Z=12) se combinam a átomos do elemento B (Z=17), obtém-se um composto cuja fórmula e tipo de ligação são, respectivamente: (Justifique apresentando a fórmula eletrônica) a) AB 2 e ligação iônica.. b) AB e ligação covalente c) A 2 B e ligação iônica. d) AB e ligação iônica. e) AB 2 e ligação covalente. 13. Qual a fórmula do composto formado pelo elemento X, cujo subnível mais energético é 3p 4, e o elemento Y, que é do grupo 1A, no 2 período? (Justifique com as ligações e estrutura de Lewis) 14. Considere as substâncias abaixo. Indique e justifique o tipo de ligação existente entre os átomos. NaF, I 2,. 15. (UFRN) A atmosfera terrestre é uma mistura de gases. Uns presentes naturalmente nela e outros resultantes da ação do homem. Alguns gases, tais como BF3, N3,, C 4, CO 2 e 2 O, absorvem radiação infravermelha, acentuando o efeito estufa, que tem como conseqüência o aquecimento global do planeta. Em relação às moléculas que formam esses gases do efeito estufa, atenda às seguintes solicitações. a) Apresente a estrutura de Lewis dessas moléculas e indique sua geometria.

5 b) Indique as que são polares. Justifique. 16. (PUC MG) Sejam dadas as seguintes moléculas: 2 O, Be 2, B 3 e C 4. Indique a geometria de cada molécula, justificando com as ligações. 17. (UEFS BA) Considerando-se as moléculas de C C F, CO 2 e F 2 Indique a geometria e a polaridade de cada molécula. Justifique. 18. (UNIG RJ) Indique a molécula apolar com ligações polares: Justifique a molécula escolhida: a) 2 O b) c) O 2 d) C 4 e) C (UNIP SP) Considere as moléculas: III. N I. C C plana Piramidal IV. II. B C plana Tetraédrica VI. C N Linear São polares: a) todas

6 b) somente III c) somente I, III e V d) somente II e IV e) somente III e V 20. (FESP PE) As ligações químicas existentes na formação das substâncias K, e 2, são respectivamente: (Dados os números atômicos: = 1; = 17; K = 19) a) covalente polar, iônica e covalente apolar. b) covalente polar, covalente apolar e iônica. c) covalente apolar, covalente polar e iônica. d) iônica, covalente apolar e covalente polar e) iônica, covalente polar e covalente apolar. 21. Utilizando-se das configurações eletrônicas dos átomos de e Na, explique porque o possui ligação covalente enquanto o Na possui ligação iônica.