Química 4 Módulo 5. Módulo 6 COMENTÁRIOS ATIVIDADES PARA SALA COMENTÁRIOS ATIVIDADES PROPOSTAS CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA CLASSIFICAÇÃO DOS ELEMENTOS

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1 Química 4 Módulo 5 CLSSIFICÇÃO PERIÓDIC Elementos de um mesmo grupo ou família apresentam o mesmo número de elétrons na última camada Em 93, o inglês Henry G J Moseley ( estabeleceu o conceito de número atômico e propôs que os elementos fossem organizados em ordem crescente de número atômico, passando esta a ser a Classificação Periódica moderna 3 a (V b (V c (F obtêm-se elementos artificiais a partir de transformações no núcleo de elementos naturais d (V 4 Ti : s s p 6 3s 3p 6 4s 3d 8 O: s s p 4 5 Com o aumento da temperatura, aumenta a energia cinética das partículas, como consequência há um aumento do grau de desordem, ocorre uma diminuição na condutibilidade do metal 4º período 4º grupo º período 6º grupo (calcogênio Elemento representativo Elemento de transição 5 configuração eletrônica refere-se ao 6 Fe 6 I (F 30 X : s s p 6 3s 3p 6 4s 3d 0 I III (F elétrons de valência 7 Nem todos os metais apresentam características radioativas 8 De acordo com o estudo das famílias da tabela periódica 9 De acordo com o estudo das famílias da tabela periódica 0 tabela periódica acaba com o elemento de Z = 8 Logo, Z = 7 halogênio CLSSIFICÇÃO DOS ELEMENTOS Módulo 6 Os elementos químicos na tabela atual estão dispostos em ordem crescente de nº atômico º Período: elementos 3º Período: 8 elementos 5º Período: 8 elementos II (F X é elemento representativo, porque o último subnível, na ordem de energia, é s da última camada II 3 Todas as afirmações são verdadeiras 7 X : s s p 6 3s 3p 6 4s 3d 7 elemento de transição 4 O Rubídio, 37 Rb, pertence aos metais alcalinos 3 Observando a tabela, o deserto ocidental refere-se aos metais representativos e aos metais de transição PRÉ-VESTIBULR VOLUME QUÍMIC 4

2 4 x 3 n = 4; = ; m = ; s = 4p s p p 6 3s 3p 6 4s 3d 0 4p 6 3e s p p 6 3s 3p 6 4s 3d 0 4p 6 5s 4d elemento de transição 6 X s s p 6 3s 3p 6 4s 3d 0 4p 6 5s 4d 0 7 Z = 48 Cd I (F S enxofre-calcogêneo II (F Ca cálcio - metal alcalino-terroso II elemento de transição 5 Família IIIB (Não há item correto I (F são isótopos I III (F Podem ser separados por destilação como exemplo U α 90 Th 34 8 Semicondutores do tipo n são produzidos quando o elemento utilizado como impureza tem cinco elétrons na camada de valência Os elementos citados como possíveis impurezas são: B, Ga e In: grupo 3 ou 3 (três elétrons na camada de valência P e s: grupo 5 ou 5 (cinco elétrons na camada de valência Os elementos utilizados são: P e s Z = 5 5s 5p 4, camada de valência Z = 56 6s, camada de valência x s s p 6 3s 3p 6 4s 3d 3 3 x s s p 6 3s 3p 6 4s 3d 0 4p 3 Z = 33 5e família 5B e 4 período 5e 5 4 período 4 74 X: s s p 6 3s 3p 6 4s 3d 0 4p 6 5s 4d 0 5p 6 6 s 4f 4 5d 4 II (F n = 5, =, m =, II IV (F, 6º período 5 Elementos líquidos: 35 Br e 80 H S = 6º período 9 tabela atual está ordenada em ordem crescente de número atômico (Z Logo: x = y 0 9 K, 4 Cr, 38 Sr Metais são bons condutores de corrente elétrica e calor PROPRIEDDES DOS ELEMENTOS Módulo 7 O raio nos períodos: aumenta da direita para a esquerda e nos grupos aumenta de cima para baixo Logo, o K possui o maior raio Pelo gráfico vemos que o elemento possui 4 energias de ionização, logo, são retirados 4 elétrons na camada de valência (último nível 3 Os metais apresentam baixos potenciais de ionização; ao contrário, os ametais apresentam altos potenciais de ionização PRÉ-VESTIBULR VOLUME QUÍMIC 4

3 4 À medida que o elétron se encontra mais afastado do núcleo, temos uma menor força de interação núcleoelétron, consequentemente, a energia para retirarmos esse elétron será menor 5 I II I III (F finidade eletrônica dos elementos é a energia liberada por um átomo isolado e no estado gasoso ao se adicionar um elétron à última camada O raio de B fica entre o raio do elemento e o B; logo, seu raio é maior que o raio do elemento e menor que o do B, B e C pertencem à família da tabela periódica 3 I (F Metal alcalino ns I III (F Isótopos possuem o mesmo número de prótons IV (F Br O bromo ganha elétron V (F o emitir uma partícula 4 α, o elemento tem seu número atômico diminuído unidades e sem número de massa diminuído 4 unidades 4 Definição de energia de ionização: 5 ( E g ENERGI E(g ELÉTRON II (F Li e Na são metais alcalinos II IV (F Ca; Sr; Ba pertencem à mesma família 6 Os gases nobres são elementos estáveis com 8 elétrons na sua camada de valência, logo, a retirada de elétron faz com que o elemento passe por um estado de maior instabilidade, devido à absorção de energia, assim, os gases nobres apresentam elevada energia de ionização 7 (Z = 6 s s p 6 3s 3p 4 B(Z = s s p 6 3s C(Z = 5 s s p 6 3s 3p 3 D(Z = s s p 6 3s afinidade eletrônica de B é menor que a de 8 Pela análise do subnível, concluímos: 5 R: 3 p = s s p 6 3s 3p 5 : 7 C X: 4 d = s s p 6 3s 3p 6 4s 3d 0 4p 6 5s 4d 6 : 44 Ru 3 G: 4 d = s s p 6 3s 3p 6 4s 3d 0 4p 3 : 33 s X < G < R I (F O volume atômico cresce do centro para as extremidades, nos períodos, e de cima para baixo, nas famílias I III (F Quando se adiciona um elétron II (F O que aumenta nesse sentido é o caráter nãometálico II IV (F Cresce de cima para baixo V (F Estes elementos fazem parte de famílias diferentes, logo apresentam número de elétrons de valência diferentes LIGÇÕES QUÍMICS I Módulo 8 C (grafite composto covalente H O ( composto molecular NaC (s composto iônico Fe (s composto metálico ª EI PRÉ-VESTIBULR VOLUME QUÍMIC 4 3

4 Quando ocorre a solvatação dos íons do soluto pelo solvente, é liberada uma certa quantidade de energia, denominada energia de hidratação que constitui um processo exotérmico 3 Os metais são bons condutores elétricos nos estados: sólido e líquido, portanto S é metal Os compostos moleculares covalentes não são bons condutores de eletricidade nos estados sólido e líquido, portanto S é covalente Os compostos iônicos são bons condutores quando os íons se apresentam livres (líquido ou em solução, portanto S 3 é iônico 4 NaC em solução conduz corrente elétrica devido a sua dissociação iônica (presença de íons e apresenta ph = 7,0 por não sofrer hidrólise salina (sal de ácido forte e base forte; baseando-se na tabela fornecida, sua solução entra em ebulição na temperatura T 3 Na O é um óxido básico que em água produz íons OH, sendo bom condutor de corrente elétrica e apresentando ph > 7,0 Conclui-se que sua solução,0mol/l entra em ebulição na temperatura T sacarose C H O não conduz corrente elétrica em solução aquosa porque forma solução molecular Sua solução é neutra (ph = 7 e entra em ebulição na temperatura T Quanto maior o número de partículas dispersas na solução, maior a temperatura que esta começa a ebulir (s ( (aq (aq NaC H O Na C mol mol de partículas,0 mol L x x =,0 mol L (T 3 (s ( (aq (aq Na O H O Na OH mol 4 mol de partículas,0 mol L y y = 4,0 mol L (T CHO ( s H O( CHO(aq mol mol de partículas,0 mol L z z =,0 mol L (T Portanto, T < T 3 < T 5 Observando as figuras I e II da questão, percebemos que I é um sólido condutor de eletricidade (metal e II é um composto iônico X s s p 3s 3p Metal alcalino ns Metal alcalino-terroso ns Característica dos compostos iônicos 3 s figuras representam diferentes momentos de uma reação entre os gases hidrogênio e oxigênio O hélio é monoatômico e não reage com hidrogênio e oxigênio O nitrogênio forma com o cloro o composto NCR 3, no qual o nitrogênio é trivalente Na molécula I O, o átomo representado por bolinha mais escura seria o oxigênio, o que é impossível, pois o átomo de iodo é bem maior que o átomo de oxigênio 4 XO x O JO J X Resposta: 0 J XJ composto iônico 5 O NaC é um composto iônico, pois forma íons em meio aquoso e o mesmo forma uma estrutura cristalina 6 Para que a lâmpada acenda é necessário que ocorra passagem de íons única substância com esta propriedade é o NaOH 7 Envolve ligações de não-metal não-metal (covalente Elétrons da uc > 3 4 PRÉ-VESTIBULR VOLUME QUÍMIC 4

5 8 5 ns np B 6 ns np C ns 7 perde e C( C ganha e (7 C C 9 Prata ligação metálica 0 Devido à presença de íons livres HO ( NaC ( s Na(aq C (aq íons livres CML-9/3/09 Resol_Química 4_MT/Rev:Juliana PRÉ-VESTIBULR VOLUME QUÍMIC 4 5