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1 FOLHA DE EXERCÍCIOS CURSO: Otimizado ASS.: Exercícios de Conteúdo DISCIPLINA: Fundamentos de Química e Bioquímica NOME: TURMA: 1SAU 1º Questão: Escreva a distribuição eletrônica dos elementos abaixo e determine o número de valência de cada elemento: a) Fe (26):. NV= b) K (19):. NV= c) Mn (25):. NV= d) Ca (20):. NV= e) Li (3):. NV= f) N (7):. NV= g) S (16):. NV= h) Cl (17):. NV= i) F (99):. NV= j) Br (35):. NV= 2º Questão: Marque com I os compostos iônicos, com C os compostos covalentes e com M os compostos metálicos: ( ) NaCl ( ) AuAgCu ( ) SCl2 ( ) HgAgSn ( ) CaCl2 ( ) CCl4 ( ) AlF3 ( ) CuZn ( ) Fe2O3 ( ) BaI2 ( ) H2O ( ) K2S ( ) CuSn ( ) KBr ( ) AlTi 3ª Questão: A Massa molecular do metano (CH 4 ) sabendo que todas as valências atômicas encontram-se completas? Hidrogênio ( 1 H 1 ): 1A e Carbono ( 6 C 12 ): 4A 4ª Questão: O coeficiente de solubilidade do sal na água, na temperatura de 25ºC, é de 40g em 100 ml da água. Se for dissolvido 40g de sal em 100 ml da água na temperatura de 25ºC produziremos uma solução química com qual característica? 1

2 5ª Questão: O coeficiente de solubilidade do sal na água, na temperatura de 25ºC, é de 40g em 100 ml da água. Se for dissolvido 60g de sal em 100 ml da água na temperatura de 25ºC produziremos uma solução química com qual característica? Se houver corpo de fundo qual será a sua quantidade? 6ª Questão: O coeficiente de solubilidade do açúcar na água, na temperatura de 25ºC, é de 50g em 100 ml da água. Se for dissolvido 40g de sal em 100 ml da água na temperatura de 25ºC produziremos uma solução química com qual característica? Se houver corpo de fundo qual será a sua quantidade? 7ª Questão: A solubilidade da substância X é de 40g em 100 ml de água na temperatura de 25ºC, 50g em 100 ml da água na temperatura de 35ºC e 60g em 100 ml de água na temperatura de 45ºC. Desenhe a curva de solubilidade da substância X na água. 8ª Questão: A solubilidade da substância Y é de 80g em 100 ml de água na temperatura de 25ºC, 50g em 100 ml da água na temperatura de 35ºC e 10g em 100 ml de água na temperatura de 45ºC. Desenhe a curva de solubilidade da substância Y na água. 9ª Questão: Um átomo X apresenta 13 prótons e 14 nêutrons. A carga do íon estável formado a partir deste átomo será: 10ª Questão: O que define uma ligação covalente simples? Quais os tipos de átomos envolvidos nesta ligação? 2

3 11ª Questão: O que caracteriza quimicamente os gases nobres? Por que? 12ª Questão: Quais os íons formados e as suas respectivas cargas pelos elementos abaixo quando realizam ligação iônica? a) Na, b) Ca, c) Rb, d) Al, e) P, f) Se, g) I, h) F i) N. 13ª Questão: O que caracteriza os diferentes grupos da tabela periódica? 14ª Questão: Como é obtida a quantidade de elétrons na última camada dos diferentes átomos, caso não tenhamos uma tabela periódica? 15º Questão: O que caracteriza um ânion e um cátion? 16ª Questão: O que define uma substância ácida, básica e sal. 17ª Questão: Em uma solução a concentração molar dos íons OH - é de 0,1mol/L. Qual será o seu ph em 25 0 C e o caráter do meio desta solução? 18ª Questão: O que determina se um ácido ou uma base é forte ou fraca? 19ª Questão: Qual é a carga total do átomo de sódio e qual a sua carga quando presente em um sal solúvel em água? 3

4 Solubilidade (g/100g H2O) 20ª Questão: Os átomos de certo elemento químico metálico possuem, cada um, 3 prótons, 4 nêutrons e 3 elétrons. A energia de ionização desse elemento está entre as mais baixas dos elementos da Tabela Periódica. Ao interagir com halogênio, esses átomos têm alterado o seu número de: 21ª Questão: Qual a fórmula molecular do composto formado pela combinação do elemento X (Z = 20) com o elemento Y (Z = 9)? 22ª Questão: Os átomos pertencentes à família dos metais alcalinos e dos calcogênios adquirem configuração eletrônica de gases nobres quando, respectivamente, formam íons com números de carga: Analise a gráfico abaixo e responda da 23ª à 30ª Questão: 150 KNO NaCl 50 Ce(SO 4 ) Temperatura ºC 23ª Questão: Qual o coeficiente de solubilidade do cloreto de sódio em 25ºC? 24ª Questão: Qual o coeficiente de solubilidade, aproximadamente, do sulfato de cério em 30ºC? 25ª Questão: Qual o sal mais solúvel em 60ºC? 4

5 26ª Questão: Questão: Quais os sais que apresentam o mesmo coeficiente de solubilidade aproximadamente em 23ºC? 27ª Questão: Quais os sais que a presentam uma curva de solubilidade crescente? 28ª Questão: Quais os sais que apresentam uma curva de solubilidade decrescente? 29ª Questão: Qual o sal mais solúvel em 90ºC? 30ª Questão: Qual o sal menos solúvel em 30º 31ª Questão: Quais são os únicos átomos pertencentes às moléculas que realizam as Pontes de Hidrogênio como forma de ligação intermoleculares? 32ª Questões: Quais as propriedades da água que estão relacionadas com a presença das pontes de hidrogênio? 33ª Questão: Qual a característica da molécula da água que a torna um solvente universal? 34ª Questão: A equação refere-se à transformação de ozônio em oxigênio comum, representada pela equação: 2 O 3 3 O 2 Os números 2 e 3 que aparecem no lado esquerdo da equação representam, respectivamente: a) Coeficiente estequiométrico e número de átomos da molécula. b) Coeficiente estequiométrico e número de moléculas. c) Número de moléculas e coeficiente estequiométrico. d) Número de átomos da molécula e coeficiente estequiométrico. e) Número de átomos da molécula e número de moléculas. 35ª Questão: Considere as equações: I. Zn + 2 HCl ZnCl 2 + H 2 II. P 2 O H 2 O 2 H 3 PO 4 III. AgNO 3 + NaCl AgCl + NaNO 3 IV.CaO + CO 2 CaCO 3 V. 2 H 2 O 2 H 2 + O2 É considerada uma reação de decomposição: a) I. b) II. c) III. d) IV. e) V. 5

6 36ª Questão: Observe as reações I e II abaixo: NH 3 + HCl NH 4 Cl 2 HgO Δ 2Hg + O 2 Podemos afirmar que I e II são, respectivamente, reações de: a) síntese e análise. b) simples troca e síntese. c) dupla troca e análise. d) análise e síntese. e) dupla troca e simples troca. 37ª Questão: Qual a ligação atômica mais forte da natureza? 38ª Questão: Desde que a terra se formou, a todo instante as substâncias nela presentes estão continuamente se transformando. Durante o dia as plantas transformam a água e o gás carbônico em glicose e oxigênio, por meio da fotossíntese. Pela respiração os seres vivos, em geral, convertem a glicose em gás carbônico e água. Para a química estas transformações são denominadas de: a) fenômenos físicos. b) fórmulas. c) equações. d) reações químicas. e) propriedade. 39ª Questão: A decomposição térmica do dicromato de amônio é representada pela equação: 1 (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 N 2 + Cr x O y + z H 2 O Os valores de x, y e z são, respectivamente: a) 2, 3 e 4. b) 2, 7 e 4. c) 2, 7 e 8. d) 3, 2 e 4. e) 3, 2 e 8. 40ª Questão: Os átomos de certo elemento químico metálico possuem, cada um, 3 prótons, 4 nêutrons e 3 elétrons. A energia de ionização desse elemento está entre as mais baixas dos elementos da Tabela Periódica. Ao interagir com halogênio, esses átomos têm alterado o seu número de: a) prótons, transformando-se em cátions. b) elétrons, transformando-se em ânions. c) nêutrons, mantendo-se eletricamente neutros. d) prótons, transformando-se em ânions. e) elétrons, transformando-se em cátions. 41ª Questão: Sobre o composto formado pela combinação do elemento X (Z = 20) com o elemento Y (Z = 9) podemos afirmar que: ( ) É um composto iônico. ( ) Tem fórmula XY2. ( ) Possui cátion X2+. ( ) O ânion presente foi originado pelo átomo de X. ( ) Apresenta fórmula XY. 6

7 42ª Questão: Os átomos pertencentes à família dos metais alcalinos terrosos e dos halogênios adquirem configuração eletrônica de gases nobres quando, respectivamente, formam íons com números de carga: a) + 1 e 1. b) 1 e + 2. c) + 2 e 1. d) 2 e 2. e) + 1 e 2. 43ª Questão: Um átomo X apresenta 13 prótons e 14 nêutrons. A carga do íon estável formado a partir deste átomo será: a) 2. b) 1. c) + 1. d) + 2. e) ª Questão: O que define uma solução química? 45ª Questão: Cite quatro ocorrências físicas que confirma a ocorrência de uma reação química. 46ª Questão: O que define um coloide? Cite três exemplos de coloide. 47ª Questão: Quantas fases estão presentes em uma mistura grosseira? 48ª Questão: Qual a propriedade da água que possibilita a vida aquática nos oceanos congelados? 49ª Questão: Para que o fenômeno químico exista é necessário que exista o que em relação a este fenômeno? 50ª Questão: Quais as teorias atômicas, respectivamente, não explicou a existência dos elétrons; e que explicou a existência de níveis na eletrosfera? 7

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