Ligações Químicas. No hidrônio, quantos pares de elétrons pertencem, no total, tanto ao hidrogênio quanto ao oxigênio? a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 6

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1 Aluno(a): Prof.: Éderson Ligações Químicas Questão 1) Abaixo temos as fórmulas de Lewis para átomos de cinco elementos químicos. Fórmulas eletrônicas de Lewis para alguns elementos Podemos afirmar que a única estrutura que não se forma é: a) HCl b) Cl 2 c) H 2 O d) NH 3 e) HC 4 Questão 2) O elemento A possui número atômico igual a 6, enquanto o elemento B possui número atômico igual a 8. A molécula que representa corretamente o composto formado por esses dois elementos é: a) AB b) BA c) A 2 B d) AB 2 e) B 2 A Questão 3) O fosgênio (COCl 2 ), um gás, é preparado industrialmente por meio da reação entre o monóxido de carbono e o cloro. A fórmula estrutural da molécula do fosgênio apresenta: a) uma ligação dupla e duas ligações simples. b) uma ligação dupla e três ligações simples. c) duas ligações duplas e duas ligações simples. d) uma ligação tripla e duas ligações simples. e) duas ligações duplas e uma ligação simples. Questão 4) À molécula de água, H 2 O, pode-se adicionar o próton H +, produzindo o íon hidrônio H 3 O +. Formação do íon hidrônio No hidrônio, quantos pares de elétrons pertencem, no total, tanto ao hidrogênio quanto ao oxigênio? a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 6 Questão 5) Dos compostos abaixo, qual não realiza ligação iônica? a) NaCl b) Mg(Cl) 2 c) CaO d) HCl e) Na 2 O Questão 6) Considere os seguintes elementos químicos e as suas respectivas famílias ou grupos na Tabela Periódica: Alguns desses elementos realizam ligações iônicas entre si, formando compostos. Indique qual das fórmulas unitárias dos compostos formados a seguir está incorreta: a) Al 3 O 2 b) NaCl c) Li 2 O d) MgCl 2 e) AlF 3 1

2 Questão 7) Da combinação química entre os átomos de magnésio (Z=12) e nitrogênio (Z=7) pode resultar a substância de fórmula: a) Mg 3 N 2 b) Mg 2 N 3 c) MgN 3 d) MgN 2 e) MgN Questão 8) A propriedade que pode ser atribuída à maioria dos compostos iônicos (isto é, aos compostos caracterizados predominantemente por ligações iônicas entre as partículas) é: a) dissolvidos em água, formam soluções ácidas. b) dissolvem-se bem em gasolina, diminuindo sua octanagem. c) fundidos (isto é, no estado líquido), conduzem corrente elétrica. d) possuem baixos pontos de fusão e ebulição. e) são moles, quebradiços e cristalinos. Questão 9) Um elemento X possui configuração eletrônica igual a 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 e um elemento Y possui configuração eletrônica igual a 1s 2 2s 2 2p 4. Da ligação iônica entre esses dois elementos resulta o composto de fórmula molecular: a) XY b) YX c) X 2 Y d) XY 2 e) X 2 Y 2 Questão 10) Marque a alternativa em que todos os compostos possuem somente ligações iônicas: a) CaO, MgCl 2, HCl b) NaCl, CaCl 2, CaO c) PF 3-, NaCl, NH 3 d) Na 2 O, SrCl 2, H 2 O e) O 2, NH 3, MgCl 2 Questão 11) Considere as seguintes espécies químicas: Na +, Ca 2+, Al 3+, O 2-, Br 1-, Cl 1- Qual das fórmulas a seguir está correta? a) NaCl 2 b) Al 3 Br c) AlO 2 d) H 2 Br e) CaCl 2 Questão 12) Os compostos formados pelos pares Mg e Cl; Ca e O; Li e O; K e Br possuem fórmulas cujas proporções entre os cátions e os ânions são, respectivamente: Dados: 3 Li; 8 O; 12 Mg; 17 Cl; 19 K; 20 Ca; 35 B. a) 1:1 2:2 1:1 1:2 b) 1:2 1:2 1:1 1:1 c) 1:1 1:2 2:1 2:1 d) 1:2 1:1 2:1 1:1 e) 2:2 1:1 2:1 1:1 Questão 13) Se o caráter iônico entre dois ou mais átomos de elementos químicos diferentes é tanto maior quanto for a diferença de eletronegatividade entre eles, a alternativa que apresenta a substância que possui caráter iônico mais acentuado é: (Dados: 1 H, 9 F, 11 Na, 19 K, 53 I) a) NaI b) F 2 c) HI d) KI e) KF Questão 14) O alumínio (Z=13) forma com um elemento químico E um composto iônico na proporção de 1:3. O elemento E pode ter número atômico: a) 11 b) 3 c) 9 d) 31 e) 5 2

3 Respostas Questão 1) Alternativa e. A ligação entre os átomos de hidrogênio e carbono formam a seguinte fórmula molecular: CH4. O hidrogênio possui um elétron e precisa receber mais um para ficar estável, por isso cada um de seus átomos só realiza uma ligação covalente. Já o carbono possui quatro elétrons e precisa de mais quatro para ficar estável, fazendo quatro ligações. Assim, é necessário que quatro átomos de hidrogênio se liguem a um de carbono para que todos fiquem estáveis: Fórmulas eletrônica e estrutural do metano Questão 2) Alternativa d. Por meio da distribuição eletrônica de cada elemento, descobrimos a que família pertencem, quantos elétrons eles possuem na sua camada de valência e, consequentemente, quantas ligações covalentes cada um realiza: 6A: 2 4 8B: 2 6 Assim, o elemento A é da família 14, possuindo 4 elétrons na camada de valência e precisando receber mais 4 elétrons para ficar estável. O elemento B da família 16 possui 6 elétrons na camada de valência e precisa realizar duas ligações para ficar estável. Assim, temos: Representação da fórmula eletrônica de Lewis de uma molécula genérica Portanto, a fórmula molecular nesse caso é: AB 2. Visto que o A é o átomo central ele vem primeiro. Se olharmos na Tabela Periódica, veremos que o elemento A é o carbono e o elemento B é o oxigênio. Então, a fórmula é: CO 2. Questão 3) Alternativa a. Como se pode ver na sua fórmula abaixo, o fosfagênio apresenta uma ligação dupla e duas ligações simples: Questão 4) Alternativa c. Cada traço representa uma ligação simples, ou seja, um par de elétrons compartilhado. Visto que são três ligações simples entre os hidrogênios e o oxigênio, temos que são três pares de elétrons que pertencem aos dois. Questão 5) Alternativa d. a) O sódio doa um elétron para o cloro: Na + + Cl - NaCl; b) O magnésio doa dois elétrons para dois átomos de cloro: Mg 2+ + Cl - Mg(Cl) 2 ; c) Cada cálcio doa um elétron para cada oxigênio: Ca 2+ + O 2- CaO; d) Nesse caso, tanto o hidrogênio quanto o cloro precisam receber um elétron cada um para ficarem estáveis. Assim, realiza-se uma ligação covalente, em que eles compartilham um par de elétrons HCl; e) Dois átomos de sódio doam um elétron cada um para um átomo de oxigênio: Na + + O 2- Na 2 O. Questão 6) Alternativa a. 3

4 O Al é da família do boro ou 3, o que significa que ele possui 3 elétrons na camada de valência, precisando doá-los para ficar estável. Assim, ele forma o cátion Al 3+. Já o O é da família dos calcogênios ou 16, ou seja, possui 6 elétrons na camada de valência e precisa receber mais dois elétrons para ficar estável. Portanto, ele forma o ânion: O 2-. Desse modo, são necessários dois átomos de Al para estabilizar três átomos de O, sendo doados, no total, seis elétrons para os átomos de oxigênio: Al 2 O 3. Uma forma mais simples é apenas trocar os números das cargas, como é mostrado abaixo: Fórmula de ligação iônica Questão 7) Alternativa a. Visto que o número atômico do magnésio é 12, realizando a sua distribuição eletrônica (2-8-2), vemos que ele é da família 2 e possui 2 elétrons na camada de valência, formando o cátion bivalente: Mg 2+. Enquanto isso, o nitrogênio tem a seguinte distribuição eletrônica: 2-5, ou seja, possui 5 elétrons na camada de valência, sendo da família 15 e precisando receber mais 3 elétrons para ficar estável. Por isso, ele forma o ânion trivalente: N 3-. Desse modo, a fórmula unitária do composto será: Mg 2+ + N 3- Mg 3 N 2 Questão 8) Alternativa c. Os compostos iônicos na fase líquida (fundidos) conduzem corrente elétrica porque os íons ficam livres (cátions e ânions separados). Na fase sólida, não conduzem porque os íons estão firmemente ligados uns aos outros. Questão 9) Alternativa a. Se X possui a configuração 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2, então ele forma cátion bivalente X 2+, que tem a tendência de doar dois elétrons. Já o Y possui a configuração eletrônica igual a 1s 2 2s 2 2p 4, formando um ânion bivalente Y 2-, que tem a tendência de receber dois elétrons. Portanto, apenas um átomo X já estabiliza um átomo de Y, portanto a fórmula molecular do composto é igual a XY. Observação: Não é YX porque o cátion sempre vem antes do ânion na fórmula molecular. Questão 10) Alternativa b. Nas outras alternativas são formados por ligações covalentes os seguintes compostos: a) HCl b) Nenhum c) PF 3- e NH 3 d) H 2 O e) O 2 e NH 3 Questão 11) Alternativa e. As fórmulas corretas em cada caso seriam: a) NaCl b) AlBr 3 c) Al 2 O 3 d) HBr Questão 12) Alternativa d. Por meio da distribuição eletrônica de cada elemento, sabemos qual é a sua carga eletrônica e quantas ligações realizará: Mg e Cl: 12Mg: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 = forma cátion bivalente Mg 2+, doa dois elétrons; 17Cl: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 = forma ânion monovalente Cl 1-, recebe um elétron. 4

5 Portanto, são necessários dois átomos de cloro para estabilizar um átomo de magnésio: MgCl 2 e a proporção é de 1 : 2. Ca e O: 20Ca: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 = forma cátion bivalente Ca 2+, doa dois elétrons; 8O: 1s 2 2s 2 2p 4 = forma ânion bivalente O 2-, recebe dois elétrons. Um átomo de cálcio estabiliza um átomo de oxigênio: CaO e a proporção entre eles é de 1 : 1. Li e O: 3Li: 1s 2 2s 1 = forma cátion monovalente Li 1+, doa um elétron; 8O: 1s 2 2s 2 2p 4 = forma ânion bivalente O 2-, recebe dois elétrons. Portanto, são necessários dois átomos de lítio para estabilizar um átomo de oxigênio: Li 2 O e a proporção é de 2 : 1. K e Br: 19K: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 = forma cátion monovalente K 1+, doa um elétron; 35B: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 5 = forma ânion monovalente Br 1-, recebe um elétron. Um átomo de potássio estabiliza um átomo de bromo: KBr e a proporção entre eles é de 1 : 1. Questão 13) Alternativa e. A substância de maior caráter iônico é aquela em que a diferença de eletronegatividade entre os átomos é maior, ou seja, KF. Questão 14) Alternativa c. Temos, em cada caso: 11E = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 = forma cátion monovalente E 1+ ; 3E = 1s 2 2s 1 = forma cátion monovalente E 1+ ; 9E = 1s 2 2s 2 2p 5 = forma ânion monovalente E 1- ; 31E = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 1 = forma cátion monovalente E 1+ ; 5E = 1s 2 2s 2 2p 1 = esse elemento é o boro, que faz três ligações porque o seu raio atômico é muito pequeno para formar cátion. O alumínio possui 13 elétrons, distribuídos da seguinte forma: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1, portanto, ele forma um cátion monovalente Al 3+. Dessa forma, ele precisa se ligar com um ânion monovalente, que é dado pelo 9 E, que é o flúor: AlE 3 ou AlF 3, sendo que a proporção desse composto é de 1:3. 5

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